Dallimi midis ligjit Raoult dhe ligjit D alton

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. E modifikuara e fundit: 2023-12-17 13:50

Dallimi kryesor midis ligjit Raoult dhe ligjit D alton është se ligji Raoult merret me presionin e avullit të trupave të ngurtë ose lëngjeve, ndërsa ligji i D altonit merret me presionin e pjesshëm të gazeve që nuk reagojnë.

Ligji i Raoult dhe ligji D alton janë ligje shumë të rëndësishme në kimi që shpjegojnë presionet e pjesshme të gjendjeve të gazta. Ligji Raoult përshkruan sjelljen e presionit të pjesshëm të avullit të një solucioni kur ndryshon përqendrimin e lëndës së tretur. Në të kundërt, ligji D alton përshkruan sjelljen e gazeve që nuk reagojnë në të njëjtën enë.

Çfarë është Ligji Raoult?

Ligji Raoult thotë se presioni i avullit të një tretësi mbi një tretësirë është i barabartë me presionin e avullit të tretësit të pastër në të njëjtën temperaturë të shkallëzuar nga fraksioni mol i tretësit të pranishëm në tretësirë. Ne mund ta japim këtë marrëdhënie matematikisht si më poshtë:

P_solucion=X_solvent. P^o_tretës

Ku P_soltuion është presioni i avullit të tretësirës, X_tretësi është fraksioni mol i tretësit dhe P ^o_{tretës është presioni i avullit të tretësit të pastër. Ligji u zhvillua nga kimisti francez, François-Marie Raoult në 1880. Ai zbuloi se kur shtohet një tretësirë në një tretësirë, presioni i avullit të tretësirës gradualisht zvogëlohet. Megjithatë, ky vëzhgim varej nga dy variabla: fraksioni mol i tretësirës së tretur dhe presioni i avullit të tretësit të pastër.}

Figura 01: Presioni i avullit të një zgjidhjeje binare që ndjek ligjin e Raoult

Në një presion të caktuar për një të ngurtë ose lëng të caktuar, ekziston një presion në të cilin avulli i substancës është në ekuilibër me substancën në formë të ngurtë ose të lëngët. Në atë temperaturë, ne e quajmë presionin mbi substancën si presion avulli. Për më tepër, në këtë ekuilibër, shpejtësia e avullimit të substancës së ngurtë ose të lëngshme është e barabartë me avullin që kondensohet përsëri në formën e ngurtë ose të lëngshme. Kështu, kjo është teoria bazë që qëndron pas ligjit Raoult. Megjithatë, ligji Raoult funksionon për zgjidhje ideale. Por funksionon mirë edhe me tretës në gjendje shumë të holluar. Për substancat reale (jo substanca ideale), ulja e presionit të avullit është praktikisht më e madhe se vlera që llogarisim nga ligji Raoult.

Çfarë është Ligji D alton?

Ligji D alton thotë se presioni total i një përzierjeje gazesh që nuk reagojnë është i barabartë me shumën e presioneve të pjesshme të secilit gaz. Ligji u zhvillua nga John D alton në 1802. Këtë ligj mund ta japim matematikisht si më poshtë:

P_total=P_i

Ku P_total është presioni total i përzierjes së gazit ndërsa P_{i është presioni i pjesshëm i çdo gazi individual.}

Figura 02: Ligji D alton

Për shembull, nëse kemi një përzierje gazi që nuk reagon me tre përbërës në të, mund ta shkruajmë marrëdhënien si më poshtë:

P_total=P₁+P₂+P ₃

Cili është ndryshimi midis ligjit Raoult dhe ligjit D alton?

Ligji i Raoult dhe ligji D alton janë ligje shumë të rëndësishme në kimi që shpjegojnë presionet e pjesshme të gjendjeve të gazta. Dallimi kryesor midis ligjit Raoult dhe ligjit D alton është se ligji Raoult merret me presionin e avullit të trupave të ngurtë ose lëngjeve, ndërsa ligji D alton merret me presionin e pjesshëm të gazeve që nuk reagojnë. Kjo eshte; Ligji Raoult thotë se presioni i avullit të një tretësi mbi një tretësirë është i barabartë me presionin e avullit të tretësit të pastër në të njëjtën temperaturë të shkallëzuar nga fraksioni mol i tretësit të pranishëm në tretësirë. Ndërkohë, ligji i D altonit thotë se presioni total i një përzierjeje gazesh që nuk reagojnë është i barabartë me shumën e presioneve të pjesshme të çdo gazi. Shprehja matematikore për ligjin Raoult është P_solution=X_solventP^o solvent _{ndërsa shprehja matematikore për ligjin D alton është P}total_=Pi

Përmbledhje – Ligji Raoult vs Ligji i D alton

Ligji i Raoult dhe ligji D alton janë ligje shumë të rëndësishme në kimi që shpjegojnë presionet e pjesshme të gjendjeve të gazta. Sidoqoftë, ndryshimi kryesor midis ligjit Raoult dhe ligjit D alton është se ligji Raoult merret me presionin e avullit të trupave të ngurtë ose lëngjeve, ndërsa ligji i D altonit merret me presionin e pjesshëm të gazeve që nuk reagojnë.