Dallimi kryesor midis antilidhjes dhe jolidhjes është se orbitalet antilidhëse rrisin energjinë e një molekule ndërsa orbitalet jolidhëse nuk e ndryshojnë energjinë e një molekule.
Termat antilidhja dhe jolidhja hyjnë në teorinë e orbitës molekulare. Sipas kësaj teorie, këto orbitale janë orbitale hibride që formohen për shkak të mbivendosjes së orbitaleve të tjera.
Çfarë është Antilidhja?
Orbitalet molekulare antilidhëse janë orbitale që përmbajnë elektrone jashtë rajonit midis dy bërthamave atomike. Elektronet në orbitalet antilidhëse zvogëlojnë qëndrueshmërinë e një molekule pasi këto elektrone kalojnë pjesën më të madhe të kohës jashtë bërthamave atomike. Prandaj, densiteti elektronik i orbitaleve molekulare antilidhëse është më i vogël në krahasim me orbitalet molekulare lidhëse, dhe orbitalet molekulare antilidhëse tregojnë densitetin e elektronit jashtë lidhjes.
Orbitalet molekulare antilidhëse kanë energji më të lartë se ajo e orbitaleve atomike dhe orbitaleve molekulare lidhëse. Kjo për shkak se elektronet në këto orbitale nuk kontribuojnë në reduktimin e zmbrapsjes midis dy bërthamave atomike. Prandaj, qëndrueshmëria e komponimeve që kanë elektrone në orbitalet molekulare antilidhëse është më e ulët. Megjithatë, në përbërjet e qëndrueshme, prania e elektroneve në orbitalet molekulare antilidhëse nuk është as më pak. Për më tepër, rregullimi hapësinor i orbitaleve molekulare antilidhëse nuk përcakton formën ose gjeometrinë e një molekule.
Sipas imazhit të mësipërm, dendësia e elektroneve në orbitalën molekulare lidhëse është e barabartë me atë të orbitalës molekulare antilidhëse. Prandaj, është një molekulë shumë e paqëndrueshme. Prandaj, molekula He2 nuk ekziston. Orbitalja molekulare antilidhëse jepet si σ.
Çfarë është Nonlidhja?
Orbitalja jolidhëse është orbitalja molekulare në të cilën shtimi ose heqja e elektroneve as nuk e rrit ose nuk e zvogëlon rendin e lidhjes ndërmjet atomeve. Ne shpesh e caktojmë këtë orbital me "n". Këto orbitale ngjajnë me çiftet e vetme të elektroneve në strukturat Lewis.
Për më tepër, energjia e një orbitale jo-lidhëse është midis energjisë orbitale antilidhëse dhe orbitale lidhëse.
Cili është ndryshimi midis antilidhjes dhe jolidhjes?
Orbitalet antilidhëse dhe jolidhëse janë orbitale molekulare. Dallimi kryesor midis antilidhjes dhe jolidhjes është se orbitalet antilidhëse rrisin energjinë e një molekule ndërsa orbitalet jo-lidhëse nuk e ndryshojnë energjinë e një molekule. Për më tepër, prania e orbitaleve antilidhëse tenton të destabilizojë molekulën ndërsa orbitalet jolidhëse nuk kanë asnjë efekt në stabilitetin e molekulës.
Përmbledhje – Antilidhja kundrejt jolidhjes
Orbitalet antilidhëse dhe jolidhëse janë orbitale molekulare. Dallimi kryesor midis antilidhjes dhe jolidhjes është se orbitalet antilidhëse rrisin energjinë e një molekule ndërsa orbitalet jolidhëse nuk e ndryshojnë energjinë e një molekule.
