Dallimi kryesor midis shumëfishimit dhe rendit të lidhjes është se shumëfishimi i referohet numrit të orientimeve të mundshme të rrotullimit të nivelit të energjisë, ndërsa rendi i lidhjes i referohet një matje të numrit të elektroneve në lidhjet kimike.
Shumëzimi dhe rendi i lidhjeve janë veti të përbërjeve kimike. Koncepti i shumëfishtë është i rëndësishëm në kiminë kuantike, ndërsa koncepti i rendit të lidhjes është i rëndësishëm në dinamikën molekulare.
Çfarë është Multipliciteti?
Shumëzimi i referohet numrit të orientimeve të mundshme të rrotullimit të nivelit të energjisë. Ky koncept është i dobishëm në spektroskopi dhe mekanikën kuantike. Ekuacioni për matjen e shumëfishimit është 2S+1 ku "S" i referohet momentit të përgjithshëm këndor të rrotullimit. Vlerat që mund të marrim për shumësinë përfshijnë 1, 2, 3, 4… ne mund t'i emërojmë këto si teke, dyshe, treshe, kuarteta, etj.
Shumëzimi matet në raport me momentin këndor orbital. Kjo do të thotë; matet në lidhje me numrin e niveleve të energjisë gati të degjeneruara, të cilat janë të ndryshme nga njëri-tjetri sipas energjisë së ndërveprimit spin-orbitë. Për shembull, komponimet organike të qëndrueshme kanë predha të plota elektronike të cilat nuk kanë elektrone të paçiftuara. Prandaj, këto molekula kanë gjendje të vetme, bazë.
Çfarë është Urdhri Bond?
Rendi i lidhjes i referohet matjes së numrit të elektroneve në lidhjet kimike. Koncepti i porosisë së obligacioneve u zhvillua nga Linus Pauling. Është i dobishëm si tregues i qëndrueshmërisë së një lidhjeje kimike. Sa më e lartë të jetë vlera e rendit të lidhjes, aq më e fortë është lidhja kimike. Nëse nuk ka orbitale antilidhëse, rendi i lidhjes është i barabartë me numrin e lidhjeve midis dy atomeve të një molekule. Kjo është për shkak se rendi i lidhjes është atëherë i barabartë me numrin e elektroneve të lidhjes pjesëtuar me dy (lidhjet kimike kanë dy elektrone për lidhje). Ekuacioni për llogaritjen e rendit të lidhjes në një molekulë të caktuar është si më poshtë:
Rendi i lidhjes=(numri i elektroneve të lidhjes – numri i elektroneve antilidhëse)/2
Sipas ekuacionit të mësipërm, nëse rendi i lidhjes është zero, të dy atomet nuk janë të lidhur me njëri-tjetrin. Për shembull, rendi i lidhjes për molekulën e dinitrogjenit është 3. Për më tepër, speciet izoelektronike zakonisht kanë të njëjtin rend lidhjeje. Përveç kësaj, koncepti i rendit të lidhjes është i dobishëm në dinamikën molekulare dhe potencialet e rendit të lidhjes.
Cili është ndryshimi midis shumëfishësisë dhe renditjes së lidhjes?
Koncepti i shumëfishimit është i rëndësishëm në kiminë kuantike, ndërsa koncepti i rendit të lidhjes është i rëndësishëm në dinamikën molekulare. Dallimi kryesor midis shumëfishimit dhe rendit të lidhjes është se shumëfishimi i referohet numrit të orientimeve të mundshme të rrotullimit të nivelit të energjisë, ndërsa rendi i lidhjes i referohet një matje të numrit të elektroneve në lidhjet kimike.
Ekuacioni për përcaktimin e shumëfishimit është 2S+1 ku S është momenti i përgjithshëm këndor i rrotullimit. Ekuacioni për përcaktimin e rendit të lidhjes është (elektrone lidhëse + elektrone antilidhëse)/2. Për më tepër, shumëfishimi matet si një vlerë relative (e cila është relative me momentin këndor orbital). Por, rendi i lidhjes është një vlerë e veçantë për një lidhje kimike të veçantë. Zakonisht, nëse rendi i lidhjes është zero, do të thotë se nuk ka lidhje kimike.
Më poshtë infografia përmbledh ndryshimin midis shumëfishimit dhe renditjes së lidhjes.
Përmbledhje – Shumëfishimi vs Rendi i obligacionit
Koncepti i shumëfishimit është i rëndësishëm në kiminë kuantike, ndërsa koncepti i rendit të lidhjes është i rëndësishëm në dinamikën molekulare. Dallimi kryesor midis shumëfishimit dhe rendit të lidhjes është se shumëfishimi i referohet numrit të orientimeve të mundshme të rrotullimit të nivelit të energjisë ndërsa rendi i lidhjes i referohet një matje të numrit të elektroneve në lidhjet kimike.
