Dallimi kryesor midis hidroksidit të amonit dhe hidroksidit të natriumit është se hidroksidi i amonit ndodh në një gjendje të lëngshme ndërsa hidroksidi i natriumit ndodh në një gjendje të ngurtë në temperaturën e dhomës.
Megjithëse hidroksidi i amonit dhe hidroksidi i natriumit janë përbërje jonike që përmbajnë -OH, ato kanë veti të ndryshme kimike dhe fizike. Ky artikull shqyrton këtë ndryshim midis hidroksidit të amonit dhe hidroksidit të natriumit.
Çfarë është Hidroksidi i Amonit?
Hidroksidi i amonit është një lëng që ka formulën kimike NH4OH. Është gjithashtu një përbërje inorganike. Ne e quajmë atë një zgjidhje amoniaku sepse ky përbërës formohet kur gazi i amoniakut reagon me ujin. Prandaj, mund ta shënojmë si NH3(aq). Megjithëse emri hidroksid amoniumi nënkupton ekzistencën e një përbërjeje alkaline, është në të vërtetë e pamundur të izolohet përbërësi kimik hidroksidi i amonit.
Figura 01: Zgjidhje amoniaku
Masa molare e këtij përbërësi është 35.04 g/mol dhe duket si një lëng pa ngjyrë. Ky lëng ka një erë shumë të mprehtë dhe pika e tij e vlimit është -57,5 ° C ndërsa pika e vlimit është 37,7 ° C. Përdoret si pastrues shtëpiak, si pararendës i alkilaminës, për qëllime të trajtimit të ujit dhe shumë aplikime të tjera.
Çfarë është Hidroksidi i Natriumit
Hidroksid natriumi është një hidroksid metali me formulën kimike NaOH. Shumica e njerëzve e njohin këtë substancë si sodë kaustike. Hidroksidi i natriumit është një përbërje jonike e përbërë nga kationet e natriumit (Na+) dhe anionet hidroksid (OH-). Është një bazë e fortë.
Figura 01: Peletat e hidroksidit të natriumit
Masa molare e hidroksidit të natriumit është 39,99 g/mol. Hidroksidi i natriumit është i ngurtë në temperaturën e dhomës dhe shfaqet si kristale të bardhë, dylli, të cilat janë të errët. Është pa erë. Pika e shkrirjes së hidroksidit të natriumit është 318 °C, ndërsa pika e vlimit është 1,388 °C.
Meqenëse hidroksidi i natriumit është një përbërës shumë bazë, ai mund të shkaktojë djegie të rënda. Për më tepër, është shumë i tretshëm në ujë. Kur tretet në ujë, ky përbërës jonik shpërbëhet në jonet e tij. Ky tretje në ujë është shumë ekzotermik. Hidroksidi i natriumit është higroskopik. Kjo do të thotë, hidroksidi i natriumit mund të thithë avujt e ujit dhe dioksidin e karbonit nga ajri kur ekspozohet ndaj ajrit normal.
Zbatimet e hidroksidit të natriumit përfshijnë përdorimin e tij në prodhimin e shumë sapunëve dhe detergjenteve, prodhimin e ilaçeve si aspirina, kontrollin e aciditetit të ujit, tretjen e materialit të padëshiruar në dru gjatë prodhimit të drurit dhe produkteve të letrës, etj.
Cili është ndryshimi midis hidroksidit të amonit dhe hidroksidit të natriumit?
Hidroksidi i amonit dhe hidroksidi i natriumit janë dy komponime të ndryshme inorganike. Hidroksidi i amonit është një lëng që ka formulën kimike NH4OH ndërsa hidroksidi i natriumit është një hidroksid metali që ka formulën kimike NaOH. Dallimi kryesor midis hidroksidit të amonit dhe hidroksidit të natriumit është se hidroksidi i amonit ndodh në një gjendje të lëngshme ndërsa hidroksidi i natriumit ndodh në një gjendje të ngurtë në temperaturën e dhomës.
Për më tepër, një tjetër ndryshim lehtësisht i dallueshëm midis hidroksidit të amonit dhe hidroksidit të natriumit është se hidroksidi i amonit ka një erë të fortë peshku, ndërsa hidroksidi i natriumit është pa erë.
Më poshtë është një përmbledhje e ndryshimit midis hidroksidit të amonit dhe hidroksidit të natriumit në formë tabelare.
Përmbledhje - Hidroksidi i amonit kundrejt Hidroksidit të Natriumit
Hidroksidi i amonit është një substancë e lëngshme që ka formulën kimike NH4OH. Hidroksidi i natriumit është një hidroksid metalik që ka formulën kimike NaOH. Dallimi kryesor midis hidroksidit të amonit dhe hidroksidit të natriumit është se hidroksidi i amonit ndodh në një gjendje të lëngshme ndërsa hidroksidi i natriumit ndodh në një gjendje të ngurtë në temperaturën e dhomës.
