H2O vs H2O2 | Vetitë e ujit kundër peroksidit të hidrogjenit, përdorimi, ndryshimi
Ujë (H2O) dhe peroksid hidrogjeni (H2O2) janë molekula të elementeve të oksigjenit dhe hidrogjenit.
Ujë
H2O, i cili njihet nga të gjithë si uji, është diçka pa të cilën ne nuk mund të jetojmë. Dy hidrogjenë janë të lidhur në mënyrë kovalente me oksigjenin për të formuar ujë. Molekula merr një formë të përkulur për të minimizuar zmbrapsjen e lidhjes së çiftit të vetëm elektron, dhe këndi H-O-H është 104o Uji është një lëng i qartë, pa ngjyrë, pa shije, pa erë dhe mund të jetë në forma të ndryshme si mjegull, vesë, borë, akull, avull etj. Uji shkon në fazën e gazit kur nxehet mbi 100 oC në presionin normal atmosferik.
Uji është me të vërtetë një molekulë e mrekullueshme. Është përbërësi inorganik më i bollshëm në lëndën e gjallë. Më shumë se 75% e trupit tonë përbëhet nga uji. Është një përbërës i qelizave, vepron si tretës dhe reaktant. Uji është një lëng në temperaturën e dhomës, megjithëse ka një peshë molekulare të ulët prej 18 gmol-1 Aftësia e ujit për të formuar lidhje hidrogjeni është karakteristika unike që ka. Një molekulë e vetme uji mund të formojë katër lidhje hidrogjeni. Oksigjeni është më elektronegativ se hidrogjeni, duke i bërë lidhjet O-H në ujë polare. Për shkak të polaritetit dhe aftësisë për të formuar lidhje hidrogjenore, uji është një tretës i fuqishëm. Njihet si një tretës universal për shkak të aftësisë së tij për të tretur një numër të madh materialesh. Më tej, uji ka një tension të lartë sipërfaqësor, forca të larta ngjitëse dhe kohezive. Uji mund t'i rezistojë ndryshimeve të temperaturës pa kaluar në formën e gazit ose të ngurtë. Kjo njihet si kapaciteti i lartë i nxehtësisë, i cili nga ana tjetër është i rëndësishëm për mbijetesën e organizmave të gjallë.
Peroksid hidrogjeni
Peroksidi i hidrogjenit është forma më e thjeshtë e peroksidit, e cila shënohet si H2O2 Është një lëng i qartë me valë pika 150 oC. Përzihet plotësisht me ujin, por mund të ndahet plotësisht me distilim, sepse pika e tij e vlimit është më e lartë se ajo e ujit. Peroksidi i hidrogjenit është një agjent i fortë oksidues dhe reduktues. Peroksidi i hidrogjenit është një molekulë jolineare, jo planare. Ka një strukturë libri të hapur.
Peroksidet prodhohen si nënprodukt i reaksioneve të ndryshme kimike ose si një ndërmjetës. Ky lloj reagimi ndodh edhe brenda trupit tonë. Peroksidi ka efekte toksike brenda qelizave tona. Prandaj, ato duhet të neutralizohen sapo të prodhohen. Qelizat tona kanë një mekanizëm të veçantë për këtë. Ekziston një organelë e quajtur peroksizome në qelizat tona, të cilat përmbajnë enzimën katalazë. Kjo enzimë katalizon zbërthimin e peroksidit të hidrogjenit në ujë dhe oksigjen; kështu, bëni një funksion detoksifikimi. Peroksidi i hidrogjenit ka veti të rrezikshme si dekompozimi në oksigjen dhe ujë me evoluimin e nxehtësisë, dekompozohet për shkak të kontaminimit ose kontaktit me sipërfaqet aktive, rritet brenda kontejnerëve për shkak të formimit të presionit të oksigjenit dhe gjithashtu mund të formojë përzierje shpërthyese. Veprimi zbardhues i peroksidit të hidrogjenit është për shkak të oksidimit dhe çlirimit të oksigjenit. Ky oksigjen do të reagojë me lëndën ngjyruese, për ta bërë atë pa ngjyrë.
H2O2 → H2O + O
O + Lëndë ngjyruese → Materie pa ngjyrë
Përveç për zbardhjen, H2O2përdoret një oksidant për karburantin e raketave, për prodhimin e epooksideve, farmaceutikëve dhe ushqimit produkte, si antiseptik, etj. Peroksidi i hidrogjenit ruhet në shishe qelqi, plastike ose Teflon të veshura me dyll parafine.
Cili është ndryshimi midis ujit (H2O) dhe Peroksidit të Hidrogjenit (H2O2)?
• Në ujë, raporti H:O është 2:1 ndërsa, në peroksid hidrogjeni, është 1:1.
• Në ujë, oksigjeni është gjendja e oksidimit -2. Megjithatë, në H2O2, oksigjeni ka një gjendje oksidimi -1.
• H2O2 ka një pikë vlimi më të lartë se uji.
• H2O2 është një agjent i fortë oksidues dhe reduktues në krahasim me ujin.
• Uji është një tretës i mirë në krahasim me H2O2.
