Dallimi kryesor midis bromit dhe jodit është se bromi është në gjendje të lëngshme në temperaturën e dhomës ndërsa jodi është në gjendje të ngurtë.
Bromi dhe jodi janë elementë në grupin halide ose grupin 17 të tabelës periodike. Prandaj, të dy këta elementë kanë 7 elektrone në shtresën e tyre elektronike më të jashtme.
Çfarë është Bromi?
Bromi, i shënuar me Br, është një halid që ka numrin atomik 35. Dhe në temperaturën e dhomës, është një lëng kafe-kuqe. Avulli i tij është gjithashtu ngjyrë kafe dhe ka një erë të fortë. Për më tepër, është i vetmi jometal që është në gjendje të lëngët në temperaturën e dhomës. Ky lëng ka molekula Br2. Për më tepër, është kimikisht më pak reaktiv se klori dhe fluori, por është më reaktiv se jodi.
Disa fakte kimike rreth bromit
- Symbol=Br
- Numri atomik=35
- Masa atomike=79,904 amu
- Konfigurimi i elektroneve=[Ar] 3d104s2 4p5
- Pozicioni në tabelën periodike=grupi 17, periudha 4
- Bllok=p bllok
- Gjendja fizike=një lëng kafe-kuq në temperaturën e dhomës
- Pika e shkrirjes=-7,2°C
- Pika e vlimit=58,8°C
- Elektronegativiteti=2,8 (shkalla Pauling)
- Gjendjet e oksidimit=7, 5, 4, 3, 1, −1
Figura 1: Bromi në një shishe të sigurt
Bromi është një jometal natyral dhe është i pranishëm në depozitat e shëllirës së pasur me brom në vende si SHBA dhe Kina. Elektroliza është metoda e zakonshme e adoptuar në nxjerrjen e këtij elementi nga depozitat e shëllirës. Bromi ishte elementi i parë i nxjerrë nga uji i detit. Megjithatë, ajo nuk është një metodë popullore në ditët e sotme.
Çfarë është Jodi?
Jodi (I) është një halid që ka numrin atomik 53. Dhe është në gjendje të ngurtë në temperaturën dhe presionin e dhomës. Për më tepër, është një jometal në bllokun p të tabelës periodike të elementeve.
Disa fakte kimike rreth jodit
- Symbol=I
- Numri atomik=53
- Masa atomike=126,904 amu
- Konfigurimi i elektroneve=[Kr] 4d105s2 5p5
- Pozicioni në tabelën periodike=grupi 17, periudha 5
- Bllok=p bllok
- Gjendja fizike=një ngurtë kristalore e zezë me shkëlqim në temperaturën e dhomës
- Pika e shkrirjes=113,7°C
- Pika e vlimit=184,4°C
- Elektronegativiteti=2,66 (shkalla Pauling)
- Gjendjet e oksidimit=7, 6, 5, 4, 3, 1, −1
Figura 2: Kristalet e Jodit
Megjithëse është një kristal i zi me shkëlqim në temperaturën e dhomës, jodi formon një avull vjollce kur zihet. Për më tepër, këto kristale janë më pak të tretshëm në ujë, por janë shumë të tretshëm në tretës jopolarë si heksani.
Jodi është i disponueshëm në ujin e detit në formën e jonit të jodit (I–) por në sasi të vogla. Aktualisht, mineralet jodate dhe depozitat natyrore të shëllirës janë burimi më i zakonshëm i jodit.
Cilat janë ngjashmëritë midis bromit dhe jodit?
- Si bromi ashtu edhe jodi janë jometale.
- Gjithashtu, të dyja janë halogjene.
- Për më tepër, të dy janë gjithashtu elementë të bllokut p.
- Të dy elementët përbëhen nga shtatë elektrone valente.
- Të dyja kanë -1 gjendje oksidimi të ndenjur.
- Ato të dyja janë më pak reaktive se klori dhe fluori.
Cili është ndryshimi midis bromit dhe jodit?
Brom vs Jod |
|
| Bromi (Br) është një halid që ka numrin atomik 35. | Jodi (I) është një halid që ka numrin atomik 53 |
| Simbol | |
| Br | I |
| Numri Atomik | |
| 35 | 53 |
| Masa atomike | |
| 79,904 amu | 126.904 amu |
| Konfigurimi i elektroneve | |
| [Ar] 3d10 4s2 4p5 | [Kr] 4d10 5s2 5p5 |
| Pozicioni në tabelën periodike | |
| Grupi 17 dhe periudha 4 | Periudha e grupit 17 5 |
| Pika e shkrirjes | |
| -7,2°C | 113,7°C |
| Pika e vlimit | |
| 58,8°C | 184,4°C. |
| Gjendja fizike | |
| Një lëng në temperaturën e dhomës | Një e ngurtë në temperaturën e dhomës |
| Pamja | |
| Një lëng kafe-kuq i errët | Një ngurtë kristalore me shkëlqim të zi |
| Avulli | |
| Formon avull ngjyrë kafe kur zihet | Formon avull ngjyrë vjollce kur zihet |
Përmbledhje – Bromi vs Jod
Bromi dhe jodi janë halide; me fjalë të tjera, ato janë elemente kimike që gjenden në grupin 17 të tabelës periodike të elementeve. Dallimi kryesor midis bromit dhe jodit është se bromi është një lëng në temperaturën e dhomës ndërsa jodi është i ngurtë në temperaturën e dhomës.
