Presioni i avullit kundrejt presionit të pjesshëm
Presioni i pjesshëm dhe presioni i avullit janë dy veti të rëndësishme të sistemeve të gazta. Ky artikull do të krahasojë dhe krahasojë përkufizimet, aplikimet dhe ndryshimet midis presionit të avullit dhe presionit të pjesshëm.
Presioni i avullit
Për të kuptuar presionin e avullit, kërkohet një kuptim i qartë i konceptit të presionit. Presioni përcaktohet si forca për njësi sipërfaqe të aplikuar në një drejtim pingul me objektin. Presioni i një lëngu statik është i barabartë me peshën e kolonës së lëngut mbi pikën ku matet presioni. Prandaj, presioni i një lëngu statik (që nuk rrjedh) varet vetëm nga dendësia e lëngut, nxitimi gravitacional, presioni atmosferik dhe lartësia e lëngut mbi pikën ku matet presioni. Presioni mund të përkufizohet gjithashtu si forca e ushtruar nga përplasjet e grimcave. Në këtë kuptim, presioni mund të llogaritet duke përdorur teorinë kinetike molekulare të gazeve dhe ekuacionin e gazit. Presioni i avullit është presioni i ushtruar nga avulli në një sistem, i cili është në ekuilibër, ose presioni i ushtruar nga një avull. Një sistem është në ekuilibër, kur gjendja e gazit dhe gjendja e lëngshme ose e kondensuar e avullit janë në kontakt me njëra-tjetrën, në një sistem të mbyllur. Një lëng avullohet nga nxehtësia. Prandaj, temperatura e sistemit është një matje e avullimit të lëngut. Temperatura është gjithashtu një matje e sasisë së molekulave të avullit që një sistem mund të strehojë pa detyruar kondensimin. Ekzistojnë dy lloje të presioneve të avullit. Ato janë presioni i avullit të ngopur dhe presioni i avullit të pangopur. Kur një sistem i mbyllur ka në ekuilibër si avullin ashtu edhe lëngun përkatës, sistemi strehon sasinë më të lartë të mundshme të avullit. Prandaj, sistemi thuhet se është i ngopur. Kur një sistem ka vetëm avull të pranishëm, thuhet se është një sistem i pangopur dhe çdo lëng i shtuar, deri në pikën e ngopjes, do të avullojë. Duhet të theksohet se presioni i avullit të ngopur të një sistemi varet vetëm nga temperatura e sistemit dhe nga vetë substanca.
Presioni i pjesshëm
Presioni i pjesshëm i një sistemi është raporti i presionit të ushtruar nga gazi i konsideruar me presionin total të sistemit. Presioni i pjesshëm i një gazi është thjesht një numër. Presioni i pjesshëm mund të ndryshojë vetëm në intervalin nga zero në një. Presioni i pjesshëm i një gazi të pastër është 1, ndërsa presioni i pjesshëm nga një substancë që mungon është zero. Mund të vërtetohet se presioni i pjesshëm i një gazi është gjithashtu i barabartë me raportin molekular të gazit për një gaz të përsosur. Raporti molekular është numri i molekulave të gazit të konsideruar pjesëtuar me numrin total të molekulave të gazit. Presioni i pjesshëm i shumëzuar me presionin total të sistemit jep presionin nga gazi i konsideruar.
Cili është ndryshimi midis presionit të avullit dhe presionit të pjesshëm?
• Presioni i avullit të një sistemi është forma e presionit të ushtruar nga avulli në sistem, i cili matet në Pascal.
• Presioni i pjesshëm i një sistemi është raporti i presionit të ushtruar nga gazi i konsideruar me presionin total të sistemit.
• Presioni i pjesshëm është një vlerë fraksionale pa dimension, e cila projekton kontributin në presionin total.
