Dallimi kryesor midis iodometrisë dhe jodimetrisë është se ne mund të përdorim jodometrinë për të përcaktuar sasinë e agjentëve oksidues, ndërsa ne mund të përdorim jodimetrinë për të përcaktuar sasinë e agjentëve reduktues.
Iodometria dhe jodimetria janë dy metoda të zakonshme titrimi të dobishme në kiminë analitike. Baza e këtyre dy llojeve të titrimeve është oksidimi-reduktimi, dhe ne mund ta përdorim atë për të përcaktuar në mënyrë sasiore speciet redoks. Baza e titrimit është një reagim midis analitit dhe një reagjenti standard të njohur si titrant. Ne mund të përcaktojmë sasinë e analitit nëse dimë reaksionin, stoikiometrinë dhe vëllimin/masën e titrantit që nevojitet për të reaguar plotësisht me analitin. Për më tepër, ne mund të përdorim jod për këtë titrim redoks për shkak të aftësisë së tij për të reaguar shpejt me shumë specie. Kthyeshmëria e jodit/jodidit, reaksioni është gjithashtu një avantazh kur ato përdoren në reaksionet jodometrike.
Çfarë është jodometria?
Në iodometri, jodidet reagojnë me një agjent tjetër oksidues në një mjedis acid ose mjedis neutral. Kur ndodh ky reaksion, jodidi (ne shtojmë jodur në formën e KI) oksidohet në jod dhe speciet e tjera do t'i nënshtrohen reduktimit nga jodidi. Më pas mund të titrojmë jodin e çliruar me një specie tjetër. Kjo specie titruese është një zgjidhje standarde e një agjenti reduktues, i cili është në gjendje të reduktojë jodin përsëri në formën e jodit. Zakonisht, ne përdorim një zgjidhje standarde të tiosulfatit për këtë. Për shembull, nëse duam të përcaktojmë sasinë e klorit të tretur në një përzierje, më poshtë është metoda për të kryer një titrim jodometrik.
Së pari, duhet të marrim një sasi të njohur vëllimi nga përzierja (në të cilën është tretur klori) në një balonë titruese. Më pas mund ta titrojmë me një zgjidhje të njohur të KI dhe mund të gjejmë vëllimin e konsumuar.
Ndjekja e reaksionit redoks do të zhvillohet në balonën e reaksionit;
Cl2 + 2I– -> 2 Cl– + I 2
Figura 01: Ndryshimi i ngjyrës në jodometrinë
Më pas duhet të kryejmë një tjetër titrim me të njëjtën përzierje për të përcaktuar sasinë e liruar të jodit. Për këtë, ne mund të titrojmë përzierjen me një tretësirë standarde të tiosulfatit. Duhet të shtojmë niseshtenë si tregues, për të përcaktuar pikën përfundimtare të këtij reagimi. Me jod dhe niseshte në përzierje, ajo do të shfaqet në ngjyrë blu të errët, por në pikën e fundit kur të ketë mbaruar i gjithë jodi, ngjyra e errët do të zhduket.
I2 + 2 S2O32− → S4O62− + 2 I –
Nga dy titrat e mësipërm, ne mund të përcaktojmë sasinë e Cl2.
Çfarë është jodimetria?
Në jodimetri, ai përdor jod të lirë për t'iu nënshtruar titrimit me një agjent reduktues. Prandaj, jodi reduktohet në jodur dhe jodi do të oksidojë specie të tjera.
Figura 02: Kryerja e një titrimi
Meqenëse nuk mund të përgatisim lehtësisht një tretësirë të jodit të lirë, duhet të përziejmë jodin me jodur kaliumi dhe tretësirën KI3 për të përgatitur tretësirën e kërkuar. Dhe një zgjidhje standarde e kësaj përdoret për titrimet jodometrike.
KI+I2 → KI3
Reagimi i mëposhtëm ndodh kur titrohet. Ne mund të përdorim niseshtenë si një tregues edhe për titrimet jodometrike.
I2 + agjent reduktues → 2 I–
Cili është ndryshimi midis jodometrisë dhe jodimetrisë?
Iodometria është analiza sasiore e një tretësire të një agjenti oksidues duke shtuar një jodur që reagon për të formuar jod, i cili më pas titrohet ndërsa jodimetria është një analizë vëllimore që përfshin ose titrimin me një tretësirë të standardizuar të jodit, ose çlirimin nga një substancë nën ekzaminimin e jodit në formë të tretshme, në mënyrë që të përcaktojmë përqendrimin e tij me titrim. Ky është një ndryshim midis iodometrisë dhe jodimetrisë.
Për më tepër, një ndryshim tjetër midis jodometrisë dhe jodimetrisë është se, në jodometri, jodimet reagojnë me një agjent tjetër oksidues në një mjedis acid ose mjedis neutral ndërsa në jodimetri, ai përdor jod të lirë për t'iu nënshtruar titrimit me një agjent reduktues.
Infografia e mëposhtme paraqet ndryshimin midis iodometrisë dhe jodimetrisë në formë tabelare.
Përmbledhje – Jodometria vs Jodimetria
Megjithëse të dy termat iodometri dhe jodimetri tingëllojnë të ngjashëm, ato janë dy teknika të ndryshme që ne përdorim në kiminë analitike. Dallimi kryesor midis iodometrisë dhe jodimetrisë është se ne mund të përdorim jodometrinë për të përcaktuar sasinë e agjentëve oksidues, ndërsa ne mund të përdorim jodimetrinë për të përcaktuar sasinë e agjentëve reduktues.
