Dallimi kryesor midis SiO2 dhe CO2 është se SiO2 ekziston në fazën e ngurtë ndërsa, CO2 ekziston në fazën e gaztë në kushte standarde të temperaturës dhe presionit.
SiO2 është dioksid silikoni. CO2 është dioksid karboni. Si silikoni ashtu edhe karboni janë elementë të grupit 14 në tabelën periodike të elementeve. Këto dy okside janë oksidet më të zakonshme dhe më të qëndrueshme që ato formojnë. Sidoqoftë, ka shumë ndryshime midis SiO2 dhe CO2. Dallimi kryesor midis SiO2 dhe CO2 është faza në të cilën ato ekzistojnë në temperaturë dhe presion standard.
Çfarë është SiO2?
SiO2 është dioksid silikoni. Është oksidi më i zakonshëm dhe më i qëndrueshëm i silikonit. Ky përbërës ekziston në fazën e ngurtë në kushte standarde të temperaturës dhe presionit. Mund ta gjejmë në natyrë si kuarc. Ekziston si përbërësi kryesor i rërës. Masa molare e këtij komponimi është 60.08 g/mol. Duket si një ngurtë e bardhë. Pikat e shkrirjes dhe të vlimit janë përkatësisht 1,713 °C dhe 2,950 °C.
Figura 01: Mostra e dioksidit të silikonit
Megjithëse atomi i silikonit ka vetëm dy atome oksigjen të lidhur me të, gjeometria rreth atomit të silikonit thuhet se është tetraedrale. Kjo për shkak se ky përbërës ekziston si një substancë polimerike që ka njësi përsëritëse të SiO4. Ka shumë përdorime të këtij kompleksi. Ka aplikime për qëllime ndërtimi, d.m.th për prodhimin e çimentos Portland. Gjithashtu, është përbërësi kryesor në prodhimin e qelqit. Më tej, SiO2 është i dobishëm edhe në ushqime dhe aplikime farmaceutike, d.m.th.e. si një agjent rrjedhës në ushqimin pluhur.
Çfarë është CO2?
CO2 është dioksidi i karbonit, dhe është oksidi më i zakonshëm dhe më i qëndrueshëm i karbonit. Ekziston në fazën e gaztë në kushte standarde të temperaturës dhe presionit. CO2 gjendet natyrshëm si gaz dioksid karboni në atmosferë (rreth 0.03%). Është një gaz pa ngjyrë me një densitet më të lartë se ajri i thatë. Masa molare është 44,01 g/mol. Në përqendrime të ulëta është pa erë, por në përqendrim të lartë, ka një erë të mprehtë, acidike. Pika e shkrirjes së CO2 është -56,6 °C.
Figura 02: Flluskat e dioksidit të karbonit në një pije freskuese
Kjo molekulë ka një strukturë lineare. Dy atomet e oksigjenit lidhen me atomin e karbonit nëpërmjet lidhjeve të dyfishta në anët e kundërta. Molekula nuk ka dipol elektrik sepse është simetrik. Për më tepër, ky përbërës është i tretshëm në ujë; formon acidin karbonik të dobët. Pothuajse të gjithë organizmat aerobikë e prodhojnë këtë gaz në frymëmarrjen e tyre. Ka shumë përdorime në industrinë ushqimore, industrinë e naftës dhe industrinë kimike. Për shembull, është një pararendës i shumë kimikateve të tjera si metanoli. Për më tepër, është një aditiv ushqimor dhe ne e përdorim për prodhimin e pijeve joalkoolike të gazuara. Përveç kësaj, ne mund të përdorim dioksid karboni për të shuar flakët.
Cili është ndryshimi midis SiO2 dhe CO2?
SiO2 është dioksid silikoni dhe CO2 është dioksid karboni. Dallimi kryesor midis SiO2 dhe CO2 është se SiO2 ekziston në fazën e ngurtë ndërsa, CO2 ekziston në fazën e gaztë në kushte standarde të temperaturës dhe presionit. Për më tepër, dioksidi i silikonit ka një ngjyrë të bardhë ndërsa dioksidi i karbonit është një përbërje pa ngjyrë.
Një ndryshim i rëndësishëm midis SiO2 dhe CO2 është se SiO2 ka gjeometrinë tetraedrale rreth atomit të silikonit ndërsa CO2 ka gjeometrinë lineare rreth atomit të karbonit. Një ndryshim i mëtejshëm midis SiO2 dhe CO2 është se SiO2 ka lidhje të vetme midis atomeve Si dhe O ndërsa CO2 ka lidhje të dyfishta midis atomeve C dhe O.
Përmbledhje – SiO2 vs CO2
Siliconi (Si) dhe karboni (C) janë elementë të grupit 14 në tabelën periodike. Për më tepër, oksidet më të zakonshme të këtyre elementeve janë SiO2 dhe CO2. Dallimi kryesor midis SiO2 dhe CO2 është se SiO2 ekziston në fazën e ngurtë ndërsa, CO2 ekziston në fazën e gaztë në kushte standarde të temperaturës dhe presionit.
