Dallimi kryesor – Cuprus vs Cupric
Kationet e qëndrueshme të formuara nga bakri, i cili është një element d bllok, janë kation bakri dhe kation bakri. Jonet e bakrit dhe të bakrit janë të ndryshëm nga njëri-tjetri në bazë të konfigurimeve të tyre elektronike. Dallimi kryesor midis bakrit dhe bakrit është se bakri është kation bakri 1+ ndërsa bakri është kation bakri +2.
Çfarë është Cuprous?
Emri bakër i jepet kationit +1 të formuar nga atomi i bakrit. Shënohet me Cu+1 Konfigurimi elektronik i atomit të bakrit është [Ar] 3d10 4s1Kur formohet kationi i bakrit, konfigurimi i elektroneve është [Ar] 3d10 4s0Prandaj, kationi i bakrit formohet kur një elektron hiqet nga atomi i bakrit. Meqenëse kationi i bakrit mund të lidhet vetëm me një anion tjetër me gjendje oksidimi -1, kationi i bakrit njihet si një kation monovalent. Konfigurimi elektronik i kationit të bakrit është shumë i qëndrueshëm. Kështu, ka shumë komponime të formuara nga ky kation. Disa shembuj tregohen më poshtë:
- oksid kupro (Cu2O)
- Jodid kupro (CuI)
- Sulfid kupro (Cu2S)
Energjia e hidratimit të një molekule ose joni është sasia e energjisë që lirohet kur një mol i atij përbërësi pëson hidratim (shpërbërje në ujë).
Figura 01: Struktura atomike e bakrit
Joni i bakrit ka energji të ulët hidratimi në krahasim me jonin e bakrit, sepse konfigurimi i elektroneve d10 në një jon bakri është i qëndrueshëm se d9konfigurim elektroni në jonin e bakrit.
Çfarë është Cupric?
Emri cupric i është dhënë kationit +2 të formuar nga atomi i bakrit. Shënohet me Cu2+ Konfigurimi elektronik i atomit të bakrit është [Ar] 3d10 4s1Kur formohet kationi i bakrit, konfigurimi i elektroneve është [Ar] 3d9 4s0 Kationi i bakrit formohet kur hiqen dy elektrone nga një atom bakri, duke i dhënë atomit një ngarkesë elektrike 2+. Kationi kukri mund të lidhet me dy anione që kanë gjendje oksidimi -1 ose një anion që ka gjendje oksidimi -2. Prandaj, kationi kukri është një kation dyvalent. Përbërjet e formuara me këtë kation përfshijnë si më poshtë:
- Oksid kuprik (CuO)
- Jodid kuprik (CuI)
- Sulfidi Kuprik (CuS)
Cilat janë ngjashmëritë midis Cupros dhe Cupric?
- Të dyja, bakri dhe kupri janë katione të formuara nga humbja e elektroneve nga një atom bakri.
- Të dyja janë katione të qëndrueshme.
- Të dyja kanë një ngarkesë elektrike pozitive.
- Të dyja kanë të njëjtën masë atomike (sepse masa e një elektroni është e papërfillshme).
Cili është ndryshimi midis Cupros dhe Cupric?
Cuprous vs Cupric |
|
| Emri bakër i jepet kationit +1 të formuar nga atomi i bakrit. | Emri kukri i jepet kationit +2 të formuar nga atomi i bakrit. |
| Kategoria | |
| Jonet e kupros janë katione njëvalente. | Jonet e kuprikës janë katione dyvalente. |
| Konfigurimi i elektroneve | |
| Konfigurimi elektronik i jonit të bakrit është [Ar] 3d10 4s0. | Konfigurimi elektronik i jonit të kufrit është [Ar] 3d9 4s0. |
| Elektroni humbi për të formuar një atom bakri | |
| Joni i kupros formohet kur humbet një elektron nga atomi i bakrit. | Joni kuprik formohet kur humbasin dy elektrone nga atomi i bakrit. |
| Stabilitet | |
| Stabiliteti i jonit të bakrit është i lartë për shkak të konfigurimit të elektroneve d10. | Stabiliteti i jonit të kufrit është i ulët për shkak të konfigurimit të elektroneve d9. |
| Denotimi | |
| Joni i bakrit shënohet me Cu+1. | Joni i bakrit shënohet me Cu2+. |
| Ngarkesë elektrike | |
| Joni i bakrit ka +1 ngarkesë elektrike. | Joni i bakrit ka +2 ngarkesë elektrike. |
| Energjia e hidratimit | |
| Energjia e hidratimit të jonit të bakrit është e ulët në krahasim me jonin e bakrit. | Energjia e hidratimit të jonit të kufrit është e lartë kur krahasohet me jonin e bakrit. |
Përmbledhje – Cuprous vs Cupric
Joni i kupros dhe joni i kufrit janë katione të formuara nga atomi i bakrit për shkak të humbjes së elektroneve. Dallimi midis bakrit dhe bakrit është se bakri është kation bakri 1+ ndërsa bakri është kation bakri +2.
