Dallimi kryesor – Octet vs Duplet
Ka atome ose komponime kimikisht aktive dhe joaktive të pranishme në natyrë. Kjo karakteristikë varet kryesisht nga numri i elektroneve të pranishme në shtresat më të jashtme të atomeve. Atomet që kanë predha jo të plota mund të bëhen aktive në mënyrë që të plotësojnë konfigurimin e tyre elektronik për t'u bërë të qëndrueshme. Atomet që janë joaktive kanë një konfigurim të plotë elektronik; kështu, këto atome nuk reagojnë me asnjë atom tjetër përveç nëse në kushte të veçanta. Gazet fisnike janë gjithmonë joaktive në natyrë. Prandaj, ato njihen si gaze inerte. Gazet inerte janë në kolonën e tetë të tabelës periodike. Elementë të tjerë në të njëjtën periudhë (rresht) tentojnë të marrin konfigurimin elektronik të gazit inert në fund të asaj periudhe, që është forma më e qëndrueshme në natyrë. Atomet aktive priren të plotësojnë numrin e elektroneve sipas rregullit oktet ose rregullit të dyfishtë. Dallimi kryesor midis oktetit dhe dyfishit është se oktet është një atom ose një jon që ka një maksimum prej tetë elektronesh në shtresën më të jashtme ndërsa dupleti është një atom që ka maksimumin prej dy elektroneve në shtresën më të jashtme.
Çfarë është një Oktet?
Një oktet është një atom ose një jon që ka tetë elektrone në shtresën më të jashtme të atij atomi. Të gjithë gazrat fisnikë përveç heliumit kanë tetë elektrone dhe janë inerte në natyrë. Konfigurimi elektronik i një gazi fisnik do të përfundojë gjithmonë si më poshtë.
ns2 np6
Për shembull, konfigurimi elektronik i Neonit është 1s22s22p6. Neoni është një gaz inert.
Elementë të tjerë që kanë shtatë, gjashtë, etj.elektronet në orbitalën më të jashtme priren t'i binden rregullit të oktetit duke marrë elektrone nga jashtë; disa elementë të tjerë që kanë një, dy, etj. elektrone priren të humbasin elektrone dhe të marrin konfigurimin elektronik të gazit inert më të afërt. Por elementë të tjerë në mes të tabelës periodike do të formojnë lidhje të reja me elementë që kanë elektrone të tepërt për të ndarë ato elektrone dhe do të bëhen një oktet.
Figura 01: Neoni, një oktet
Çfarë është një Duplet?
Atomi i hidrogjenit dhe atomi i heliumit janë elementët më të vegjël në natyrë dhe kanë vetëm një orbitale rreth bërthamës së tyre. Kjo orbitale quhet orbitale 1s. Kjo orbitale mund të përmbajë maksimumi dy elektrone. Atomi i hidrogjenit ka një elektron dhe heliumi ka dy elektrone. Prandaj, heliumi quhet dyfish. Heliumi ka numrin maksimal të elektroneve që mund të ketë; pra është një element i qëndrueshëm në natyrë. Prandaj, Heliumi është gjithashtu një gaz inert. Por hidrogjeni ka vetëm një elektron dhe e vetmja orbitale që ka është e paplotë. Kështu, vetëm atomi i hidrogjenit është shumë reaktiv dhe tenton të formojë një lidhje kovalente me një atom tjetër hidrogjeni duke ndarë të vetmet elektrone që kanë. Pastaj këto atome hidrogjeni bëhen dyfishe pasi tani kanë dy elektrone në orbitalet e tyre më të jashtme. Por litiumi mund të sillet gjithashtu si një dyshe duke hequr elektronin nga orbitali i tij më i jashtëm. Konfigurimi elektronik i Litiumit është 1s22s1 Duke hequr elektronin 2s1, ai mund të bëhet një dyshe. Në atë rast, ai, H– dhe Li+ janë dyshe që mund të ekzistojnë si dyshe të qëndrueshme.
Të gjitha dupletet kanë konfigurim elektronik që përfundon si më poshtë.
ns2
Figura 02: Helium, një dyshe
Cili është ndryshimi midis Octet dhe Duplet?
Octet vs Duplet |
|
| Okteti ka tetë elektrone në shtresën më të jashtme. | Duplet ka dy elektrone në shtresën më të jashtme. |
| Konfigurimi i zakonshëm i elektroneve | |
| Octet ka ns2 np6konfigurim elektroni të tipit në fund. | Duplet ka konfigurim ns2 në fund. |
| Numri i Orbitaleve | |
| Okteti mund të ketë të paktën dy orbitale. | Një dyshe ka vetëm një orbitale. |
| Lloji i orbitaleve | |
| Një oktet mund të ketë të gjitha llojet e orbitaleve si s, p, d, f, etj. | Duplet ka vetëm një orbitale. |
Përmbledhje – Octet vs Duplet
Të gjithë elementët priren të bëhen të qëndrueshëm. Por me konfigurime jo të plota të elektroneve, atomet nuk mund të jenë të qëndrueshme; kështu, ato bëhen shumë reaktive në mënyrë që të mbushin predha me elektrone duke fituar, humbur ose ndarë elektrone. Atomet ose molekulat që i binden rregullit të oktetit ose të dyfishtë janë të qëndrueshme. Dallimi kryesor midis oktetit dhe dyfishit është se okteti ka tetë elektrone në orbitalën e tij më të jashtme ndërsa dyfishi ka dy elektrone në orbitalën e tij.
