Trigonal Planar vs Trigonal Piramidal
Piramidalja trigonale planare dhe trigonale janë dy gjeometri që përdorim për të emërtuar rregullimin tredimensional të atomeve të një molekule në hapësirë. Ka lloje të tjera gjeometrish. Linear, i përkulur, tetraedral, oktaedral janë disa nga gjeometritë që shihen zakonisht. Atomet janë rregulluar në këtë mënyrë, për të minimizuar zmbrapsjen lidhje-lidhje, zmbrapsjen e çiftit lidhje-vetëm dhe sprapsjen e çiftit të vetëm-çiftit të vetmuar. Molekulat me të njëjtin numër atomesh dhe çifte të vetme elektronike priren të akomodojnë të njëjtën gjeometri. Prandaj, ne mund të përcaktojmë gjeometrinë e një molekule duke marrë parasysh disa rregulla. Teoria VSEPR është një model, i cili mund të përdoret për të parashikuar gjeometrinë molekulare të molekulave, duke përdorur numrin e çifteve të elektroneve valente. Eksperimentalisht gjeometria molekulare mund të vëzhgohet duke përdorur metoda të ndryshme spektroskopike dhe metoda të difraksionit.
planar trigonal
Gjeometria planare trigonale tregohet nga molekulat me katër atome. Ekziston një atom qendror dhe tre atomet e tjerë (atomet periferikë) janë të lidhur me atomin qendror në atë mënyrë që të jenë në qoshet e një trekëndëshi. Nuk ka çifte të vetme në atomin qendror; prandaj, në përcaktimin e gjeometrisë merret parasysh vetëm zmbrapsja e lidhjes-lidhjes nga grupet rreth atomit qendror. Të gjithë atomet janë në një plan; prandaj, gjeometria cilësohet si "planare". Një molekulë me një gjeometri planare ideale trigonale ka një kënd prej 120o ndërmjet atomeve periferike. Molekula të tilla do të kenë të njëjtin lloj atomesh periferike. Trifluoridi i borit (BF3) është një shembull për një molekulë ideale që ka këtë gjeometri. Më tej, mund të ketë molekula me lloje të ndryshme atomesh periferike. Për shembull, mund të merret COCl2. Në një molekulë të tillë, këndi mund të jetë paksa i ndryshëm nga vlera ideale në varësi të llojit të atomeve. Për më tepër, karbonati, sulfatet janë dy anione inorganike që tregojnë këtë gjeometri. Përveç atomeve në vendndodhjen periferike, mund të ketë ligandë ose grupe të tjera komplekse që rrethojnë atomin qendror në një gjeometri planare trigonale. C(NH2)3+ është një shembull i një përbërjeje të tillë, ku tre NH 2 grupe janë të lidhura me një atom qendror karboni.
Piramidal Trigonal
Gjeometria piramidale trigonale tregohet gjithashtu nga molekulat që kanë katër atome ose ligandë. Atomi qendror do të jetë në kulm dhe tre atome ose ligandë të tjerë do të jenë në një bazë, ku janë në tre qoshet e një trekëndëshi. Ekziston një palë e vetme elektronesh në atomin qendror. Është e lehtë të kuptohet gjeometria planare trigonale duke e vizualizuar atë si një gjeometri tetraedrale. Në këtë rast, të tre lidhjet dhe çifti i vetëm janë në katër boshtet e formës tetraedrale. Pra, kur pozicioni i çiftit të vetmuar neglizhohet, lidhjet e mbetura bëjnë gjeometrinë piramidale trigonale. Meqenëse repulsioni i çiftit të vetëm-lidhjes është më i madh se ai i repulsionit lidhje-lidhje, tre atomet e lidhura dhe çifti i vetëm do të jenë sa më larg që të jetë e mundur. Këndi midis atomeve do të jetë më i vogël se këndi i një tetraedri (109o). Zakonisht këndi në një piramidë trigonale është rreth 107o Amoniaku, joni klorate dhe joni sulfit janë disa nga shembujt që tregojnë këtë gjeometri.
Cili është ndryshimi midis Trigonal Planar dhe Trigonal Piramidal?
• Në planarin trigonal, nuk ka elektrone të çiftit të vetëm në atomin qendror. Por në piramidale trigonale ka një çift të vetëm në atomin qendror.
• Këndi i lidhjes në planar trigonal është rreth 120o, dhe në piramidale trigonale, është rreth 107o.
• Në planarin trigonal, të gjithë atomet janë në një rrafsh, por në piramidale trigonale nuk janë në një rrafsh.
• Në planarin trigonal, ka vetëm zmbrapsje lidhje-lidhje. Por në piramidale trigonale ka zmbrapsje lidhje-lidhje dhe çifti i vetmuar.
