Dallimi kryesor midis amoniakut dhe hidroksidit të amonit është se amoniaku shfaqet si gaz ndërsa hidroksidi i amonit shfaqet si lëng në temperaturën e dhomës.
Amoniaku dhe hidroksidi i amonit kanë shumë përdorime për ne. Të gjithë e dimë se amoniaku është një gaz me erë të fortë dhe me formulë kimike NH3. Kur bie në kontakt me ujin, ajo që marrim është hidroksidi i amonit. Prandaj, ne ndonjëherë e emërtojmë hidroksidin e amonit si "zgjidhje amoniaku".
Çfarë është amoniaku?
Amoniaku është një substancë e gaztë që ka formulën kimike NH3. Është një përbërës inorganik dhe gjithashtu është hidridi më i thjeshtë i pniktogjenit. Është një gaz pa ngjyrë, por ka një erë të mprehtë, irrituese. Për më tepër, emri IUPAC i amoniakut është azan.
Disa fakte të rëndësishme kimike rreth kësaj substance janë si më poshtë:
- Formula kimike është NH3
- Masa molare është 17,03 g/mol.
- Shfaqet si gaz pa ngjyrë
- Pika e shkrirjes është -77,73 °C
- Pika e vlimit është −33,34 °C
Kur merret parasysh shfaqja e këtij përbërësi, ai ndodh natyrshëm, por në sasi të vogla. Kjo është si produkt i lëndës shtazore dhe bimore azotike. Ndonjëherë, ne mund të gjejmë amoniak edhe në ujërat e shiut. Brenda trupit tonë, veshkat sekretojnë amoniak për të neutralizuar acidin e tepërt.
Figura 01: Struktura kimike e molekulës së amoniakut
Në strukturën kimike të molekulës së amoniakut, ajo ka një atom azoti të lidhur me tre atome hidrogjeni. Meqenëse ka pesë elektrone në shtresën elektronike më të jashtme të azotit, ekziston një çift elektronik i vetëm në atomin e azotit të molekulës së amoniakut. Prandaj, gjeometria e molekulës së amoniakut është piramidale trigonale. Për më tepër, ne mund ta lëngojmë këtë përbërje lehtësisht. Kjo është për shkak se është në gjendje të formojë lidhje hidrogjeni midis molekulave të amoniakut pasi ka lidhje N-H dhe çifte të vetme elektronesh gjithashtu.
Çfarë është Hidroksidi i Amonit?
Hidroksidi i amonit është një substancë e lëngshme që ka formulën kimike NH4OH. Është gjithashtu një përbërje inorganike. Mund ta quajmë si tretësirë amoniaku sepse ky përbërës formohet kur gazi i amoniakut reagon me ujin. Prandaj, mund ta shënojmë si NH3(aq). Megjithëse emri hidroksid amoniumi nënkupton ekzistencën e një përbërjeje alkaline, është në të vërtetë e pamundur të izolohet përbërësi kimik hidroksidi i amonit.
Figura 02: Modeli i topave dhe shkopinjve për jonin e amoniumit
Disa fakte të rëndësishme kimike rreth këtij përbërësi janë si më poshtë:
- Formula kimike është NH4OH
- Masa molare është 35,04 g/mol.
- Shfaqet si një lëng pa ngjyrë.
- Ka një erë shumë të mprehtë.
- Pika e shkrirjes është -57,5 °C
- Pika e vlimit është 37,7 °C
Kur merren parasysh aplikimet e këtij lëngu, ai është i dobishëm si pastrues shtëpie, si pararendës i alkilaminës, për qëllime të trajtimit të ujit dhe shumë aplikime të tjera.
Reaksioni për formimin e këtij komponimi është si më poshtë:
NH3 + H2O -> NH4+ + OH –
Cili është ndryshimi midis amoniakut dhe hidroksidit të amonit?
Amoniaku është një substancë e gaztë që ka formulën kimike NH3 ndërsa hidroksidi i amonit është një substancë e lëngshme që ka formulën kimike NH4OH. Prandaj, ndryshimi kryesor midis amoniakut dhe hidroksidit të amonit ekziston në gjendjet e tyre fizike. Kjo do të thotë, ndryshimi midis amoniakut dhe hidroksidit të amonit është se amoniaku shfaqet si gaz ndërsa hidroksidi i amonit shfaqet si lëng në temperaturën e dhomës. Meqenëse hidroksidi i amonit formohet kur gazi i amoniakut tretet në ujë, ne e quajmë këtë përbërje si tretësirë amoniaku ose amoniak të lëngshëm gjithashtu. Për më tepër, një ndryshim tjetër midis amoniakut dhe hidroksidit të amonit është se amoniaku është anhidrik, ndërsa hidroksidi i amonit është i hidratuar.
Përmbledhje – Amoniaku vs Hidroksidi i Amonit
Hidroksidi i amonit formohet nga shpërbërja e gazit të amoniakut në ujë. Prandaj, hidroksidi i amonit në të vërtetë është një zgjidhje ujore e amoniakut. Sidoqoftë, ndryshimi kryesor midis amoniakut dhe hidroksidit të amonit është se amoniaku shfaqet si gaz ndërsa hidroksidi i amonit shfaqet si lëng në temperaturën e dhomës.
