Elektroplacion vs Elektrolizë
Çfarë është Elektroliza?
Elektroliza është një proces, i cili përdor një rrymë elektrike të drejtpërdrejtë për të thyer përbërjet kimike. Pra, procesi i elektrolizës ka nevojë për një burim të jashtëm të energjisë elektrike për funksionimin. Një reaksion kimik spontan detyrohet të bëhet në elektrolizë. Që të kryhet elektroliza, substanca duhet të kalojë rrymë elektrike. Prandaj, për këtë, duhet të ketë zgjidhje elektrolitike. Ai përmban jone të lira, të cilat prodhohen nga një substancë në fazën e shkrirë ose të tretur në një tretës tjetër. Në elektrolizë ndodhin reaksionet e reduktimit të oksidimit. Pra, në thelb ekzistojnë dy elektroda të quajtura një anodë dhe një katodë. Jonet me ngarkesë të kundërt tërhiqen nga elektroda. Reaksioni i oksidimit zhvillohet në anodë, dhe reaksioni i reduktimit zhvillohet në katodë. Elektrodat janë zhytur në tretësirat e elektrolitit. Normalisht, këto tretësira janë tretësira jonike të lidhura me llojin e elektrodës. Për shembull, elektrodat e bakrit janë zhytur në tretësirat e sulfatit të bakrit dhe elektrodat e argjendit janë zhytur në tretësirën e klorurit të argjendit. Këto zgjidhje janë të ndryshme; prandaj, ato duhet të ndahen. Mënyra më e zakonshme për t'i ndarë ato është një urë kripe. Energjia për lëvizjen e joneve drejt elektrodave dhe për reduktimin ose oksidimin e tyre furnizohet nga furnizimi i jashtëm i rrymës.
Elektroliza është koncept i përdorur gjerësisht dhe përdoret në qelizat elektrolitike. Për shembull, nëse marrim bakrin dhe argjendin si dy elektroda në qelizë, argjendi lidhet me terminalin pozitiv të një burimi të jashtëm energjie (një baterie). Bakri është i lidhur me terminalin negativ. Meqenëse terminali negativ është i pasur me elektrone, elektronet rrjedhin nga këtu në elektrodën e bakrit. Pra, bakri reduktohet. Në elektrodën e argjendit, zhvillohet një reaksion oksidimi dhe elektronet e lëshuara i jepen terminalit pozitiv me mungesë elektrone të baterisë. Më poshtë është reagimi i përgjithshëm që ndodh në një qelizë elektrolitike, e cila ka elektroda bakri dhe argjendi.
2Ag(s)+ Cu2+ (aq) ⇌2 Ag+ (aq)+ Cu(s)
Në industrinë, koncepti i elektrolizës përdoret për prodhimin e metaleve në gjendje të pastër si Al, Mg, Ca, Na dhe K. Më tej përdoret për prodhimin e klorit, karburantit hidrogjen, oksigjenit etj.
Elektroplating
Elektroplating është një metodë e veshjes për të veshur elektrodat me jone metalike. Baza kimike e këtij procesi është elektroliza. Prandaj, elektrikimi ka nevojë për një fushë elektrike të jashtme për të lëvizur jonet metalike. Fillimisht jonet e metaleve do të jenë të lira në tretësirë. Me furnizimin me rrymë elektrike, këto jone do të lëvizin drejt katodës dhe do të reduktohen atje për të prodhuar metalin zero valent. Ky metal do të mbulojë elektrodën përçuese. Elektrplimi përdoret për të rritur trashësinë e shtresave. Në industrinë e bizhuterive, përdoret për të veshur produkte të lira (për shembull produkte të bëra nga bakri) me argjend ose ar. Kjo përdoret gjithashtu për veshjen e objekteve metalike me një metal tjetër. Me këtë proces, mund t'i jepen vetitë që metali fillestar nuk i ka. Mbrojtja nga korrozioni, rezistenca ndaj konsumit, lubriciteti janë disa veti të tilla që mund t'i jepen një metali.
Cili është ndryshimi midis Elektrolimit dhe Elektrolizës?
• Elektroliza është një proces, i cili përdor një rrymë elektrike të drejtpërdrejtë për të thyer përbërjet kimike. Elektrplimi është një metodë e veshjes për të veshur elektroda me jone metalike duke përdorur rrymë elektrike.
• Elektroliza është procesi themelor që ndodh pas elektrikimit.
