Dallimi kryesor – Kombinimi kundër reagimit të zbërthimit
Një reaksion kimik është shndërrimi i një ose më shumë përbërjeve kimike në një ose më shumë produkte të ndryshëm, duke ndryshuar identitetin e një përbërjeje kimike. Materiali fillestar i një reaksioni kimik quhet reaktant dhe përbërja që rezulton quhet produkt. Ndarja e komponimeve ose kombinimi i përbërjeve dhe formimi i përbërjeve të reja do të ndodhë gjatë një procesi reaksioni kimik pasi lidhjet midis atomeve të përbërjes prishen dhe krijohen në një mënyrë të ndryshme. Reaksionet kimike mund të ndahen në disa kategori të gjera. Midis tyre janë shumë të rëndësishme reaksionet redoks ose reaksionet oksido-reduktuese. Reaksionet e oksidimit dhe reduktimit quhen reaksione të transferimit të elektroneve pasi elektronet e reaktantëve transferohen nga një përbërës në tjetrin për të shkaktuar reaksionin. Në reaksionet redoks, dy reaksione paralele, të cilat quhen gjysmëreaksione, ndodhin në të njëjtën kohë. Këto gjysmëreaksione tregojnë transferimin e elektroneve. Duke balancuar këto gjysmë-reaksione, mund të merret me mend reagimi i përgjithshëm që ka ndodhur në fund. Reaksionet e kombinimit dhe reaksionet e dekompozimit janë dy lloje kryesore të reaksioneve redoks. Dallimi kryesor midis reaksionit të kombinimit dhe dekompozimit është se reaksioni i kombinimit përfshin një kombinim të reaktantëve për të dhënë një produkt të vetëm ndërsa reaksioni i dekompozimit përfshin zbërthimin e një përbërjeje të vetme në dy ose më shumë produkte.
Çfarë është një reaksion i kombinuar?
Një reaksion kombinimi, i quajtur edhe si reaksion sintezë, është një reaksion në të cilin komponimet reaktante kombinohen për të formuar një përbërje të ndryshme si produkt. Me fjalë të tjera, reagimi i molekulave të thjeshta rezulton në një molekulë komplekse. Disa ose të gjitha lidhjet ndërmjet atomeve të atij komponimi të veçantë janë thyer; në të njëjtën kohë, atomet do të kombinohen për të formuar përbërjen e re, që është produkti. Në reaksionet e dekompozimit, i njëjti reaktant vepron si material fillestar për të dy gjysmëreaksionet. Ndryshe nga reaksionet e zbërthimit, gjysmëreaksionet në reaksionet e kombinimit kanë reaktantë të ndryshëm për të filluar. Reaksioni i kombinimit rezulton në një produkt të vetëm. Më poshtë është një shembull i zakonshëm që mund të jepet si reaksione djegieje.
Për shembull, kur alumini (Al) vendoset në bromur të lëngshëm (Br2) ndodh një reaksion kombinimi dhe prodhon bromur alumini (AlBr3). Këtu, numri i oksidimit rritet në Al dhe ulet në Br. Prandaj, është një reaksion redoks dhe është një reaksion i kombinuar pasi dy reaktantë kanë reaguar për të dhënë një produkt të veçantë.
Figura 01: Reagimi i kombinuar
Çfarë është reaksioni i zbërthimit?
Reaksioni i zbërthimit është një tjetër reagim i rëndësishëm në kategorinë e reaksioneve redoks. Në thelb është e kundërta e reagimit të kombinimit. Një reaksion dekompozimi është një reagim ku përbërësi reaktant ndahet në produkte. Këtu, gjysmë-reaksionet ndodhin në të njëjtën kohë me reaksionin e oksidimit dhe reaksionin e reduktimit. Por ndryshe nga reaksioni i kombinimit, reaktanti për të dy gjysmëreaksionet është i njëjtë në reaksionet e dekompozimit. Reaksioni i dekompozimit rezulton në disa produkte.
Në elektrolizën e ujit, kur rryma e drejtpërdrejtë kalon nëpër ujë, molekulat e ujit dekompozohen për të dhënë oksigjen dhe gazra hidrogjen. Këtu, numri i oksidimit rritet në atomin e oksigjenit dhe zvogëlohet në atomin e hidrogjenit. Prandaj, është një reaksion redoks dhe një reaksion dekompozimi për shkak të zbërthimit të molekulave të ujit në gaze oksigjeni dhe hidrogjeni.
Figura 02: Kombinimi kundrejt zbërthimit
Cili është ndryshimi midis reaksionit të kombinimit dhe zbërthimit?
Reagimi i kombinimit kundër zbërthimit |
|
| Dy ose më shumë përbërje reaktante përfshihen në reaksionet e kombinimit. | Një përbërës i vetëm përfshihet në një reaksion dekompozimi. |
| Produkte | |
| Reaksioni i kombinimit rezulton në një produkt të vetëm. | Reaksionet e dekompozimit rezultojnë në disa produkte. |
| Gjysmë reagime | |
| Në reaksionet e kombinimit, dy gjysmë reaksione kanë dy molekula fillestare të ndryshme. | Në reaksionet e zbërthimit, një molekulë e vetme vepron si material fillestar për të dy gjysmëreaksionet. |
| Lidhjet kimike | |
| Reaksionet e kombinimit rezultojnë në lidhjen e atomeve për të prodhuar produktin përfundimtar të vetëm. | Në reaksionet e dekompozimit, lidhjet kimike ndahen për të formuar dy ose më shumë produkte përfundimtare. |
| Molekulat | |
| Reaksionet e kombinimit bëjnë që molekulat e thjeshta të reagojnë dhe të prodhojnë molekula komplekse. | Reaksionet e dekompozimit bëjnë që molekulat komplekse të zbërthehen në molekula të thjeshta. |
Përmbledhje – Kombinimi kundër Reagimit të Zbërthimit
Reaksionet redoks janë shumë pjesë e botës rreth nesh, sepse shumica e reaksioneve kimike të rëndësishme janë reaksione redoks. Reaksionet e kombinimit dhe reaksionet e zbërthimit janë reaksione të thjeshta që janë të kundërta me njëra-tjetrën. Dallimi kryesor midis reaksionit të kombinimit dhe dekompozimit është se reaksioni i kombinimit përfshin kombinimin e dy ose më shumë molekulave reaktante për të rezultuar në një produkt të vetëm përfundimtar, ndërsa reaksioni i dekompozimit përfshin zbërthimin e një molekule të vetme në dy ose më shumë produkte.
