Dallimi kryesor midis bromit dhe bromit është se bromidi është forma e reduktuar e bromit.
Elementet kimike në tabelën periodike nuk janë të qëndrueshme përveç gazeve fisnike. Prandaj, elementët përpiqen të reagojnë me elementë të tjerë për të fituar konfigurimin e elektroneve të gazit fisnik për të arritur stabilitet. Po kështu, bromi gjithashtu duhet të marrë një elektron për të arritur konfigurimin elektronik të gazit fisnik Krypton. Të gjitha metalet reagojnë me bromin, duke formuar bromide. Bromi dhe bromi kanë veti të ndryshme fizike dhe kimike për shkak të ndryshimit të një elektroni.
Çfarë është Bromi?
Bromi është një element kimik në tabelën periodike i cili shënohet me Br. Është një halogjen (grupi 17) në periudhën 4të të tabelës periodike. Numri atomik i bromit është 35; pra, ka 35 protone dhe 35 elektrone. Konfigurimi i tij elektronik është [Ar] 4s2 3d10 4p5 Meqenëse nënniveli p duhet të ketë 6 elektronet për të marrë konfigurimin e elektroneve të gazit fisnik Krypton, bromi ka aftësinë të tërheqë një elektron. Ka një elektronegativitet të lartë, i cili është rreth 2.96, sipas shkallës Pauling.
Pesha atomike e bromit është 79,904 amu. Në temperaturën e dhomës, ajo ekziston si një molekulë diatomike (Br2). Gjithashtu, kjo molekulë diatomike është një lëng me ngjyrë të kuqe-kafe. Bromi ka një pikë shkrirjeje prej 265,8 K dhe një pikë vlimi prej 332,0 K.
Vetitë e mëtejshme të bromit
Ndër të gjithë izotopet e bromit, Br-79 dhe Br-81 janë izotopet më të qëndrueshme. Më tej, ky element kimik është pak i tretshëm në ujë, por i tretshëm mirë në tretës organikë si kloroform. Për më tepër, ai ka 7, 5, 4, 3, 1, -1 gjendje oksidimi.
Reaktiviteti kimik i bromit qëndron midis atij të klorit dhe jodit. Bromi është më pak reaktiv se klori, por më reaktiv se jodi. Bromi prodhon jonin e bromit duke marrë një elektron. Prandaj, bromi merr pjesë lehtësisht në formimin e përbërjes jonike. Në fakt, në natyrë, bromi ekziston si kripëra bromide në vend të Br2
Figura 01: Bromi
Bromi mund të oksidojë anionet e elementeve të vendosura poshtë bromit në tabelën periodike. Megjithatë, nuk mund të oksidojë klorurin për të dhënë klor. Për më tepër, ne mund të prodhojmë Br duke trajtuar shëllirë të pasur me brom me gaz klor. Përndryshe, gazi i bromit formohet duke trajtuar HBr me acid sulfurik. Bromi është shumë i dobishëm në industri dhe laboratorë kimikë. Përbërjet e bromit janë të rëndësishme si aditivë të benzinës, për pesticide dhe si dezinfektues në pastrimin e ujit.
Çfarë është bromidi?
Bromi është anioni që formohet kur bromi nxjerr një elektron nga një element tjetër elektropozitiv. Mund ta përfaqësojmë me simbolin Br–. Është një jon monovalent me ngarkesë -1. Prandaj, ai ka 36 elektrone dhe 35 protone.
Konfigurimi elektronik i bromit është [Ar] 4s2 3d10 4p6. Ekziston në komponimet jonike si bromidi i natriumit, bromi i kalciumit dhe HBr. Ekziston edhe natyrshëm në burimet e ujit.
Cili është ndryshimi midis bromit dhe bromit?
Bromi është një element kimik në tabelën periodike i cili shënohet me Br ndërsa Bromidi është anioni që formohet kur bromi abstrakton një elektron nga një element tjetër elektropozitiv. Për më tepër, ndryshimi kryesor midis bromit dhe bromit është se bromi është forma e reduktuar e bromit. Përveç kësaj, bromidi ka 36 elektrone krahasuar me 35 elektrone të bromit, por të dy kanë 35 protone. Prandaj, bromi ka një ngarkesë -1 ndërsa bromi është neutral.
Për më tepër, bromi është kimikisht më reaktiv se bromidi. Gjithashtu, një ndryshim i mëtejshëm midis bromit dhe bromit është se bromidi ka arritur konfigurimin e elektronit të kriptonit dhe është, për rrjedhojë, më i qëndrueshëm se atomi i bromit.
Përmbledhje – Bromi vs Bromide
Bromi është një element kimik në tabelën periodike dhe shënohet me Br. Ndërkohë, bromi është anioni që formohet kur bromi abstrakton një elektron nga një element tjetër elektropozitiv. Më tej, ndryshimi kryesor midis bromit dhe bromit është se bromi është forma e reduktuar e bromit.
Imazhi mirësjellje:
1. "Brom 25ml (transparente)" Nga W. Oelen – (CC BY-SA 3.0) nëpërmjet Commons Wikimedia
2. "Br-" Nga NEUROtiker - Puna e vet (Domeni publik) nëpërmjet Commons Wikimedia
