Dallimi kryesor midis oksidit të titanit dhe dioksidit të titanit është se oksidi i titanit përmban një anion oksigjeni për një kation titani ndërsa dioksidi i titanit përmban dy anione oksigjeni për një kation titani.
Titani është një element kimik që ka simbolin kimik Ti dhe numrin atomik 22. Është një metal me shkëlqim që bën pjesë në kategorinë e metaleve në tranzicion. Si një karakteristikë kryesore, ajo ka një forcë të lartë në krahasim me densitetin e saj të ulët. Ky element mund të ketë disa gjendje oksidimi, por gjendja më e qëndrueshme e oksidimit është +4. Ka disa okside që mund të formohen si oksidi i titanit (II), oksidi i titanit (III) dhe dioksidi i titanit.
Çfarë është oksidi i titanit?
Oksidi i titanit është një përbërës inorganik që ka formulën kimike TiO. Ne e emërtojmë këtë përbërje si monoksid titani ose oksid titani (II). Masa molare e këtij komponimi është 63.87 g/mol. Duket si kristale bronzi. Për më tepër, ai ka një pikë të lartë shkrirjeje, e cila është 1,750 °C, dhe dendësia është 4,95 g/cm3 Kur merret parasysh struktura kristalore e këtij përbërësi, ai ka një strukturë kubike.
Ne mund ta përgatisim këtë përbërje nga dioksidi i titanit ose edhe nga metali i titanit. Por ne duhet ta bëjmë këtë reagim në 1500 °C. Përveç kësaj, tretësirat acide të kësaj përbërjeje janë të qëndrueshme për një kohë të shkurtër, por më vonë do të dekompozohet për të dhënë hidrogjen. Ky reagim është si më poshtë:
2Ti2+(aq) + 2H+(aq) → 2Ti3+ (aq) + H2(g)
Çfarë është dioksidi i titanit?
Dioksidi i titanit është një përbërës inorganik që ka formulën kimike TiO2Ky është oksidi natyral i titanit. Për më tepër, ne e emërtojmë këtë përbërje si oksid titani (IV). Masa molare e këtij komponimi është 79.87 g/mol. Duket si një ngurtë e bardhë. Ka një pikë të lartë shkrirjeje e cila është 1,843 °C. Dendësia e këtij përbërësi ndryshon sipas llojit të strukturës kristalore në të cilën ekziston. Për shembull, dendësia e strukturës kristalore rutile është 4,23 g/cm3 ndërsa dendësia e strukturës kristalore anatase është 3,78 g/cm3
Figura 01: Dioksid titani i bardhë i ngurtë
Ne mund ta prodhojmë këtë përbërje nga përpunimi i rërës që përmban titan, siç është rëra minerale ilmenite. Kur merren parasysh aplikimet kryesore të këtij përbërësi, ai përfshin prodhimin e pigmenteve të dioksidit të titanit që është i rëndësishëm për prodhimin e bojrave, letrës, plastikës, etj.
Cili është ndryshimi midis oksidit të titaniumit dhe dioksidit të titaniumit?
Oksidi i titanit është një përbërës inorganik që ka formulën kimike TiO ndërsa dioksidi i titanit është një përbërës inorganik që ka formulën kimike TiO2 Prandaj, oksidi i titanit përmban një anion oksigjen për një kation titani por, dioksidi i titanit përmban dy anione oksigjeni për një kation titani. Ky është ndryshimi kryesor midis oksidit të titanit dhe dioksidit të titanit. Gjithashtu, për shkak të kësaj strukture, ato kanë masa molare të ndryshme dhe gjithashtu pika të ndryshme shkrirjeje. Për më tepër, numri i oksidimit të titanit në çdo përbërje është i ndryshëm nga njëri-tjetri; numri i oksidimit të titanit në oksidin e titanit është +2 ndërsa numri i oksidimit të titanit në dioksidin e titanit është +4. Ky është një tjetër ndryshim i rëndësishëm midis oksidit të titanit dhe dioksidit të titanit.
Infografia e mëposhtme paraqet në mënyrë më të detajuar ndryshimin midis oksidit të titanit dhe dioksidit të titanit.
Përmbledhje – Oksidi i Titanit kundër Dioksidit të Titanit
Oksidi i titanit dhe dioksidi i titanit janë okside të rëndësishme të elementit kimik të titanit. Dallimi kryesor midis oksidit të titanit dhe dioksidit të titanit është se oksidi i titanit përmban një anion oksigjeni për një kation titani, por dioksidi i titanit përmban dy anione oksigjeni për një kation titani.
