Dallimi kryesor midis aktinideve dhe lantanideve është se aktinidet mbushin elektrone në nën-orbitale 5f, ndërsa lantanidet mbushin elektrone deri në 4f nën-orbitale.
Lantanidet dhe aktinidet ndodhen në dy rreshta të veçantë në tabelën periodike. Prandaj, të dyja i përkasin bllokut f. Kjo ndodh sepse ato kanë elektronet e tyre më të jashtme në f orbitale. Prandaj, ne mund t'i emërtojmë ato si elemente f blloku.
Çfarë janë aktinidet?
Aktinidet janë një grup elementesh në tabelën periodike me numra atomik që variojnë nga 90 në 103. Prandaj, ka 14 elementë metalikë duke përfshirë sa vijon:
- thorium Th (Z=90)
- protaktinium Pa (91)
- uranium U (92)
- neptunium Np (93)
- plutonium Pu (94)
- Americium Am (95)
- kurium Cm (96)
- berkelium Bk (97)
- californium Cf (98)
- einsteinium Es (99)
- fermium Fm (100)
- mendelevium Md (101)
- një njësi102
- lawrencium Lr (103).
I emërtojmë si elemente f blloku; sepse elektronet e tyre përfundimtare janë në një nënorbitale f. Të gjitha aktinidet janë të paqëndrueshme; prandaj, të gjitha janë radioaktive. Meqenëse janë metale, ato janë shumë elektropozitive. Për më tepër, ato janë metale të dendura dhe alotrope të shumta janë të pranishme. Këto metale njollosen lehtësisht në ajër dhe reagojnë me ujë të vluar ose acid të holluar duke çliruar gaz hidrogjen.
Figura 01: Vendndodhja e aktinideve në tabelën periodike
Ashtu si metalet e tjera, ato gjithashtu mund të formojnë komponime me elementë jometalë. Për më tepër, ne mund të gjejmë aktinide në mjedisin natyror, megjithëse disa janë shumë të rralla. Për shembull, uraniumi dhe toriumi janë të pranishëm si depozita, në Kanada. Për shkak të radioaktivitetit të tyre, shumica e aktinideve janë të dobishme në prodhimin e energjisë bërthamore. Ne mund të prodhojmë elemente aktinide në mënyrë sintetike për t'i përdorur ato për qëllime të ndryshme. Përveç kësaj, disa prej tyre janë të dobishme për qëllime mjekësore, identifikimin e mineraleve, radiografinë e neutroneve, etj.
Çfarë janë Lanthanidet?
Lantanidet përmbajnë elemente nga numri atomik 57 deri në 71. Janë 15 elementë metalikë. Këta elementë përfshijnë sa vijon:
- lanthanum La (57)
- cerium Ce (58)
- Praseodymium Pr (59)
- neodymium Nd (60)
- promethium Pm (61)
- samarium Sm (62)
- Europium Eu (63)
- Gadolinium Gd (64)
- Terbium Tb (65)
- dysprosium Dy (66)
- Holmium Ho (67)
- ittrium Er (68)
- thulium Tm (69)
- yterbium Yb (70)
- Lutetium Lu (71).
Këto i përkasin bllokut f në tabelën periodike; prandaj elektronet përfundimtare mbushen në nën-orbitalën 4f. Atje, nën-orbitale të tjera mbulojnë orbitalet 4f, dhe kimia e lantanideve ndryshon për shkak të madhësisë së atomit. Tregojnë gjendje oksidimi +3. Më tej, nga e majta në të djathtë të një rreshti në tabelën periodike, madhësia e +3 joneve lantanide zvogëlohet, dhe ne e quajmë këtë si tkurrje lantanide.
Figura 02: Vendndodhja e lantanideve në tabelën periodike
Për më tepër, lantanidet janë metale me ngjyrë argjendi, të cilat reagojnë lehtësisht me oksigjenin në ajër për të prodhuar oksidet e tyre. Këto janë metale shumë reaktive, relativisht të buta me pika të larta shkrirjeje dhe vlimi. Gjithashtu, ato formojnë lehtësisht komponime jonike me jometale. Kur reagon me acid të holluar ose ujë, lantanidet prodhojnë gaz hidrogjen.
Përveç kësaj, këta elementë kanë elektrone të paçiftuara (përveç lutetiumit), të cilët janë përgjegjës për vetitë e tyre paramagnetike. Për më tepër, ne i emërtojmë ato si metale të rralla të tokës për shkak të bollëkut të ulët në sipërfaqen e tokës. Edhe pse ato janë të rralla, ka shumë përdorime nga këto elemente. Prandaj, ato janë të dobishme si katalizatorë në prodhimin e qelqit, naftës, etj. Më tej, ato janë të dobishme në magnet, fosfor, llamba, superpërçues, aplikime optoelektronike, etj.
Cili është ndryshimi midis aktinideve dhe lantanideve?
Aktinidet janë një grup elementesh në tabelën periodike me numrat atomik që variojnë nga 90 në 103 ndërsa lantanidet janë një grup elementesh në tabelën periodike me numra atomik 57 deri në 71. Dallimi kryesor midis aktinideve dhe lantanideve është që aktinidet mbushin elektrone në nën-orbitale 5f, ndërsa lantanidet mbushin elektrone deri në 4f nën-orbitale. Për më tepër, të gjitha aktinidet janë radioaktive, por lantanidet nuk janë (përveç prometiumit). Si një ndryshim tjetër midis aktinideve dhe lantanideve, mund të themi se lantanidet tregojnë gjendjen maksimale të oksidimit +4 ndërsa aktinidet tregojnë gjendje oksidimi +3, +4, +5, +6 dhe +7.
Më poshtë infografik paraqet një përmbledhje krahasuese të ndryshimit midis aktinideve dhe lantanideve.
Përmbledhje – Actinides vs Lanthanides
Aktinidet janë një grup elementesh në tabelën periodike me numra atomik që variojnë nga 90 në 103 ndërsa lantanidet janë një grup elementësh në tabelën periodike me numra atomik 57 deri në 71. Prandaj, dallimi i tyre kryesor ekziston në konfigurimi i elektroneve. Prandaj, ndryshimi kryesor midis aktinideve dhe lantanideve është se aktinidet mbushin elektronet në nën-orbitale 5f, ndërsa lantanidet mbushin elektrone deri në 4f nën-orbitale.
