Dallimi kryesor midis fortësisë së përkohshme dhe asaj të përhershme të ujit është se fortësia e përkohshme e ujit mund të hiqet duke zier ujin, ndërsa fortësia e përhershme nuk mund të hiqet duke zier.
Mund ta përkufizojmë fortësinë e ujit si matje e përqendrimit të joneve totale dyvalente të pranishme në ujë. Shembuj të disa joneve dyvalente të pranishme në ujë janë jonet e kalciumit, jonet e magnezit dhe jonet Fe2+. Megjithatë, kalciumi dhe magnezi janë burimet më të zakonshme të ngurtësisë së ujit. Njësia për fortësinë është ppm për ekuivalente të CaCO3. Ekzistojnë dy lloje të fortësisë së ujit: fortësia e përkohshme dhe e përhershme e ujit. Fortësia e përkohshme ndodh për shkak të pranisë së hidrogjenkarbonatit të kalciumit dhe hidrogjenkarbonatit të magnezit ndërsa ngurtësia e përhershme ndodh për shkak të sulfateve dhe klorureve të magnezit dhe kalciumit.
Çfarë është ngurtësia e përkohshme e ujit?
Ngurtësia e përkohshme ndodh për shkak të pranisë së hidrogjenkarbonatit të kalciumit (Ca (HCO3)2) dhe hidrogjenkarbonatit të magnezit (Mg (HCO 3)2). Të dy speciet dekompozohen kur nxehen dhe CaCO3 ose MgCO3ndodhin reshje. Prandaj, fortësia e përkohshme mund të hiqet duke vluar ujë.
Kur minerale të tilla si bikarbonati i kalciumit dhe bikarbonati i magnezit treten në ujë, ai jep katione të kalciumit dhe magnezit (Ca2+ dhe Mg2+) së bashku me anionet karbonate dhe bikarbonate. Këto jone metalike të pranishme në mostrën e ujit shkaktojnë ngurtësinë e ujit. Përveç ujit të vluar, ne mund të heqim fortësinë e përkohshme të ujit përmes shtimit të gëlqeres (gëlqerja është hidroksid kalciumi). Ky proces shtimi njihet si zbutja e gëlqeres.
Çfarë është ngurtësia e përhershme e ujit?
Ngurtësia e përhershme është për shkak të sulfateve dhe klorureve të magnezit dhe kalciumit. Me fjalë të tjera, fortësia e përhershme e ujit ndodh kur uji përmban sulfat kalciumi ose klorur kalciumi dhe/ose sulfat magnezi ose klorur magnezi. Prandaj, mund të themi se fortësia e përhershme është e barabartë me shumën e fortësisë së përhershme të kalciumit dhe fortësisë së përhershme të magnezit.
Figura 01: Kalcifikimi për shkak të ujit të fortë
Këto minerale nuk precipitojnë kur nxehen. Prandaj, fortësia e përhershme nuk mund të hiqet thjesht duke zier. Ne mund të heqim fortësinë e përhershme të ujit ose duke përdorur një zbutës uji ose duke përdorur një kolonë shkëmbimi jonesh.
Cili është ndryshimi midis fortësisë së përkohshme dhe të përhershme të ujit?
Ngurtësia e përkohshme ndodh për shkak të pranisë së hidrogjen-karbonatit të kalciumit (Ca (HCO3)2) dhe hidrogjen-karbonatit të magnezit (Mg (HCO3)2). Fortësia e përhershme është për shkak të sulfateve dhe klorureve të magnezit dhe kalciumit. Dallimi kryesor midis fortësisë së përkohshme dhe të përhershme të ujit është se ngurtësia e përkohshme e ujit mund të hiqet duke zier ujin, ndërsa ngurtësia e përhershme nuk mund të hiqet me zierje. Prandaj, duhet të përdorim një metodë tjetër për të hequr ngurtësinë e përhershme nga uji, siç është shtimi i përdorimit të një zbutësi uji ose përdorimi i një kolone shkëmbimi jonesh.
Infografia e mëposhtme përmbledh ndryshimet midis fortësisë së përkohshme dhe të përhershme të ujit në formë tabelare.
Përmbledhje – Fortësia e Përkohshme kundrejt Fortësisë së Përhershme të Ujit
Uji i fortë është uji që ka një përmbajtje të lartë mineralesh. Ka dy lloje si fortësi e përkohshme dhe e përhershme e ujit. Uji i fortë shkakton reshje sapuni nga uji i sapunit. Formon depozitime që bllokojnë hidraulikun. Prandaj, është e rëndësishme të njihni proceset e heqjes së fortësisë së ujit. Dallimi kryesor midis fortësisë së përkohshme dhe të përhershme të ujit është se fortësia e përkohshme e ujit mund të hiqet duke zier ujin, ndërsa fortësia e përhershme nuk mund të hiqet duke zier.
