Dallimi kryesor midis elektrolizës së shkrirë dhe asaj ujore është se elektroliza e shkrirë prodhon elementë të analitit, ndërsa elektroliza ujore prodhon një zgjidhje ujore kripe dhe një përzierje gazesh si produkt përfundimtar.
Elektroliza e shkrirë dhe ajo ujore janë dy lloje të metodave të elektrolizës në kiminë analitike të cilat janë të ndryshme nga njëra-tjetra sipas vetive të mediumit elektrolitik. Termi "i shkrirë" i referohet gjendjes së lëngshme të analitit në mungesë të ujit ndërsa termi "ujor" i referohet gjendjes së lëngshme në prani të ujit.
Çfarë është elektroliza e shkrirë?
Elektroliza e shkrirë është një teknikë në kiminë analitike që përdor një rrymë elektrike për të ndarë elementët kimikë në një substancë analitike në gjendjen e saj të shkrirë. Në përgjithësi, komponimet jonike përdoren në këtë lloj metode elektrolize. Kjo teknikë jep informacion se si mund të nxjerrim metale si alumini dhe natriumi nga përbërjet e tyre jonike të shkrira duke përdorur një rrymë elektrike.
Figura 01: Nxjerrja e metalit të magnezit
Për shembull, alumini është metali më i bollshëm në sipërfaqen e tokës, por nuk gjendet në gjendje të pastër në natyrë. Në vend të kësaj, ajo shfaqet si komponime jonike në minerale. Prandaj, ne duhet të ndajmë aluminin nga përbërjet e tij nëpërmjet elektrolizës. Këtu, ne përdorim një përbërje jonike të shkrirë. Një përbërje jonike formohet për shkak të formimit të një lidhjeje të fortë jonike që ekziston midis kationeve dhe anioneve. Në gjendjen e ngurtë të një përbërjeje jonike, anionet dhe kationet janë të kyçur në një strukturë të ngurtë, kështu që nuk mund të përcjellin elektricitetin. Prandaj, ne nuk mund të përdorim një përbërje të ngurtë për elektrolizë. Por në gjendjen e tij të shkrirë, përbërja jonike ndahet në anione dhe katione, duke lejuar gjendjen e shkrirë të analitit të përçojë elektricitetin. Ne mund të marrim gjendjen e shkrirë duke shkrirë lëndën e ngurtë. Prandaj, gjendjen e shkrirë të analitit mund ta emërtojmë si elektrolit.
Gjatë procesit të elektrolizës së shkrirë, kationet lëvizin drejt elektrodës negative ndërsa anionet lëvizin drejt elektrodës pozitive. Në elektrodën negative (katodë), kationet fitojnë elektrone dhe bëhen atome. Në elektrodën pozitive ose në anodë, jonet humbasin elektrone për t'u bërë atome.
Çfarë është Elektroliza ujore?
Elektroliza ujore është një teknikë në kiminë analitike që përdor një rrymë elektrike për të ndarë elementët kimikë në një substancë analitike në gjendjen e saj ujore. Ky lloj elektrolize është i rëndësishëm për marrjen e substancave ose gazeve të veçanta. Për shembull, nëse kalojmë një rrymë elektrike përmes ujit, ajo formon gaz hidrogjen dhe gaz oksigjen.
Figura 02: Elektroliza e ujit
Në procesin e elektrolizës ujore, një rrymë elektrike kalon nëpër një elektrolit të jonizuar; këtu kationet lëvizin drejt anodës dhe anionet drejt katodës. Ky lloj sistemi quhet qelizë elektrolitike. Ka shumë aplikime të elektrolizës ujore, duke përfshirë elektrikimin, rafinimin e boksitit në alumin, prodhimin e klorit dhe sodës kaustike nga kripa e tryezës, etj.
Cili është ndryshimi midis elektrolizës së shkrirë dhe ujore?
Elektroliza e shkrirë dhe ujore janë teknika analitike në kimi që janë të dobishme në ndarjen e elementeve kimike në substancën analitike. Dallimi kryesor midis elektrolizës së shkrirë dhe asaj ujore është se elektroliza e shkrirë prodhon elementë të analitit, ndërsa elektroliza ujore prodhon një zgjidhje ujore kripe dhe një përzierje gazesh si produkt përfundimtar.
Infografika më poshtë tregon më shumë krahasime në lidhje me ndryshimin midis elektrolizës së shkrirë dhe asaj ujore.
Përmbledhje – Elektrolizë e shkrirë kundrejt elektrolizës ujore
Elektroliza është një teknikë në kiminë analitike që përfshin përdorimin e energjisë elektrike për të ndarë elementët në një substancë. Elektroliza e shkrirë dhe ajo ujore janë dy lloje të tilla elektrolize. Dallimi kryesor midis elektrolizës së shkrirë dhe ujore është se elektroliza e shkrirë prodhon elementë të analitit, ndërsa elektroliza ujore prodhon një zgjidhje ujore kripe dhe një përzierje gazesh si produkti përfundimtar.
