Diferenca midis hibridizimit sp3d2 dhe d2sp3

Video: Diferenca midis hibridizimit sp3d2 dhe d2sp3

Video: Valencat e Elementeve - Si gjenden ato 2024, Korrik

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. E modifikuara e fundit: 2023-12-17 13:50

Diferenca kryesore – hibridizimi sp3d2 vs d2sp3

Ka struktura hipotetike të njohura si orbitale në një atom në të cilin ndodhen elektronet. Zbulime të ndryshme shkencore kanë propozuar forma të ndryshme për këto orbitale. Orbitalet atomike mund t'i nënshtrohen një procesi të njohur si hibridizimi. Hibridizimi i orbitaleve ndodh për të marrë forma të përshtatshme të nevojshme për lidhjen kimike. Hibridizimi është përzierja e orbitaleve atomike për të formuar orbitalet hibride. sp³d² dhe d²sp³ janë të tilla hibride orbitalet. Dallimi kryesor midis sp³d² dhe d²sp³ hibridizimi është se hibridizimi sp³d² përfshin orbitale atomike të së njëjtës shtresë elektronike ndërsa d²sp Hibridizimi 3 ^{përfshin orbitalet atomike të dy predhave elektronike.}

Çfarë është hibridizimi sp3d2

sp³d² hibridizimi është përzierja e orbitaleve atomike s, p dhe d të së njëjtës shtresë elektronike për të formuar sp 3^d2 ^{orbitale hibride. Atje, një orbitale atomike, tre orbitale atomike p dhe dy orbitale atomike përzihen me njëra-tjetrën. Kjo përzierje rezulton në gjashtë orbitale hibride me të njëjtën madhësi dhe formë, por të ndryshme nga orientimi i tyre.}

Orbitalet hibride sp³d² orbitalet hibride janë të renditura në renditje tetëedrale. Këto orbitale hibride kanë kënde 90^{o midis dy orbitaleve në rregullimin oktaedral. Rregullimi oktaedral shfaq një rrafsh katror që ka katër orbitale hibride dhe dy orbitalet e mbetura janë të orientuara sipër dhe poshtë këtij rrafshi katror (pingul me këtë plan).}

Shembull

Le të shqyrtojmë një shembull për të kuptuar hibridizimin sp³d². Shembull: molekula SF6 ka një formë tetëedrale sepse orbitalet atomike 3s, 3p dhe 3d të atomit të squfurit (S) janë të përziera për të formuarsp³d^{2 orbitale hibride.}

Dallimi midis hibridizimit sp3d2 dhe d2sp3

Figura 01: Struktura elektronike e atomit të squfurit para dhe pas hibridizimit.

Siç tregohet në imazhin e mësipërm, hibridizimi rezulton në gjashtë elektrone të paçiftëzuara që mund të marrin pjesë në lidhjen kimike me gjashtë atome fluori. Më e rëndësishmja, të gjitha orbitalet atomike të përfshira në këtë hibridizim janë në të njëjtën shtresë elektronike (në shembullin e mësipërm, është n=3 shtresë elektronike).

Çfarë është hibridizimi d2sp3?

d²sp³ hibridizimi është përzierja e orbitaleve atomike s dhe p të së njëjtës shtresë elektronike me orbitalet d të një shtrese tjetër elektronike për të formuar d²sp^{3 orbitale hibride. Ky hibridizim rezulton në gjashtë orbitale hibride. Këto orbitale hibride janë të rregulluara në një gjeometri tetëedrale.}

Më e rëndësishmja, në këtë hibridizim, orbitalet atomike d vijnë nga një shtresë elektronike e ndryshme (n-1 predhë elektronike) ndërsa orbitalet atomike s dhe p janë të së njëjtës shtresë elektronike. Le të shqyrtojmë një shembull për të kuptuar këtë hibridizim. Shumica e komplekseve të joneve metalike përbëhen nga d²sp^{3 orbitale të hibridizuara.}

Shembull

Për shembull, merrni Co(NH₃)^{3+ kompleks.}

Dallimi kryesor midis hibridizimit sp3d2 dhe d2sp3

Figura 02: Struktura elektronike e atomit të kob altit (Co) para dhe pas hibridizimit.

Siç tregohet në imazhin e mësipërm, ka gjashtë orbitale hibride boshe në atomin e kob altit pas hibridizimit. Këto orbitale boshe mund të marrin pjesë në formimin e lidhjeve kimike të koordinimit me ligandët (këtu ligandët e amoniakut=NH_3).

Cilat janë ngjashmëritë midis hibridizimit sp3d2 dhe d2sp3?

Si hibridizimi sp3d2 dhe d2sp3 rezultojnë në gjeometri oktaedrale.
Të dyja gjeometritë e hibridizimit sp3d2 dhe d2sp3 kanë kënd 90^{o midis orbitaleve hibride.}
Hibridizimi sp3d2 dhe d2sp3 rezulton në gjashtë orbitale hibride.

Cili është ndryshimi midis hibridizimit sp3d2 dhe d2sp3?

Hibridizimi sp3d2 vs d2sp3
sp³d² hibridizimi është përzierja e orbitaleve atomike s, p dhe d të së njëjtës shtresë elektronike për të formuar sp 3^d2 ^{orbitale hibride.}	d²sp³ hibridizimi është përzierja e orbitaleve atomike s dhe p të së njëjtës shtresë elektronike me orbitalet d të një shtrese tjetër elektronike për të formuar d²sp^{3 orbitale hibride.}
Nomenklatura
sp³d² forma hibridizimi sp³d^{2 orbitale hibride.}	d²sp³ hibridizimi d²sp^{3orbitale hibride.}
Lloji i orbitaleve atomike
sp³d^{2 hibridizimi përfshin orbitalet atomike të së njëjtës shtresë elektronike.}	d²sp^{3 hibridizimi përfshin orbitalet atomike të dy predhave elektronike.}
d Orbitale
sp³d^{2 hibridizimi përfshin d orbitale atomike të n shtresës elektronike.}	d²sp^{3 hibridizimi përfshin d orbitale atomike të shtresës elektronike n-1.}

Përmbledhje – hibridizimi sp3d2 vs d2sp3

sp³d² hibridizimi dhe d²sp^{3 Hibridizimijanë terma konfuzë që në shumicën e rasteve përdoren gabimisht në mënyrë të ndërsjellë. Këto janë të ndryshme në shumë mënyra. Dallimi kryesor midis sp}3^d2 ^{dhe d}2^sp3 ^{hibridizimi është se, sp}3^d2 ^{hibridizimi përfshin orbitale atomike të së njëjtës shtresë elektronike ndërsa d}2^sp 3 ^{hibridizimi përfshin orbitalet atomike të dy predhave elektronike.}

Shkarko versionin PDF të hibridizimit sp3d2 vs d2sp3

Mund ta shkarkoni versionin PDF të këtij artikulli dhe ta përdorni për qëllime jashtë linje sipas shënimit të citimit. Ju lutemi shkarkoni versionin PDF këtu: Diferenca midis hibridizimit sp3d2 dhe d2sp3