Dallimi kryesor midis elementit dhe molekulës është se elementët janë substanca të pastra që përbëhen nga vetëm një lloj atomi dhe nuk mund të zbërthehen me mjete kimike ndërsa molekulat mund të përmbajnë dy ose më shumë atome të të njëjtit element ose të ndryshëm elementet.
Atomet janë njësitë e vogla që mblidhen për të formuar të gjitha substancat kimike ekzistuese. Atomet mund të bashkohen me atome të tjera në mënyra të ndryshme dhe të formojnë mijëra molekula dhe komponime të tjera. Sipas aftësive të tyre për dhurimin ose tërheqjen e elektroneve, ato mund të formojnë lidhje kovalente ose lidhje jonike. Ndonjëherë ka tërheqje shumë të dobëta midis atomeve. Të dy molekulat dhe elementet përbëhen nga atome.
Çfarë është një Element?
Ne jemi të njohur me fjalën "element", sepse mësojmë rreth tyre në tabelën periodike. Në tabelën periodike gjenden rreth 118 elementë, të renditur sipas numrit të tyre atomik. Një element është një substancë kimike e cila përbëhet nga vetëm një lloj i vetëm atomesh, prandaj ato janë të pastra. Elementi më i vogël është hidrogjeni, dhe argjendi, ari, platini janë disa nga elementët e çmuar të njohur zakonisht. Çdo element ka një masë atomike, numër atomik, simbol, konfigurim elektronik, etj. Edhe pse shumica e elementeve ndodhin natyrshëm, ka disa elementë sintetikë si Kaliforni, Americium, Einsteinium dhe Mendelevium.
Të gjithë elementët mund të kategorizohen gjerësisht në tre kategori: metal, metaloid dhe jometal. Më tej, ato kategorizohen në grupe dhe periudha bazuar në karakteristika më specifike. Elementet në të njëjtin grup ose periudha ndajnë disa karakteristika të përbashkëta dhe disa veti mund të ndryshojnë në mënyrë sekuenciale kur kaloni nëpër një grup ose periudhë. Elementet mund t'i nënshtrohen ndryshimeve kimike për të formuar komponime të ndryshme; megjithatë, elementet nuk mund të zbërthehen më tej me metoda të thjeshta kimike. Ka atome të të njëjtit element me një numër të ndryshëm neutronesh; këto njihen si izotope të një elementi.
Çfarë është një molekulë?
Molekulat përbëhen nga lidhjet kimike të dy ose më shumë atomeve të të njëjtit element (p.sh.: O2, N2) ose elemente të ndryshme (H2O, NH3). Molekulat nuk kanë ngarkesë, dhe atomet janë të lidhura nga lidhjet kovalente. Molekulat mund të jenë shumë të mëdha (hemoglobina) ose shumë të vogla (H2), në varësi të numrit të atomeve që janë të lidhur. Lloji dhe numri i atomeve në një molekulë tregohen me formulën molekulare.
Raporti më i thjeshtë i numrit të plotë të atomeve të pranishëm në një molekulë jepet nga formula empirike. Për shembull, C6H12O6 është formula molekulare e glukozës dhe CH 2O është formula empirike. Masa molekulare është masa e llogaritur duke marrë parasysh numrin total të atomeve të dhëna në formulën molekulare. Çdo molekulë ka gjeometrinë e vet. Atomet në një molekulë janë të rregulluar në mënyrën më të qëndrueshme me kënd specifik të lidhjes dhe gjatësi të lidhjes për të minimizuar zmbrapsjet dhe forcat sforcuese.
Cili është ndryshimi midis elementit dhe molekulës?
Elementet janë substanca të pastra që përbëhen vetëm nga një lloj atomi i vetëm dhe nuk mund të zbërthehen me mjete kimike ndërsa molekulat mund të përmbajnë dy ose më shumë atome të të njëjtit element ose elementë të ndryshëm. Kështu, ndryshimi kryesor midis elementit dhe molekulës është se elementët përbëhen nga vetëm një lloj i vetëm atomesh ndërsa molekulat mund të përmbajnë dy ose më shumë atome të të njëjtit element ose elementë të ndryshëm. Disa shembuj të elementeve përfshijnë hidrogjenin, azotin, oksigjenin, natriumin, bakrin dhe zinkun ndërsa disa shembuj të molekulave përfshijnë dioksidin e karbonit, ujin dhe ozonin. Për më tepër, vetitë e një elementi shpesh ndryshojnë plotësisht kur ato janë pjesë e një molekule.
Info-grafika më poshtë tregon ndryshimet midis elementit dhe molekulës në formë tabelare.
Përmbledhje – Elementi kundër molekulës
Dallimi kryesor midis elementit dhe molekulës është se elementët përbëhen nga vetëm një lloj i vetëm atomesh ndërsa molekulat mund të përmbajnë dy ose më shumë atome të të njëjtit element ose elementë të ndryshëm. Vetitë e një elementi shpesh ndryshojnë plotësisht kur ato janë pjesë e një molekule.
Imazhi mirësjellje:
1. "Tabela periodike e thjeshtë hu" Nga László Németh – Vepra e vet, CC0) nëpërmjet Commons Wikimedia
2. "Lidhjet Kovalente" Nga BruceBlaus - Vepra e vet (CC BY-SA 4.0) nëpërmjet Commons Wikimedia
