Dallimi kryesor – Hidroksili kundër hidroksidit
Të dy termat hidroksil dhe hidroksid tingëllojnë shumë të ngjashëm pasi që të dy kanë dy atome të ngjashme, Oksigjen (O=16) dhe Hidrogjen (H=1). Hidroksidi është një jon negativ me një ngarkesë të vetme dhe hidroksili nuk gjendet në formën e tij të lirë, është pjesë e një molekule ose joni tjetër. Jonet e hidroksidit janë më reaktive se grupi hidroksil në një molekulë. Ky është ndryshimi kryesor midis hidroksilit dhe hidroksidit.
Çfarë është Hydroxyl?
Hidroksili është një përbërje neutrale dhe është përbërësi përkatës elektrikisht neutral i jonit hidroksid. Forma e lirë e hidroksilit (•HO) është një radikal dhe kur lidhet në mënyrë kovalente me molekula të tjera, shënohet si grup hidroksil (–OH). Grupet hidroksile mund të veprojnë si nukleofile dhe radikali hidroksil përdoret si katalizator në kiminë organike. Grupet hidroksile nuk janë shumë reaktive si nukleofile të tjera. Megjithatë, ato janë lehtësuesit në formimin e forcave të forta intramolekulare të quajtura 'lidhje hidrogjeni'.
Çfarë është Hidroksidi?
Hidroksidi është një anion diatomik që përmban një atom oksigjeni dhe një atom hidrogjeni. Lidhja ndërmjet atomit të oksigjenit dhe hidrogjenit është kovalente dhe formula e saj kimike është OH– Vetëjonizimi i ujit prodhon jone hidroksil dhe për këtë arsye jonet hidroksil janë një pjesë e natyrshme në ujë. Jonet hidroksid përdoren si bazë, ligand, nukleofile dhe katalizator në reaksionet kimike. Përveç kësaj, jonet e hidrogjenit prodhojnë kripëra me katione metalike dhe shumica e tyre shpërndahen në tretësira ujore, duke çliruar jone hidroksid të tretur. Shumë substanca kimike inorganike përmbajnë termin "hidroksid" në emrin e tyre, por ato nuk janë jonike dhe janë komponime kovalente që përmbajnë grupe hidroksil.
Cili është ndryshimi midis hidroksilit dhe hidroksidit?
Struktura:
Hidroksil: Hidroksili është një përbërës elektrikisht neutral i cili mund të gjendet në dy mënyra, si forma radikale dhe forma e lidhur kovalente.
Radikali hidroksil Kur është i lidhur në mënyrë kovalente me një molekulë
Hidroksidi: Hidroksidi është një jon i ngarkuar negativisht dhe ngarkesa negative është në atomin e oksigjenit.
Properties:
Hydroxyl: Grupet hidroksil gjenden në shumë komponime organike; alkoolet, acidet karboksilike dhe grupet hidroksil që përmbajnë sheqer. Komponimet që përmbajnë grupe hidroksil si uji, alkoolet dhe acidet karboksilike mund të deprotonohen lehtësisht. Përveç kësaj, këto grupe hidroksile janë të angazhuar në formimin e lidhjeve hidrogjenore. Lidhjet e hidrogjenit ndihmojnë molekulat të ngjiten së bashku dhe kjo çon në zotërimin e pikave më të larta të vlimit dhe shkrirjes. Në përgjithësi, përbërjet organike janë pak të tretshme në ujë; këto molekula bëhen pak të tretshme në ujë kur përmbajnë dy ose më shumë grupe hidroksil.
Hidroksidi: Shumica e kimikateve që përmbajnë hidroksid konsiderohen si shumë gërryes dhe disa janë shumë të dëmshëm. Kur këto kimikate treten në ujë, joni hidroksid vepron si një bazë tepër e fortë. Meqenëse joni hidroksid ka një ngarkesë negative, ai shpesh lidhet me jonet e ngarkuar pozitivisht.
Disa komponime jonike që përmbajnë grupe hidroksid në molekulën e tyre treten shumë mirë në ujë; Bazat gërryese si hidroksidi i natriumit (NaOH) dhe hidroksidi i kaliumit (KOH) mund të merren si shembuj. Megjithatë, disa përbërës të tjerë jonikë që përmbajnë hidroksid janë pak të patretshëm në ujë; shembuj janë hidroksidi i bakrit (II) [Cu(OH)2 - me ngjyrë blu të ndezur] dhe hidroksidi i hekurit (II)[Fe(OH)2 – kafe].
Reaktiviteti:
Hydroxyl: Grupet hidroksile janë më pak reaktive në krahasim me grupin hidroksid. Por, grupet hidroksil formojnë lehtësisht lidhje hidrogjeni dhe kontribuojnë në bërjen e molekulave më të tretshme në ujë.
Megjithatë, radikalët hidroksil janë shumë reaktivë dhe shumë të dobishëm në reaksionet kimike organike.
Hidroksidi: Grupi i hidroksidit (OH–) konsiderohet si një nukleofil i fortë në kiminë organike.
