Diferenca kryesore – VBT vs CFT
Termi VBT qëndron për teorinë e lidhjes së valencës. Është një teori e përdorur për të përshkruar formimin e lidhjeve të ndryshme kimike midis atomeve. Kjo teori shpjegon mbivendosjen ose përzierjen e orbitaleve atomike për të formuar lidhje kimike. Termi CFT qëndron për teorinë e fushës së kristalit. Është një model që është krijuar për të shpjeguar thyerjen e degjenerimeve (predha elektronike me energji të barabartë) të orbitaleve të elektroneve (zakonisht orbitalet d ose f) për shkak të fushës elektrike statike të prodhuar nga një anion ose anione (ose ligande) përreth. Dallimi kryesor midis VBT dhe CFT është se VBT shpjegon përzierjen e orbitaleve ndërsa CFT shpjegon ndarjen e orbitaleve.
Çfarë është VBT
Termi VBT qëndron për teorinë e lidhjes së valencës. Ai shpjegon lidhjen kimike të një përbërje kovalente. Prandaj VBT shpjegon se si formohet një lidhje kovalente. Një lidhje kovalente formohet nëpërmjet ndarjes së elektroneve midis atomeve. Atomet ndajnë elektrone për të mbushur konfigurimin e tyre elektronik (përndryshe ato janë të paqëndrueshme). Elektronet ndahen nga përzierja ose mbivendosja e orbitaleve atomike. Por përpara se të ndodhë mbivendosja, duhet të plotësohen disa kërkesa.
Ekzistojnë dy lloje të lidhjeve kovalente si lidhjet sigma dhe lidhjet pi. Këto lidhje formohen nëpërmjet mbivendosjes së orbitaleve atomike. Mbivendosja e orbitaleve s gjithmonë formon lidhje sigma. Mbivendosja e orbitaleve p shkakton formimin e lidhjeve pi. Mbivendosja e orbitaleve atomike s dhe p shkakton formimin e orbitaleve hibride; prandaj, procesi quhet hibridizim.
Figura 01: Hibridizimi i orbitaleve 2s dhe 2p
Ka tre orbitale kryesore hibride që mund të formohen:
- sp Orbital Hibrid – Formohet nëpërmjet hibridizimit të një orbitale s dhe një p.
- sp2 Orbital Hibrid – Formohet nëpërmjet hibridizimit të orbitaleve një s dhe dy p.
- sp3 Orbital Hibrid – Formohet nëpërmjet hibridizimit të orbitaleve një s dhe tre p.
Çfarë është CFT?
Termi CFT qëndron për teorinë e fushës së kristalit. Teoria e fushës së kristaleve është një model i krijuar për të shpjeguar thyerjen e degjenerimeve (predha elektronike me energji të barabartë) të orbitaleve elektronike (zakonisht orbitalet d ose f) për shkak të fushës elektrike statike të prodhuar nga një anion ose anione (ose ligande) përreth. Teoria e fushës kristalore përdoret shpesh për të demonstruar sjelljen e komplekseve të joneve të metaleve në tranzicion. Kjo teori mund të shpjegojë edhe vetitë magnetike, ngjyrat e komplekseve të koordinimit, entalpitë e hidratimit, etj.
Teori
Ndërveprimi midis jonit metalik dhe ligandëve është për shkak të tërheqjes midis jonit metalik me ngarkesë pozitive dhe elektroneve të paçiftuara (ngarkesa negative) të ligandit. Kjo teori bazohet kryesisht në ndryshimet që ndodhin në pesë orbitale të elektroneve d të degjeneruara (një atom metali ka pesë orbitale d). Kur një ligand i afrohet jonit metalik, elektronet e paçiftuara janë më afër disa orbitaleve d kur krahasohen me orbitalet e tjera d të jonit metalik. Kjo shkakton një humbje të degjenerimit. Elektronet në orbitalet d i sprapsin elektronet e ligandit (të dyja janë të ngarkuara negative). Prandaj orbitalet d që janë më afër ligandit kanë një energji të lartë se orbitalet e tjera d. Kjo rezulton në ndarjen e orbitaleve d në orbitale d me energji të lartë dhe orbitale d me energji të ulët, bazuar në energjinë.
Disa faktorë që ndikojnë në këtë ndarje përfshijnë natyrën e jonit metalik, gjendjen e oksidimit të jonit metalik, rregullimin e ligandëve rreth jonit metalik qendror dhe natyrën e ligandëve. Pas ndarjes së këtyre d orbitaleve bazuar në energji, diferenca midis orbitaleve d me energji të lartë dhe të ulët njihet si parametër i ndarjes me skedar kristal (∆tetor për komplekset oktaedrale).
Figura 02: Modeli i ndarjes në komplekset oktaedrale
Splitting Model
Meqenëse ka pesë d orbitale, ndarja ndodh në një raport 2:3. Në komplekset oktaedrale, dy orbitale janë në nivelin e lartë të energjisë (të njohura kolektivisht si p.sh.) dhe tre orbitale janë në nivelin më të ulët të energjisë (të njohura kolektivisht si t2g). Në komplekset tetraedrale ndodh e kundërta; tre orbitale janë në nivelin më të lartë të energjisë dhe dy në nivelin më të ulët të energjisë.
Cili është ndryshimi midis VBT dhe CFT?
VBT vs CFT |
|
| Termi VBT qëndron për teorinë e lidhjes së valencës. | Termi CFT qëndron për teorinë e fushës së kristalit. |
| Teori | |
| VBT është një teori që shpjegon formimin e një lidhje kovalente nëpërmjet hibridizimit të orbitaleve atomike. | CFT është një model që është krijuar për të shpjeguar thyerjen e degjenerimeve të orbitaleve të elektroneve për shkak të fushës elektrike statike të prodhuar nga një anion ose anion rrethues |
| Shpjegim | |
| VBT shpjegon përzierjen e orbitaleve. | CFT shpjegon ndarjen e orbitaleve. |
Përmbledhje – VBT vs CFT
Termi VBT qëndron për teorinë e lidhjes së valencës. Termi CFT qëndron për teorinë e fushës kristalore. Dallimi kryesor midis VBT dhe CFT është se VBT shpjegon përzierjen e orbitaleve ndërsa CFT shpjegon ndarjen e orbitaleve.
