Gjeometria e çiftit elektronik vs gjeometria molekulare
Gjeometria e një molekule është e rëndësishme në përcaktimin e vetive të saj si ngjyra, magnetizmi, reaktiviteti, polariteti, etj. Ka metoda të ndryshme për përcaktimin e gjeometrisë. Ka shumë lloje të gjeometrive. Lineare, të përkulura, planare trigonale, piramidale trigonale, tetraedrale, tetëedrale janë disa nga gjeometritë që shihen zakonisht.
Çfarë është Gjeometria Molekulare?
Gjeometria molekulare është renditja tredimensionale e atomeve të një molekule në hapësirë. Atomet janë rregulluar në këtë mënyrë, për të minimizuar zmbrapsjen lidhje-lidhje, zmbrapsjen e çiftit lidhje-vetëm dhe zmbrapsjen e çiftit të vetëm-çiftit të vetmuar. Molekulat me të njëjtin numër atomesh dhe çifte të vetme elektronike priren të akomodojnë të njëjtën gjeometri. Prandaj, ne mund të përcaktojmë gjeometrinë e një molekule duke marrë parasysh disa rregulla. Teoria VSEPR është një model, i cili mund të përdoret për të parashikuar gjeometrinë molekulare të molekulave, duke përdorur numrin e çifteve të elektroneve valente. Megjithatë, nëse gjeometria molekulare përcaktohet me metodën VSEPR, duhet të merren parasysh vetëm lidhjet, jo çiftet e vetme. Eksperimentalisht gjeometria molekulare mund të vëzhgohet duke përdorur metoda të ndryshme spektroskopike dhe metoda të difraksionit.
Çfarë është Gjeometria e Çifteve të Elektroneve?
Në këtë metodë, gjeometria e një molekule parashikohet nga numri i çifteve të elektroneve të valencës rreth atomit qendror. Repulsioni i çiftit elektronik të shtresës së valencës ose teoria VSEPR parashikon gjeometrinë molekulare me këtë metodë. Për të zbatuar teorinë VSEPR, duhet të bëjmë disa supozime rreth natyrës së lidhjes. Në këtë metodë, supozohet se gjeometria e një molekule varet vetëm nga ndërveprimet elektron-elektron. Më tej, supozimet e mëposhtme janë bërë me metodën VSEPR.
• Atomet në një molekulë janë të lidhur së bashku me çifte elektronesh. Këto quhen çifte lidhëse.
• Disa atome në një molekulë mund të kenë gjithashtu çifte elektronesh që nuk përfshihen në lidhje. Këto quhen çifte të vetmuara.
• Çiftet lidhëse dhe çiftet e vetme rreth çdo atomi në një molekulë marrin pozicione ku ndërveprimet e tyre reciproke minimizohen.
• Çiftet e vetme zënë më shumë hapësirë se çiftet e lidhjes.
• Lidhjet e dyfishta zënë më shumë hapësira se një lidhje e vetme.
Për të përcaktuar gjeometrinë, së pari duhet të vizatohet struktura Lewis e molekulës. Pastaj duhet të përcaktohet numri i elektroneve të valencës rreth atomit qendror. Të gjitha grupet e vetme të lidhura caktohen si tip i lidhjes së çiftit elektronik të përbashkët. Gjeometria e koordinimit përcaktohet vetëm nga korniza σ. Elektronet e atomit qendror që përfshihen në lidhjen π duhet të zbriten. Nëse ka një ngarkesë të përgjithshme për molekulën, ajo gjithashtu duhet t'i caktohet atomit qendror. Numri i përgjithshëm i elektroneve të lidhur me kornizën duhet të pjesëtohet me 2, për të dhënë numrin e çifteve të elektroneve σ. Pastaj në varësi të atij numri, gjeometria në molekulë mund të caktohet. Më poshtë janë disa nga gjeometritë e zakonshme molekulare.
Nëse numri i çifteve të elektroneve është 2, gjeometria është lineare.
Numri i çifteve të elektroneve: 3 Gjeometria: planar trigonal
Numri i çifteve të elektroneve: 4 Gjeometria: tetrahedral
Numri i çifteve të elektroneve: 5 Gjeometria: bipiramidale trigonale
Numri i çifteve të elektroneve: 6 Gjeometria: tetëedrale
Cili është ndryshimi midis çiftit të elektroneve dhe gjeometrive molekulare?
• Gjatë përcaktimit të gjeometrisë së çiftit elektronik, merren parasysh çiftet dhe lidhjet e vetme dhe kur përcaktohet gjeometria molekulare merren parasysh vetëm atomet e lidhur.
• Nëse nuk ka çifte të vetme rreth atomit qendror, gjeometria molekulare është e njëjtë me gjeometrinë e çiftit elektronik. Megjithatë, nëse ka ndonjë çift të vetëm të përfshirë, të dyja gjeometritë janë të ndryshme.
