Lidhja vs orbitalet molekulare antilidhje
Dallimi midis orbitaleve molekulare lidhëse dhe antilidhëse mund të shpjegohet më së miri duke përdorur "Teorinë e orbitaleve molekulare". Këto dy lloje të orbitaleve molekulare formohen kur formohen lidhje kimike kovalente. Dallimi më domethënës midis orbitaleve molekulare lidhëse dhe antilidhëse është niveli i tyre i energjisë në krahasim me orbitalet atomike mëmë. Ky ndryshim i nivelit të energjisë çon në ndryshime të tjera midis dy orbitaleve molekulare.
Orbitalet molekulare lidhëse dhe antilidhëse formohen nga orbitalet atomike të kombinimit linear. Konceptet kryesore të mëposhtme janë shumë të rëndësishme, për të kuptuar ndryshimin midis orbitaleve molekulare lidhëse dhe antilidhëse.
Parimi Aufbau - orbitalet me energjinë më të ulët mbushen së pari.
Parimi i përjashtimit të Paulit – Numri maksimal i elektroneve (me rrotullime të kundërta) që mund të zënë një orbitale është dy.
Rregulli i Hundit – Kur ka disa Orbitale Molekulare me energji të barabartë, elektronet zënë Orbitalet Molekulare një nga një përpara se dy të zënë të njëjtën Orbitale Molekulare.
Çfarë janë orbitalet molekulare lidhëse?
Orbitalet molekulare lidhëse formohen nga orbitalet atomike nga kombinimi në fazë i orbitaleve atomike. Rrit densitetin e elektroneve midis atomeve të lidhura. Energjia e tyre është më e ulët se orbitalet atomike. Elektronet mbushen fillimisht në orbitalet molekulare lidhëse dhe ato stabilizojnë molekulën pasi ato shoqërojnë më pak energji se elektroni në atomin mëmë.
Diagrami molekular orbital për hidrogjenin
Çfarë janë orbitalet molekulare antilidhëse?
Orbitalet molekulare antilidhëse formohen nga kombinimi jashtëfazor i orbitaleve atomike dhe zvogëlon densitetin e elektroneve midis dy atomeve. Në orbitalet molekulare antilidhëse, energjia është më e lartë se orbitalet atomike që i formuan ato. Për shkak të këtij fakti, kur elektronet mbushen në orbitalet molekulare antilidhëse, ajo destabilizon lidhjen midis dy atomeve.
H2 1sσ orbitale molekulare antilidhëse
Cili është ndryshimi midis orbitaleve molekulare lidhëse dhe orbitaleve molekulare antilidhëse?
Energji:
ENERGYOrbitale molekulare antilidhje > ENERGYOrbitale molekulare lidhje
• Orbitalet molekulare lidhëse kanë energji më të ulët në krahasim me orbitalën atomike mëmë.
• Orbitalet molekulare antilidhëse kanë energji të lartë se ajo e orbitaleve atomike mëmë.
• Në përgjithësi, elektronet fillimisht mbushen në nivele më të ulëta të energjisë. Prandaj, elektronet fillimisht mbushen me orbitalet molekulare lidhëse dhe më pas me orbitalet molekulare antilidhëse.
Stabilitet:
• Orbitalet molekulare lidhëse janë më të qëndrueshme se të dyja orbitalet molekulare antilidhëse dhe orbitalet atomike mëmë.
• Orbitalet molekulare antilidhëse janë më pak të qëndrueshme se sa orbitalet molekulare lidhëse dhe orbitalet atomike mëmë.
• Arsyeja kryesore për dallimin në stabilitet është ndryshimi i nivelit të energjisë. Sa më e lartë të jetë energjia më pak është stabiliteti. Sa më e ulët energjia, aq më shumë është stabiliteti.
Disponueshmëria e elektroneve:
• Probabiliteti për të gjetur një elektron është shumë i lartë në orbitalet molekulare të lidhjes.
• Gjetja e një elektroni në orbitalet molekulare antilidhëse është minimale.
Kontribut për formën e molekulës:
• Lidhja e orbitaleve molekulare kontribuon drejtpërdrejt në formën e molekulës.
• Orbitalet molekulare antilidhëse nuk kontribuojnë në formën e molekulës.
