Dallimi kryesor – Alkaliniteti kundrejt bazës
Dy termat "alkalinitet" dhe "bazikë" janë mjaft konfuzë. Shumica e njerëzve e dinë se ka një ndryshim midis këtyre dy parametrave, por vetëm disa prej tyre janë në gjendje ta përcaktojnë atë saktë. Dallimi kryesor midis këtyre dy termave shpjegohet më së miri në përkufizimet e tyre. Baza është një masë që varet drejtpërdrejt nga shkalla e pH dhe alkaliniteti është sa acid nevojitet për të ulur pH në një vlerë të konsiderueshme acidi; njihet edhe si kapaciteti buferik i një trupi ujor. Me fjalë të tjera, vlera e pH e tretësirave bazë varion nga 7-14; ku tretësirat me vlera të larta pH janë më bazike. Të dyja kanë disa përkufizime, por ideja e përgjithshme është e ngjashme.
Çfarë është alkaliniteti?
Alkaliniteti është një nga parametrat më të rëndësishëm në trupat ujorë dhe është shumë thelbësor për organizmat ujorë. Alkaliniteti mat aftësinë e trupave ujorë për të neutralizuar acidet dhe bazat. Me fjalë të tjera, është kapaciteti buferik i një trupi ujor për të ruajtur vlerën e pH në një vlerë mjaft të qëndrueshme. Ujë që përmban bikarbonate (HCO3–), karbonate (CO32-) dhe hidroksidet (OH–) është një tampon i mirë; ato mund të kombinohen me jonet H+ në ujë për të rritur pH (bëhet më bazë) e ujit. Kur alkaliniteti është shumë i ulët (kapaciteti buferik është i ulët), çdo acid i shtuar në trupin ujor ul pH-në e tij në një vlerë më të lartë acidike.
Çfarë është Basicity?
Basiciteti është një veti e bazave, e matur në shkallën e pH. Bazat janë komponimet që përmbajnë pH mbi 7; nga pH=8 (më pak bazë) në pH=18 (më bazë). Baza e një përbërjeje mund të përcaktohet në tre mënyra të ndryshme. Sipas teorisë së Arrhenius-it, bazat janë substancat që shpërndahen në mjedisin ujor duke prodhuar jone OH–. Në teorinë Bronsted-Lowry, pranuesit e protoneve quhen baza. Sipas teorisë së Lewis, një dhurues i çiftit elektronik quhet bazë. Baza është jonizimi i forcës për të prodhuar jone OH–, aftësia për të pranuar protone ose aftësi për të dhuruar elektrone.
Thomas Martine Lowry – Bronsted–Teoria Lowry
Cili është ndryshimi midis alkalinitetit dhe bazës?
Përkufizimi i alkalinitetit dhe bazës:
Alkaliniteti: Ka disa përkufizime.
Alkaliniteti është aftësia neutralizuese e acidit të substancave të tretura në një kampion uji të matur në miliekuivalente për litër.
Shuma e llojeve kimike të titrueshme karbonate dhe jokarbonate në një kampion uji të filtruar.
Kapaciteti i ujit për të neutralizuar një tretësirë acidi.
Kapaciteti tampon i ujit për të mbajtur një pH mjaft të qëndrueshëm, pa ndryshuar vlerën e pH-së, kur shtohet acidi.
Basiciteti: Tre teori përdoren për të përcaktuar aciditetin dhe bazicitetin.
Arrenhius: Bazat janë speciet që jonizojnë për të prodhuar OH– në ujë. Basiciteti rritet ndërsa ato jonizohen më shumë, duke dhënë OH– në ujë.
Bronsted-Lowry: Pranuesit proton (H+) quhen baza.
Lewis: Dhuruesit e çifteve të elektroneve quhen baza.
Faktorët që ndikojnë në alkalinitetin dhe bazën:
Alkaliniteti: Alkaliniteti nuk varet nga vlera e pH; trupat ujorë mund të kenë vlerë pH ose më të ulët (shumë acid) ose më të lartë (bazë) me një vlerë më të lartë për alkalinitetin. Alkaliniteti përcaktohet nga disa faktorë si shkëmbinjtë, toka, kripërat dhe disa aktivitete industriale (ujërat e zeza që përmbajnë sapun dhe detergjentë janë alkaline) nga njeriu. Për shembull, zonat ku guri gëlqeror (CaCO3) është dukshëm i disponueshëm mund të kenë më shumë ujë alkaline.
Basiciteti: Faktorët që ndikojnë në bazueshmërinë e një përbërjeje ndryshojnë në varësi të përkufizimit të bazicitetit. Për shembull, disponueshmëria e çiftit elektronik të një baze varet nga tre faktorë.
Elektronegativiteti: CH3- > NH2- > HO- > F-
Kur merren parasysh atomet në të njëjtin rresht në tabelën periodike, atomi më elektronegativ ka bazën më të lartë.
Madhësia: F- > Cl- > Br- > I-
Kur shqyrtojmë një rresht të tabelës periodike, sa më i madh atomi të ketë densitetin më të vogël të elektroneve dhe është më pak bazë.
Rezonanca: RO- >RCO2-
Molekulat që kanë më shumë struktura rezonance janë më pak bazike, pasi disponueshmëria e elektroneve është më pak se një ngarkesë negative e lokalizuar.
