Dallimi kryesor midis ligjit të përbërjes konstante dhe ligjit të përmasave të shumëfishta është se sipas ligjit të përbërjes konstante, i njëjti proporcion i mostrave përbëhet gjithmonë nga i njëjti raport i elementeve sipas masës, ndërsa sipas ligjit të përmasa të shumëfishta, nëse dy elementë lidhen me njëri-tjetrin duke formuar më shumë se një përbërje kimike, atëherë raporti midis masave të elementit të dytë që kombinohet me një masë fikse të elementit të parë ka raporte të numrave të vegjël të plotë.
Ligji i përbërjeve konstante dhe ligji i përmasave të shumëfishta janë teori në kiminë fizike që përdoren për të shpjeguar stoikiometrinë në kimi. Stoikiometria është matja e sasive relative të reaktantëve dhe produkteve në një reaksion kimik.
Çfarë është ligji i përbërjes së vazhdueshme?
Ligji i përbërjes konstante thotë se mostrat e një përbërjeje do të përmbajnë gjithmonë të njëjtin raport të elementeve sipas masës. Këtë ligj mund ta emërtojmë edhe si ligj me përmasa të caktuara. Ky ligj përshkruan se një përbërje e caktuar do të përmbajë gjithmonë të njëjtat elementë në të njëjtat përmasa sipas masës.
Për shembull, qoftë uji i rubinetit apo uji i detit, një molekulë uji do të përmbajë gjithmonë elementë hidrogjeni dhe oksigjeni në përmasat e mëposhtme. Formula kimike e një molekule uji është H2O, dhe masa molare e kësaj molekule është 18 g/mol. Prandaj, një mol ujë përmban 18 g H2O. Raporti ndërmjet H dhe O në molekulën e ujit është 2:1. Prandaj, fraksioni masiv i hidrogjenit në ujë=(2g / 18g) x 100%=11,11% dhe fraksioni masiv i oksigjenit=(16g/18g) x 100%=88,89%. Këto fraksione janë konstante dhe nuk ndryshojnë sipas burimit të ujit dhe mënyrës së ndarjes.
Ligji i përbërjes konstante varet nga fakti se çdo atom i të njëjtit element (atomet që kanë të njëjtin numër atomik) është i ngjashëm me njëri-tjetrin. Duke marrë parasysh shembullin e mësipërm, supozohet se çdo atom hidrogjeni është i ngjashëm me një atom tjetër hidrogjeni dhe anasjelltas. Por mund të ketë edhe disa përjashtime. P.sh. përbërja izotopike e një elementi mund të ndryshojë në varësi të burimit. Prandaj, stoikiometria tregon variacione në varësi të burimit të elementeve.
Çfarë është ligji i proporcioneve të shumëfishta?
Ligji i përmasave të shumëfishta thotë se kur dy elemente bashkohen me njëri-tjetrin për të formuar më shumë se një përbërje, atëherë peshat e një elementi që kombinohen me një peshë fikse të tjetrit janë në një raport me numra të plotë të vegjël.
Ne mund ta quajmë këtë ligj ligj të D altonit gjithashtu sepse ligji u zhvillua nga John D alton në 1803. Le ta kuptojmë këtë ligj duke përdorur një shembull.
Oksidet e azotit përbëhen nga atomet e azotit dhe oksigjenit. Ne mund të identifikojmë pesë okside të ndryshme të azotit që ekzistojnë: N2O, NO, N2O3, JO2 dhe N2O5 Duke marrë parasysh raportet në masë të N dhe O në këto okside komponimet, 14 gram atom azoti kombinohen me përkatësisht 8, 16, 24, 32 dhe 40 gram oksigjen sipas raportit të masës. Nëse i marrim këta numra si numra të vegjël, të plotë, atëherë raportet mund të jepen si 1:1, 1:2, 1:3, 1:4 dhe 1:5.
Cili është ndryshimi midis ligjit të përbërjes konstante dhe ligjit të proporcioneve të shumëfishta?
Sipas ligjit të përbërjes konstante, i njëjti proporcion i mostrave përbëhet gjithmonë nga i njëjti proporcion i elementeve në masë, ndërsa sipas ligjit të përmasave të shumëfishta, nëse dy elementë lidhen me njëri-tjetrin duke formuar më shumë se një kimikate. komponimet, atëherë raporti ndërmjet masave të elementit të dytë që kombinohet me një masë fikse të elementit të parë ka raporte të numrave të plotë të vegjël. Pra, ky është ndryshimi kryesor midis ligjit të përbërjes konstante dhe ligjit të përmasave të shumëfishta.
Përmbledhje – Ligji i përbërjes konstante kundrejt ligjit të proporcioneve të shumëfishta
Sipas ligjit të përbërjes konstante, i njëjti proporcion i mostrave përbëhet gjithmonë nga i njëjti proporcion i elementeve në masë, ndërsa sipas ligjit të përmasave të shumëfishta, nëse dy elementë lidhen me njëri-tjetrin duke formuar më shumë se një kimikate. komponimet, atëherë raporti ndërmjet masave të elementit të dytë që kombinohet me një masë fikse të elementit të parë ka raporte të numrave të plotë të vegjël. Kështu, ky është ndryshimi midis ligjit të përbërjes konstante dhe ligjit të përmasave të shumëfishta.
