Dallimi kryesor – Ligji i normës kundrejt ligjit të veprimit masiv
Dallimi kryesor midis ligjit të shpejtësisë dhe ligjit të veprimit të masës është se ligji i shkallës tregon marrëdhënien midis shpejtësisë së një reaksioni kimik dhe përqendrimeve të reaktantëve ndërsa ligji i veprimit të masës thotë se shkalla e një reaksioni kimik është proporcional me masat e substancave reaguese.
Ligji i normës është një ligj në kimi që përdoret për të shpjeguar sjelljen e një përzierjeje reaksioni. Ligji i shpejtësisë tregon se shpejtësia e një reaksioni është drejtpërdrejt proporcionale me shpejtësinë e reaksionit. Konstanta e proporcionalitetit njihet si konstanta e shpejtësisë. Ligji i veprimit të masës tregon se shpejtësia e reagimit të një reaksioni kimik është drejtpërdrejt proporcionale me produktin e masave të reaktantëve të cilët janë ngritur në një fuqi (shpesh është e barabartë me koeficientin e tyre stoikiometrik në ekuacionin kimik) që përcaktohet në mënyrë eksperimentale.
Çfarë është ligji i normës?
Ligji i shpejtësisë tregon lidhjen midis shpejtësisë së një reaksioni kimik dhe përqendrimeve të reaktantëve. Sipas ligjit të shpejtësisë, shpejtësia e një reaksioni është drejtpërdrejt proporcionale me përqendrimet e reaktantëve që janë ngritur në një fuqi (shpesh është e barabartë me marrëdhënien stoikiometrike në ekuacionin kimik) që përcaktohet në mënyrë eksperimentale.
Ligji i normës mund të gjendet në dy lloje si më poshtë:
Ligji i normës diferenciale
Ligji i shpejtësisë diferenciale jep shpejtësinë e një reaksioni në funksion të ndryshimit të përqendrimit të reaktantëve gjatë një periudhe kohe të caktuar.
Ligji i normës së integruar
Ligji i shkallës së integruar jep shpejtësinë e një reaksioni në funksion të përqendrimit fillestar të një reaktanti në një periudhë kohe specifike.
Le të shqyrtojmë një shembull për ta kuptuar këtë.
aA + bB → cC + dD
Rate=k[A]a[B]b
Ekuacioni i mësipërm jep shprehjen matematikore të ligjit të normës. Atje, "k" është një konstante proporcionaliteti. Njihet si konstante e normës. Eksponentët "a" dhe "b" janë rendet e reaksionit në lidhje me reaktantin A dhe B përkatësisht. Rendi i përgjithshëm (p) i reaksionit jepet si shuma e të gjitha renditjeve në ekuacionin e ligjit të normës.
p=a + b
Figura 1: Shpejtësia e reaksionit dhe përqendrimi i reaksioneve të rendit të parë dhe reaksioneve të rendit të dytë.
Bazuar në rendin e përgjithshëm të një reaksioni, reaksionet janë në tre lloje si:
- Reaksionet e rendit zero - shpejtësia e reaksionit është e pavarur nga përqendrimi i reaktantëve
- Reaksionet e rendit të parë - shpejtësia e reaksionit është në përpjesëtim me përqendrimin e një reaktanti.
- Reaksionet e rendit të dytë - shpejtësia e reaksionit është në përpjesëtim me produktin e përqendrimeve të dy reaktantëve ose me katrorin e përqendrimit të një reaktanti.
Çfarë është Ligji i Veprimit Masiv?
Ligji i veprimit në masë tregon se shpejtësia e një reaksioni kimik është në përpjesëtim me masën e substancave që reagojnë. Ai njihet gjithashtu si ligji i veprimit masiv. Ky ligj është i dobishëm për të marrë ekuacionin e saktë të ekuilibrit të një reaksioni kimik të caktuar. Ligji jepet edhe nga aktivitetet ose përqendrimet e reaktantëve. Sipas ligjit të veprimit të masës, raporti midis përqendrimeve të produkteve dhe reaktantëve është një konstante në një përzierje reaksioni që është në një gjendje ekuilibri.
Ligji i veprimit masiv është një koncept universal, që do të thotë, ai është i zbatueshëm për çdo sistem në çdo rrethanë. Ky ligj mund të jepet në një shprehje matematikore si më poshtë.
Për reagimin, aA + bB ↔ cC + dD
Raporti midis produkteve dhe reaktantëve në ekuilibër;
Keq=[C]c[D]d / [A]a[B] b
Në një temperaturë të caktuar, raporti i mësipërm është një konstante për ekuilibrin midis reaktantëve (A dhe B) dhe produkteve (C dhe D). Këtu, Keq njihet si konstanta e ekuilibrit.
Cili është ndryshimi midis ligjit të normës dhe ligjit të veprimit masiv?
Ligji i normës kundrejt ligjit të veprimit masiv |
|
| Ligji i normës tregon se shpejtësia e një reaksioni është drejtpërdrejt proporcionale me përqendrimet e reaktantëve që janë ngritur në një fuqi që përcaktohet eksperimentalisht. | Ligji i veprimit në masë tregon se shpejtësia e një reaksioni kimik është në përpjesëtim me masën e substancave që reagojnë. |
| Përbërësit e ekuacionit | |
| Ekuacioni i ligjit të shpejtësisë ka një konstante shpejtësie, përqendrimet e reaktantëve dhe rendin e reaksionit. | Ligji i veprimit të masës ka një ekuacion të përbërë nga përqendrimet e produkteve dhe reaktantëve të ngritur në fuqinë e koeficientit të tyre stoikiometrik. |
| Produkt | |
| Ekuacioni i ligjit të normës nuk përmban përqendrime të produkteve. | Ekuacioni i ligjit të veprimit në masë përmban përqendrimet e produkteve. |
| Komponenti i proporcionalitetit | |
| Konstanta e proporcionalitetit të ekuacionit të ligjit të normës njihet si konstanta e normës "K". | Nuk ka konstante proporcionaliteti në ekuacionin e ligjit të veprimit të masës. |
Përmbledhje – Ligji i normës kundrejt ligjit të veprimit masiv
Ligjet e normës dhe ligji i veprimit në masë përdoren për të shpjeguar sjelljen e një përzierje reaksioni. Dallimi kryesor midis ligjit të shpejtësisë dhe ligjit të veprimit të masës është se ligji i shkallës tregon marrëdhënien midis shkallës së një reaksioni kimik dhe përqendrimeve të reaktantëve ndërsa ligji i veprimit të masës tregon se shpejtësia e një reaksioni kimik është në përpjesëtim me përqendrimet e substancat reaguese.
