Dallimi kryesor midis sp sp2 dhe sp3 është se orbitalet hibride sp kanë karakteristika orbitale 50% s dhe orbitalet hibride sp2 kanë karakteristika orbitale 33% s ndërsa orbitalet hibride sp3 kanë karakteristika orbitale 25 % s.
Termat sp, sp2 dhe sp3, i referohen hibridizimeve të ndryshme të orbitaleve që çojnë në formimin e orbitaleve hibride. Orbitalet janë rajone hipotetike rreth një bërthame të një atomi, të cilat përmbajnë elektrone të atij atomi. Këto orbitale mund t'i nënshtrohen hibridizimit në mënyrë që të formojnë orbitale të reja hibride që mund të formojnë lidhje kimike kovalente. Ekzistojnë disa forma hibridizimi sipas orbitaleve atomike që marrin pjesë në procesin e hibridizimit. Sp, sp2 dhe sp3 janë disa hibridizime të zakonshme që përfshijnë në orbitalet s dhe p të një atomi.
Çfarë është sp?
Hibridizimi Sp është forma më e thjeshtë e hibridizimit në të cilën një orbitale s mbivendoset me një orbitale p për të formuar dy orbitale të reja sp. Një shtresë elektronike përmban tre orbitale p. Në këtë hibridizim, një nga këto tre orbitale p përzihet me një orbitale s të të njëjtit atom. Prandaj, në këto atome mbeten dy orbitale p të pahibridizuara.
Figura 01: Rregullimi hapësinor i orbitaleve hibride sp
Raporti i përzierjes së dy orbitaleve atomike është 1:1 (s:p). Prandaj, orbitalja e re hibride ka 50% të karakteristikave orbitale s dhe 50% të karakteristikave të orbitës p. Kjo përzierje e orbitaleve atomike s dhe p formon dy orbitale të reja hibride. Këto dy orbitale rregullohen në një rregullim hapësinor linear; duke e drejtuar çdo orbitale atomike në drejtime të kundërta. Ky rregullim rezulton në tendosjen më të vogël midis dy orbitaleve. Prandaj, këndi i lidhjes do të jetë 180◦.
Çfarë është sp2?
Hibridizimi Sp2 është një formë e hibridizimit orbital në të cilin orbitalja e njërës mbivendoset me dy orbitale p për të formuar tre orbitale të reja hibride. Meqenëse ka tre orbitale atomike p në një atom, ky hibridizim lë një orbitale p të pahibridizuar. Ndryshe nga hibridizimi sp, në këtë formë hibridizimi, karakteristika s e secilës orbitale hibride sp2 është 33% e pranishme ndërsa karakteristika e orbitës p është 66%.
Figura 02: Rregullimi hapësinor i orbitaleve sp2
Megjithatë, këto janë vetëm vlera të përafërta sepse raporti ndërmjet tre orbitaleve atomike që përfshihet në këtë hibridizim është s:p=1:2.
Atëherë karakteristika s është e barabartë me 100/3=33,33%
Dhe karakteristika p është e barabartë (100/3) x 2=66,66%
Këto tre orbitale të reja hibride marrin rregullimin hapësinor planar trigonal në mënyrë që të minimizojnë tendosjen midis orbitaleve. Gjithashtu, këndi i lidhjes ndërmjet këtyre orbitaleve është 120◦.
Çfarë është sp3?
Hibridizimi Sp3 është një formë e hibridizimit orbital në të cilin orbitalja e njërës mbivendoset me tre orbitale p. Prandaj, nuk ka orbitale p të pahibridizuara pasi të gjitha orbitalet p përfshihen në procesin e hibridizimit.
Figura 03: Rregullimi hapësinor i orbitaleve hibride sp3
Prandaj, kjo rezulton në 4 orbitale të reja hibride. Meqenëse raporti ndërmjet orbitaleve s dhe p është 1:3, karakteristika s e secilës orbitale hibride është 25% ndërsa karakteristika orbitale p është 75%. Këto orbitale të reja hibride renditen në një rregullim tetraedral me kënd lidhjeje 109,5◦.
Cili është ndryshimi midis sp sp2 dhe sp3?
Hibridizimi Sp është forma më e thjeshtë e hibridizimit në të cilën një orbital s mbivendoset me një orbitale p për të formuar dy orbitale të reja sp, dhe një hibridizimi Sp2 është një formë e hibridizimit orbital në të cilin orbitalja e njërës mbivendoset me dy orbitale p për formojnë tre orbitale të reja hibride ndërsa hibridizimi Sp3 është një formë e hibridizimit orbital në të cilin orbitalja e njërës mbivendoset me tre orbitale p. Ky është ndryshimi themelor midis orbitaleve hibride sp sp2 dhe sp3. Për më tepër, secila prej orbitaleve të reja hibride që formohen në këto tre forma hibridizimesh ka karakteristika të ndryshme orbitale s sepse orbitalet s përzihen me numra të ndryshëm orbitalësh p. Prandaj ato kanë edhe karakteristika të ndryshme p orbitale.
Megjithatë, mund të theksojmë ndryshimin kryesor midis hibridizimit sp sp2 dhe sp3 sipas karakteristikës s të këtyre orbitaleve hibride; Orbitalet hibride sp kanë karakteristika orbitale 50% s dhe orbitalet hibride sp2 kanë karakteristika orbitale 33% s ndërsa orbitalet hibride sp3 kanë karakteristika orbitale 25 % s. Për më tepër, çdo hibridizim lë një numër të ndryshëm orbitalësh të pahibridizuar. Për shembull, hibridizimi sp përfshin vetëm 1 p orbitale atomike. Kështu, ai lë dy orbitale atomike p të pahibridizuara.
Infografia e mëposhtme tregon një krahasim të detajuar krah për krah për ndryshimin midis hibridizimit sp sp2 dhe sp3.
Përmbledhje – sp sp2 vs sp3
Hibridizimi është një proces në të cilin orbitalet atomike përzihen me njëra-tjetrën për të formuar orbitale të reja hibride që mund t'i nënshtrohen lidhjeve kimike kovalente. Format më të thjeshta të hibridizimit të orbitës atomike janë hibridizimi sp, sp2 dhe sp3. Dallimi kryesor midis sp sp2 dhe sp3 është se orbitalet hibride sp kanë karakteristika orbitale 50% s dhe orbitalet hibride sp2 kanë karakteristika orbitale 33% s ndërsa orbitalet hibride sp3 kanë karakteristika orbitale 25 % s.
