Dallimi kryesor midis etanolit dhe metoksimetanit është se etanoli shfaqet si një lëng pa ngjyrë që është shumë i paqëndrueshëm në temperaturën e dhomës, ndërsa metoksimetani shfaqet si një gaz pa ngjyrë në temperaturën e dhomës.
Etanoli dhe metoksimetani kanë të njëjtën formulë kimike, por struktura kimike të ndryshme, gjë që përcakton vetitë e ndryshme kimike të këtyre përbërjeve. Etanoli ose alkooli etilik është një përbërje organike që ka formulën kimike C2H5OH. Metoksimetani është një përbërës eter që ka formulën kimike C2H6O.
Çfarë është etanoli?
Etanoli ose alkooli etilik është një përbërje organike që ka formulën kimike C2H5OH. Është i dobishëm si lëndë djegëse. Megjithatë, është i njëjti përbërës që gjejmë në pijet alkoolike. Më shpesh, kjo lëndë djegëse përdoret si lëndë djegëse motorike, si një shtesë biokarburantesh për benzinë.
Figura 01: Një shishe etanol
Është e mundur të prodhohet etanoli nëpërmjet mjeteve biologjike ose kimike. Hapat kryesorë të prodhimit të etanolit nëpërmjet mjeteve biologjike përfshijnë fermentimin, distilimin dhe dehidratimin. Gjatë fermentimit, mikrobet veprojnë mbi sheqerin për ta kthyer atë në etanol. Hapi i distilimit përfshin heqjen e mikrobeve dhe pjesën më të madhe të ujit. Atje, produkti i fermentimit nxehet, kështu që fraksioni i etanolit avullon. Pas kësaj, ne duhet të dehidratojmë produktin përfundimtar të distilimit në mënyrë që të marrim një fraksion shumë të pastër të etanolit. Përveç kësaj, prodhimi i etanolit nëpërmjet mjeteve kimike përfshin reagimin e etenit me avull.
Çfarë është Metoksimetani?
Metoksimetani është një përbërje eterike që ka formulën kimike C2H6O. Emri i zakonshëm i kësaj përbërje është dimetil eter. Ky përbërës është i njohur për vetitë e tij tretës. Ka dy grupe metil të lidhur nëpërmjet një atomi oksigjeni; dy grupet metil janë të lidhur me të njëjtin atom oksigjeni.
Masa molare e metoksimetanit është 46,07 g/mol. Pika e shkrirjes së kësaj substance është -141 gradë Celsius ndërsa pika e vlimit është -24 gradë Celsius. Ai shfaqet si një gaz pa ngjyrë në temperaturën e dhomës dhe ka një erë të ngjashme me eterin. Për më tepër, eteri dimetil nuk është i tretshëm në ujë.
Figura 02: Struktura kimike e metoksimetanit
Eteri dimetil është një përbërje jopolare. Kjo do të thotë se dimetil eteri nuk ka polaritet. Kjo është për shkak të strukturës së saj simetrike molekulare. Prandaj, është një tretës i mirë për komponimet jopolare. Megjithatë, është kimikisht joreaktiv kur krahasohet me komponimet e tjera organike.
Cili është ndryshimi midis etanolit dhe metoksimetanit?
Etanoli dhe metoksimetani kanë të njëjtën formulë kimike, por struktura kimike të ndryshme, gjë që përcakton vetitë e ndryshme kimike të këtyre përbërjeve. Dallimi kryesor midis etanolit dhe metoksimetanit është se etanoli shfaqet si një lëng pa ngjyrë që është shumë i paqëndrueshëm në temperaturën e dhomës, ndërsa metoksimetani shfaqet si një gaz pa ngjyrë në temperaturën e dhomës.
Për më tepër, etanoli është një alkool me një erë karakteristike alkoolike, ndërsa metoksimetani është një eter që ka një erë të ngjashme me eterin. Më tej, etanoli dhe metoksimetani kanë formula kimike të ngjashme të cilat janë të rregulluara në struktura të ndryshme; për shembull, etanoli ka një grup hidroksil (grup OH) ndërsa metoksimetani nuk ka grupe hidroksil.
Infografia e mëposhtme paraqet ndryshimet midis etanolit dhe metoksimetanit në formë tabelare për krahasim krah për krah.
Përmbledhje – Etanoli vs Metoksimetani
Etanoli ose alkooli etilik është një përbërje organike që ka formulën kimike C2H5OH. Metoksimetani është një përbërës eter që ka formulën kimike C2H6O. Dallimi kryesor midis etanolit dhe metoksimetanit është se etanoli shfaqet si një lëng pa ngjyrë që është shumë i paqëndrueshëm në temperaturën e dhomës, ndërsa metoksimetani shfaqet si një gaz pa ngjyrë në temperaturën e dhomës.
