Klorur natriumi vs Jodid natriumi
Natriumi, i cili simbolizohet si Na është një element i grupit 1 me numrin atomik 11. Natriumi ka vetitë e një metali të grupit 1. Konfigurimi i tij elektronik është 1s2 2s2 2p6 3s1Mund të lëshojë një elektron, i cili është në nënorbitale 3s dhe të prodhojë një kation +1. Elektronegativiteti i natriumit është shumë i ulët, duke e lejuar atë të formojë katione duke dhuruar një elektron në një atom elektronegativ më të lartë (si halogjenet). Prandaj, natriumi shpesh prodhon komponime jonike si klorur natriumi dhe jodur natriumi.
Klorur natriumi
Kloruri i natriumit, i njohur gjithashtu si kripë, është një kristal me ngjyrë të bardhë me formulën molekulare NaCl. Kloruri i natriumit është një përbërje jonike. Natriumi është një metal i grupit 1, kështu që formon një kation të ngarkuar +1. Klori është një jometal dhe ka aftësinë të formojë një anion të ngarkuar -1. Me tërheqjen elektrostatike midis kationit Na+ dhe anionit Cl–, NaCl ka marrë një strukturë grilë. Në kristal, çdo jon natriumi është i rrethuar nga gjashtë jone klorur, dhe çdo jon klorur është i rrethuar nga gjashtë jone natriumi. Për shkak të të gjitha tërheqjeve midis joneve, struktura kristalore është më e qëndrueshme. Numri i joneve të pranishëm në kristalin e klorurit të natriumit ndryshon me madhësinë e tij. Kloruri i natriumit tretet lehtësisht në ujë dhe krijon një zgjidhje të kripur. Kloruri ujor i natriumit dhe kloruri i natriumit i shkrirë mund të përcjellin elektricitetin për shkak të pranisë së joneve. NaCl normalisht prodhohet nga avullimi i ujit të detit. Mund të prodhohet gjithashtu me metoda kimike, të tilla si shtimi i HCl në metal natriumi. Këto përdoren si konservues ushqimesh, në përgatitjet ushqimore, si pastrues, për qëllime mjekësore etj. Për të bërë kripë të jodizuar, njerëzit i shtojnë klorurit të rafinuar të natriumit burime inorganike të jodit si jodati i kaliumit, jodidi i kaliumit, jodati i natriumit ose jodidi i natriumit.
Jodid natriumi
Formula kimike e jodidit të natriumit është NaI. Ky është një ngurtë kristalore me ngjyrë të bardhë, pa erë, e cila tretet lehtësisht në ujë. Jodi është një halogjen, i cili mund të formojë jone të ngarkuar -1. Së bashku me kationet Na+, jonet e jodit krijojnë struktura të mëdha rrjetë. Masa molare e përbërjes jonike NaI është 149,89 g/mol. Pika e tij e shkrirjes është 661 °C, dhe pika e vlimit është 1304 °C. Jodidi i natriumit përdoret kryesisht si një shtesë në kripë, për të parandaluar mungesën e jodit. Jodi është një element gjurmë, i cili është i nevojshëm në trupin tonë. Gjëndra tiroide vepron si ruajtje e jodit dhe për funksionimin e saj efikas në prodhimin e hormoneve si tiroksina, triiodothyronine dhe kalcitonin, nevojitet jodi. Gusha ose gjëndrat tiroide të fryra janë një simptomë e mungesës së jodit. Për një trup të shëndetshëm nevojiten 150 μg jod në ditë. Jodidi i natriumit i shtohet kripës dhe u jepet njerëzve me mungesë të jodit për të kapërcyer këto probleme. Kur NaI ka jodide radioaktive si I-123, këto komponime mund të përdoren për imazhe me radio ose për trajtimin e kancerit.
Cili është ndryshimi midis klorurit të natriumit dhe jodurit të natriumit?
• Kloruri i natriumit tregohet si NaCl. Formula kimike e jodidit të natriumit është NaI.
• Në NaCl, natriumi është i lidhur me klorin halogjen, i cili është më elektronegativ se jodi në NaI.
• Kloruri i natriumit është më i bollshëm se jodidi i natriumit.
• NaI është më i tretshëm në ujë se NaCl.
• Kloruri i natriumit njihet zakonisht si kripë dhe jodidi i natriumit është një aditiv i kripës për të reduktuar mungesën e jodit tek njerëzit.
