Dallimi kryesor midis jonizimit dhe elektrolizës është se jonizimi është formimi i specieve kimike që kanë një ngarkesë elektrike, ndërsa elektroliza është procesi i përdorimit të një rryme elektrike për të kryer një reaksion kimik jo spontan.
Jonizimi dhe elektroliza janë procese shumë të rëndësishme në kiminë fizike. Ka mënyra të ndryshme për të kryer një proces jonizimi. Elektroliza mund të përdoret gjithashtu për të jonizuar speciet kimike.
Çfarë është Jonizimi?
Jonizimi është një proces kimik në të cilin atomet ose molekulat marrin një ngarkesë pozitive ose negative. Ndodh për shkak të heqjes ose marrjes së elektroneve nga atomet ose molekulat, përkatësisht. Këtu, jonet që rezultojnë emërtohen si katione ose anione, në varësi të ngarkesës që kanë, d.m.th., kationet janë jone të ngarkuar pozitivisht dhe anionet janë jone të ngarkuar negativisht. Në thelb, humbja e elektroneve nga një atom neutral ose një molekulë formon një kation dhe fitimi i elektroneve nga një atom neutral i jep atij një ngarkesë negative, duke formuar një anion.
Kur një elektron hiqet nga një atom i gaztë neutral me shtimin e energjisë, ai formon një kation monovalent. Kjo është për shkak se një atom neutral ka numër të barabartë të elektroneve dhe protoneve, duke rezultuar në pa ngarkesë neto; kur heqim një elektron nga ai atom, ka një proton të tepërt që i mungon një elektron për të neutralizuar ngarkesën e tij. Prandaj, ai atom merr një ngarkesë +1 (është ngarkesa e protonit). Sasia e energjisë e nevojshme për këtë është energjia e parë e jonizimit të atij atomi.
Përveç kësaj, jonizimi që ndodh në një tretësirë të lëngshme është formimi i joneve në tretësirë. Për shembull, kur molekulat e HCl treten në ujë, formohen jonet e hidroniumit (H3O+). Këtu, HCl reagon me molekulat e ujit dhe formon jone hidronium të ngarkuar pozitivisht dhe klorur të ngarkuar negativisht (Cl–) jone.
Për më tepër, jonizimi mund të ndodhë nëpërmjet përplasjeve. Por, ky lloj jonizimi ndodh kryesisht në gaze kur një rrymë elektrike kalon nëpër gaz. Nëse elektronet në rrymë kanë një sasi të mjaftueshme energjie të nevojshme për të hequr elektronet nga molekulat e gazit, ata do të detyrojnë elektronet nga molekulat e gazit, duke prodhuar çifte jonesh që përbëhen nga joni individual pozitiv dhe elektroni negativ. Këtu, jonet negative formohen gjithashtu sepse disa elektrone priren të lidhen me molekulat e gazit në vend që të tërheqin elektronet.
Figura 01: Procesi i jonizimit
Për më tepër, jonizimi ndodh kur energjia e rrezatimit ose grimcat e ngarkuara mjaftueshëm energjike kalojnë përmes trupave të ngurtë, lëngjeve ose gazeve; për shembull, grimcat alfa, grimcat beta dhe rrezatimi gama mund të jonizojnë substanca; prandaj i emërtojmë si rrezatim jonizues.
Çfarë është Elektroliza?
Elektroliza është procesi i përdorimit të një rryme elektrike të drejtpërdrejtë për të nxitur një reaksion kimik jo spontan. Ne mund ta bëjmë këtë duke përdorur një qelizë elektrolitike. Teknika e elektrolizës është e rëndësishme për të ndarë një përbërje në jone ose përbërës të tjerë.
Në elektrolizë, një rrymë elektrike kalon nëpër një tretësirë për lëvizshmërinë e joneve në atë tretësirë. Një qelizë elektrolitike përmban dy elektroda të zhytura në të njëjtën zgjidhje. Dhe, kjo zgjidhje është elektrolit. Një faktor thelbësor në rregullimin e qelizës elektrolitike është "mbi potencial". Ne duhet të sigurojmë një tension më të lartë për të kryer një reagim jo spontan. Këtu, një elektrodë inerte mund të përdoret gjithashtu për të siguruar sipërfaqen për reaksionin që ndodh.
Figura 02: Elektroliza e tretësirës së kripës
Ka shumë aplikime të elektrolizës. Një aplikim i zakonshëm është elektroliza e ujit. Këtu, uji është elektrolit. Më pas reaksioni i zbërthimit të molekulave të ujit në gaze hidrogjen dhe oksigjen bëhet duke përdorur rrymën elektrike që kalon nëpër elektrolit.
Cili është ndryshimi midis jonizimit dhe elektrolizës?
Jonizimi dhe elektroliza janë procese shumë të rëndësishme në kiminë fizike. Dallimi kryesor midis jonizimit dhe elektrolizës është se jonizimi është formimi i specieve kimike që kanë një ngarkesë elektrike, ndërsa elektroliza është procesi i përdorimit të një rryme elektrike për të kryer një reaksion kimik jo spontan.
Kur shqyrtohet procesi, jonizimi mund të ndodhë për disa arsye, si p.sh. reagimi midis një specieje neutrale dhe një agjenti jonizues, për shkak të përplasjeve, për shkak të rrezatimit jonizues, etj. Megjithatë, të gjitha këto metoda çojnë në heqja ose shtimi i elektroneve në komponentët kimikë, d.m.th heqja e një elektroni formon një kation dhe fitimi i një elektroni formon një anion. Elektroliza është gjithashtu një metodë që mund ta përdorim për jonizimin e komponimeve. Pra, ky është një tjetër ndryshim midis jonizimit dhe elektrolizës.
Përmbledhje – Jonizimi kundër Elektrolizës
Jonizimi dhe elektroliza janë procese shumë të rëndësishme në kiminë fizike. Dallimi kryesor midis jonizimit dhe elektrolizës është se jonizimi është formimi i specieve kimike që kanë një ngarkesë elektrike, ndërsa elektroliza është procesi i përdorimit të një rryme elektrike për të kryer një reaksion kimik jo spontan.
