Dallimi kryesor midis bromit dhe klorit është se bromi është më pak reaktiv se klori.
Halogjenët janë elementë të grupit VII në tabelën periodike. Të gjithë këta elementë janë elementë elektronegativë dhe kanë aftësinë të prodhojnë -1 anion. Anëtarët e këtij grupi përfshijnë fluorin, klorin, bromin, jodin dhe astatinën.
Çfarë është Bromi?
Bromi shënohet me simbolin Br. Kjo është në periudhën 4të të tabelës periodike ndërmjet halogjeneve të klorit dhe jodit. Konfigurimi i tij elektronik është [Ar] 4s2 3d10 4p5 Për më tepër, numri atomik i bromit eshte 35. Masa e tij atomike është 79.904. Bromi qëndron si një lëng me ngjyrë të kuqe-kafe në temperaturën e dhomës. Ekziston si një molekulë diatomike, Br2 Për më tepër, është toksik, gërryes dhe ka një erë të fortë.
Reaktiviteti kimik i bromit qëndron midis atij të klorit dhe jodit. Bromi është më pak reaktiv se klori, por më reaktiv se jodi. Ai prodhon jonin e bromit duke marrë një elektron. Prandaj, ai merr pjesë lehtësisht në formimin e përbërjes jonike. Në fakt, në natyrë, bromi ekziston si kripëra bromide në vend të Br2 Ekzistojnë dy izotope të qëndrueshme të bromit. 79Br (50,69 %) dhe 81Br (49,31%) janë ata izotopë.
Figura 01: Një mostër bromi
Bromi është pak i tretshëm në ujë, por i tretshëm mirë në tretës organikë si kloroform. Mund të prodhohet duke trajtuar shëllirat e pasura me brom me gaz klor, ose përndryshe gaz bromi mund të prodhohet duke trajtuar HBr me acid sulfurik. Më tej, është shumë i rëndësishëm në industri dhe laboratorë kimikë. Përbërjet e bromit janë të dobishme si aditivë të benzinës dhe për pesticide.
Çfarë është klori?
Klori është një element në tabelën periodike që shënojmë me Cl. Është një halogjen (grupi 17) në periudhën 3rd të tabelës periodike. Numri atomik i klorit është 17; pra, ka shtatëmbëdhjetë protone dhe shtatëmbëdhjetë elektrone. Konfigurimi i tij elektronik është 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s2 3p5 Meqenëse nënniveli p duhet të ketë 6 elektrone për të marrë konfigurimin e elektroneve të gazit fisnik Argon, klori ka aftësinë të tërheqë një elektron.
Figura 02: Një mostër e klorit
Klori ka një elektronegativitet shumë të lartë, që është rreth 3, sipas shkallës Pauling. Për më tepër, pesha atomike e klorit është 35.453 amu. Në temperaturën e dhomës, ajo ekziston si një molekulë diatomike (Cl2). Cl2 është një gaz me ngjyrë të verdhë-jeshile.
Klori ka një pikë shkrirjeje prej -101,5 °C dhe një pikë vlimi prej -34,04 °C. Ndër të gjitha izotopet e klorit, Cl-35 dhe Cl-37 janë izotopet më të qëndrueshme. Kur gazi klori tretet në ujë, ai formon acid klorhidrik dhe acid hipoklorik, të cilët janë shumë acid.
Klori ka të gjithë numrat e oksidimit që variojnë nga -1 në +7. Për më tepër, është një gaz shumë reaktiv. Mund të çlirojë bromin dhe jodin nga kripërat e bromit dhe jodit, përkatësisht. Prandaj, ai ka aftësinë të oksidojë anionet e elementeve të cilat ndodhen nën klorit në tabelën periodike. Megjithatë, ai nuk mund të oksidojë fluorin për të dhënë fluor. Klori prodhohet kryesisht nga elektroliza e solucioneve të klorurit të natriumit. Pastaj në anodë, ne mund të mbledhim gaz klor. Klori është kryesisht i rëndësishëm si dezinfektues në pastrimin e ujit. Më tej, është i dobishëm në prodhimin e një game të gjerë produktesh konsumi si ushqimi, insekticidet, bojërat, produktet e naftës, plastika, ilaçet, tekstilet, tretësit.
Cili është ndryshimi midis bromit dhe klorit?
Bromi është një element kimik që ka numrin atomik 35 dhe simbolin Br ndërsa klori është një element kimik që ka numrin atomik 17 dhe simbolin Cl. Dallimi kryesor midis bromit dhe klorit është se bromi është më pak reaktiv se klori.
Për më tepër, masat atomike të bromit dhe klorit janë përkatësisht 79.904 amu dhe 35.453 amu. Gjithashtu, një ndryshim i mëtejshëm midis bromit dhe klorit është se bromi shfaqet si një lëng me ngjyrë të kuqe-kafe në temperaturën e dhomës, ndërsa klori shfaqet si një gaz me ngjyrë të verdhë-gjelbër.
Më poshtë është një përmbledhje e ndryshimit midis bromit dhe klorit në formë tabelare.
Përmbledhje – Bromi vs Klori
Bromi është një element kimik me numrin atomik 35 dhe simbolin Br. Klori është një element kimik me numër atomik 17 dhe simbol Cl. Në përmbledhje, ndryshimi kryesor midis bromit dhe klorit është se bromi është më pak reaktiv se klori.
