Diferenca kryesore – Momenti i lidhjes kundër momentit të dipolit
Termat moment lidhjeje dhe moment dipoli bazohen në parime të ngjashme, por janë të ndryshme në bazë të aplikimit. Momenti i lidhjes njihet edhe si momenti i dipolit të lidhjes. Është polariteti i një lidhjeje kimike që ndodhet brenda një molekule të caktuar. Momenti dipol, nga ana tjetër, është çdo lloj ndarje elektrike (ndarja e ngarkesave). Dallimi kryesor midis momentit të lidhjes dhe momentit dipol është se momenti i lidhjes ndodh në një lidhje kimike kovalente ndërsa momenti dipol ndodh midis dy joneve në një lidhje jonike ose midis dy atomeve në një lidhje kovalente.
Çfarë është Momenti Bond?
Momenti i lidhjes është ndarja e ngarkesave elektrike në një lidhje kimike kovalente që është e pranishme brenda një përbërjeje të caktuar kimike. Prandaj, jep polaritetin e një lidhjeje kimike. Momenti i lidhjes ndodh kur ka një ndarje të ngarkesës pozitive dhe negative në një lidhje kimike. Momenti i dipolit të lidhjes shënohet me simbolin "μ".
μ=δd
në të cilin, δ është vlera e ngarkesës dhe d është distanca midis dy atomeve në lidhjen kovalente. Në krijimin e një momenti dipoli të lidhjes, ngarkesat elektrike ndahen si ngarkesa të pjesshme δ+ dhe δ-. Kjo ndarje e ngarkesës ndodh në lidhjet kimike kur dy atome që marrin pjesë në formimin e lidhjes kanë vlera të ndryshme elektronegativiteti. Meqenëse elektronegativiteti i një atomi është afiniteti për elektronet, më shumë atome elektronegative tërheqin elektronet e lidhjes drejt tyre. Pastaj, atomi me një vlerë më pak elektronegative merr një ngarkesë të pjesshme pozitive sepse dendësia e elektroneve rreth atij atomi është më e vogël. Përkatësisht, atomi që ka elektronegativitet të lartë merr një ngarkesë të pjesshme negative.
Figura 1: Polariteti i trifluoridit të borit (BF3)
Njësia SI për matjen e momentit të dipolit të lidhjes është Kulomb-metër (C m). Një molekulë diatomike ka vetëm një lidhje kovalente. Prandaj, momenti i dipolit të lidhjes së një molekule diatomike është i ngjashëm me momentin e dipolit molekular. Momenti i dipolit molekular për molekulat diatomike që përmbajnë dy atome të ngjashme është zero, d.m.th., momenti i dipolit molekular i Cl2 është zero. Por komponimet shumë jonike si KBr kanë një moment lidhjeje dhe moment molekular të lartë. Për molekulat komplekse poliatomike, ka shumë lidhje kovalente. Pastaj momenti i dipolit molekular përcaktohet nga të gjitha momentet individuale të dipolit të lidhjes.
Çfarë është Momenti Dipol?
Momenti dipol është ndarja e ngarkesave elektrike. Ndarja e ngarkesës mund të bëhet midis dy joneve në një lidhje jonike ose dy atomeve në një lidhje kimike kovalente. Një moment dipoli lind për shkak të ndryshimeve midis vlerave të elektronegativitetit të atomeve të ndryshme që formojnë lidhje kimike. Sa më i madh të jetë diferenca midis vlerave të elektronegativitetit, aq më i madh është momenti dipol. Momenti dipol mat polaritetin e një molekule. Momenti dipol i një molekule llogaritet duke përdorur ekuacionin e mëposhtëm.
μ=Σq.r
ku μ është momenti dipol, q është madhësia e ngarkesës dhe r është pozicioni i ngarkesës. Këtu, μ dhe r janë vektorë, të cilët janë sasi që kanë një drejtim si dhe një madhësi.
Figura 2: Momenti dipol i propanit
Por ndonjëherë, termi moment dipol përdoret për të emërtuar masën e polaritetit magnetik të një sistemi ngarkesash. Momenti i dipolit magnetik përcakton çift rrotullues që një magnet përjeton në një fushë magnetike të jashtme. (Moment rrotullues=moment; një forcë rrotulluese).
Cilat janë ngjashmëritë Momenti i lidhjes dhe Momenti Dipol?
- Të dyja përdoren për të matur polaritetin (që krijohet për shkak të ndarjes së ngarkesës)
- Të dyja maten në njësinë Debye (D) e cila është e barabartë me kulon-metër (C m).
Cili është ndryshimi midis Momentit të lidhjes dhe Momentit Dipol?
Momenti i lidhjes vs momenti dipoli |
|
| Momenti i lidhjes është ndarja e ngarkesave elektrike në një lidhje kimike kovalente që është e pranishme brenda një përbërjeje të caktuar kimike. | Momenti dipol është ndarja e ngarkesave elektrike. |
| Matja | |
| Momenti i lidhjes mat polaritetin e një lidhjeje kimike. | Momenti dipol mat polaritetin e një lidhjeje kimike ose një molekule. |
| Ndodhi | |
| Momenti i lidhjes ndodh në një lidhje kimike kovalente. | Momenti dipolik ndodh midis dy joneve në një lidhje jonike ose midis dy atomeve në një lidhje kovalente në një molekulë. |
Përmbledhje – Momenti i lidhjes kundër Momentit Dipol
Momenti i lidhjes dhe momenti dipol janë terma të lidhur kur bëhet fjalë për polaritetin e lidhjeve kimike në molekula ose përbërje jonike. Dallimi kryesor midis momentit të lidhjes dhe momentit dipol është se momenti i lidhjes ndodh në një lidhje kimike kovalente ndërsa momenti dipol ndodh midis dy joneve në një lidhje jonike ose midis dy atomeve në një lidhje kovalente.
