Dallimi kryesor midis hidroksidit të amonit dhe hidroksidit të natriumit është se hidroksidi i amonit ndodh në një gjendje të lëngshme ndërsa hidroksidi i natriumit ndodh në një gjendje të ngurtë në temperaturën e dhomës.
Megjithëse hidroksidi i amonit dhe hidroksidi i natriumit janë përbërje jonike që përmbajnë –OH, ato kanë veti të ndryshme kimike dhe fizike. Ky artikull shqyrton këtë ndryshim midis hidroksidit të amonit dhe hidroksidit të natriumit.
Çfarë është Hidroksidi i Amonit?
Hidroksidi i amonit është një lëng që ka formulën kimike NH4OH. Është gjithashtu një përbërje inorganike. Ne e quajmë atë një zgjidhje amoniaku sepse ky përbërës formohet kur gazi i amoniakut reagon me ujin. Prandaj, mund ta shënojmë si NH3(aq). Megjithëse emri hidroksid amoniumi nënkupton ekzistencën e një përbërjeje alkaline, është në të vërtetë e pamundur të izolohet përbërësi kimik hidroksidi i amonit.
Figura 01: Zgjidhje amoniaku
Masa molare e këtij përbërësi është 35.04 g/mol dhe duket si një lëng pa ngjyrë. Ky lëng ka një erë shumë të mprehtë dhe pika e tij e vlimit është -57,5 ° C ndërsa pika e vlimit është 37,7 ° C. Përdoret si pastrues shtëpiak, si pararendës i alkilaminës, për qëllime të trajtimit të ujit dhe shumë aplikime të tjera.
Çfarë është Hidroksidi i Natriumit
Hidroksid natriumi është një hidroksid metali me formulën kimike NaOH. Shumica e njerëzve e njohin këtë substancë si sodë kaustike. Hidroksidi i natriumit është një përbërje jonike e përbërë nga kationet e natriumit (Na+) dhe anionet hidroksid (OH–). Është një bazë e fortë.
Figura 01: Peletat e hidroksidit të natriumit
Masa molare e hidroksidit të natriumit është 39,99 g/mol. Hidroksidi i natriumit është i ngurtë në temperaturën e dhomës dhe shfaqet si kristale të bardhë, dylli, të cilat janë të errët. Është pa erë. Pika e shkrirjes së hidroksidit të natriumit është 318 °C, ndërsa pika e vlimit është 1,388 °C.
Meqenëse hidroksidi i natriumit është një përbërës shumë bazë, ai mund të shkaktojë djegie të rënda. Për më tepër, është shumë i tretshëm në ujë. Kur tretet në ujë, ky përbërës jonik shpërbëhet në jonet e tij. Ky tretje në ujë është shumë ekzotermik. Hidroksidi i natriumit është higroskopik. Kjo do të thotë, hidroksidi i natriumit mund të thithë avujt e ujit dhe dioksidin e karbonit nga ajri kur ekspozohet ndaj ajrit normal.
Zbatimet e hidroksidit të natriumit përfshijnë përdorimin e tij në prodhimin e shumë sapunëve dhe detergjenteve, prodhimin e ilaçeve si aspirina, kontrollin e aciditetit të ujit, tretjen e materialit të padëshiruar në dru gjatë prodhimit të drurit dhe produkteve të letrës, etj.
Cili është ndryshimi midis hidroksidit të amonit dhe hidroksidit të natriumit?
Hidroksidi i amonit dhe hidroksidi i natriumit janë dy komponime të ndryshme inorganike. Hidroksidi i amonit është një lëng që ka formulën kimike NH4OH ndërsa hidroksidi i natriumit është një hidroksid metali që ka formulën kimike NaOH. Dallimi kryesor midis hidroksidit të amonit dhe hidroksidit të natriumit është se hidroksidi i amonit ndodh në një gjendje të lëngshme ndërsa hidroksidi i natriumit ndodh në një gjendje të ngurtë në temperaturën e dhomës.
Për më tepër, një tjetër ndryshim lehtësisht i dallueshëm midis hidroksidit të amonit dhe hidroksidit të natriumit është se hidroksidi i amonit ka një erë të fortë peshku, ndërsa hidroksidi i natriumit është pa erë.
Më poshtë është një përmbledhje e ndryshimit midis hidroksidit të amonit dhe hidroksidit të natriumit në formë tabelare.
Përmbledhje – Hidroksidi i amonit kundrejt Hidroksidit të Natriumit
Hidroksidi i amonit është një substancë e lëngshme që ka formulën kimike NH4OH. Hidroksidi i natriumit është një hidroksid metalik që ka formulën kimike NaOH. Dallimi kryesor midis hidroksidit të amonit dhe hidroksidit të natriumit është se hidroksidi i amonit ndodh në një gjendje të lëngshme ndërsa hidroksidi i natriumit ndodh në një gjendje të ngurtë në temperaturën e dhomës.
