Dallimi kryesor midis orbitaleve molekulare sigma dhe pi është se orbitalet molekulare sigma formohen nga mbivendosja e orbitaleve atomike në një drejtim kokë më kokë përgjatë boshtit ndërbërthamor, ndërsa orbitalet molekulare pi formohen nga mbivendosja e orbitaleve atomike. në një drejtim paralel.
Orbitalet molekulare Sigma dhe pi janë dy lloje të orbitaleve molekulare që kontribuojnë në strukturën aktuale të një përbërjeje kimike. Orbitalet molekulare janë përgjegjëse për formimin përkatësisht të lidhjeve të vetme dhe të dyfishta ose të trefishta.
Çfarë janë orbitalet molekulare?
Atomet bashkohen së bashku për të formuar molekula. Kur dy atome afrohen për të formuar një molekulë, orbitalet atomike mbivendosen dhe kombinohen për t'u bërë orbitale molekulare. Numri i orbitaleve molekulare të sapoformuara është i barabartë me numrin e orbitaleve atomike të kombinuara. Për më tepër, orbitalja molekulare rrethon dy bërthamat e atomeve, dhe elektronet mund të lëvizin rreth të dy bërthamave. Ngjashëm me orbitalet atomike, orbitalet molekulare përmbajnë maksimalisht 2 elektrone, të cilat kanë rrotullime të kundërta.
Për më tepër, ekzistojnë dy lloje të orbitaleve molekulare si orbitale molekulare lidhëse dhe orbitale molekulare antilidhëse. Orbitalet molekulare lidhëse përmbajnë elektrone në gjendjen bazë, ndërsa orbitalet molekulare antilidhëse nuk përmbajnë elektrone në gjendjen bazë. Për më tepër, elektronet mund të zënë orbitale antilidhëse nëse molekula është në një gjendje të ngacmuar.
Çfarë janë Orbitalet Molekulare Sigma?
Orbitalet molekulare Sigma janë lloje të orbitaleve hibride që formohen nga mbivendosja e dy orbitaleve atomike nga koka në kokë përgjatë boshtit ndërbërthamor. Në mënyrë tipike, lidhja e parë kovalente midis dy atomeve është gjithmonë një lidhje sigma. Mbivendosja e dy orbitaleve atomike në boshtin ndërbërthamor formon një lidhje kovalente sigma. Në një orbital molekular sigma, dendësia e elektroneve në mes të orbitalës molekulare është e lartë nëse dy atomet nga të cilat mbivendosen orbitalet atomike janë identike.
Figura 01: Molekula e hidrogjenit
Kur merret parasysh hidrogjeni si shembull, orbitalja molekulare sigma formohet nga mbivendosja e dy orbitaleve atomike 1s që vijnë nga çdo atom hidrogjeni. Ne mund ta shkurtojmë këtë lidhje sigma si σ. Këtu, dendësia e përbashkët e elektroneve ndodh drejtpërdrejt midis atomeve të lidhjes përgjatë boshtit të lidhjes. Kjo bën një ndërveprim më të qëndrueshëm midis dy atomeve të lidhur së bashku me elektronet e lidhjes në krahasim me stabilitetin e atomeve të veçanta. Në mënyrë tipike, një lidhje sigma është lidhja e parë që formohet midis dy atomeve.
Çfarë janë orbitalet molekulare Pi?
Orbitalet molekulare Pi janë lloje të orbitaleve hibride që formohen nga mbivendosja e dy orbitaleve atomike në drejtim paralel. Këtu, dendësia e elektroneve të lidhjes ndodh mbi dhe nën boshtin ndërbërthamor. Më tej, ne nuk mund të vëzhgojmë elektronet në boshtin e lidhjes. Ky lloj ndërveprimi midis dy atomeve formon një rregullim më të qëndrueshëm sesa stabiliteti i atomeve të lira të ndara. Zakonisht, elektronet priren të zënë këtë lloj orbitalesh molekulare kur elektrone të mjaftueshme janë të pranishme në atome. Orbitalet molekulare Pi formohen gjithmonë si formim orbital molekular i dytë ose i tretë në lidhje me lidhjen e dy atomeve, sepse orbitalja molekulare sigma është lidhja e parë molekulare që formohet midis dy atomeve.
Figura 02: Orbitalet molekulare Pi
Për më tepër, numri i atomeve që kontribuojnë në një orbitale atomike p të sistemit pi është gjithmonë i barabartë me numrin e orbitaleve molekulare pi të pranishme në një lidhje kimike. Në mënyrë tipike, orbitalja molekulare pi më e ulët ka zero nyje vertikale ekzistuese. Këtu, orbitalet e njëpasnjëshme molekulare pi marrin një nyje vertikale shtesë me rritjen e energjisë. Ne mund të shkurtojmë një orbitale molekulare pi si π.
Cili është ndryshimi midis orbitaleve molekulare Sigma dhe Pi?
Orbitalet molekulare Sigma dhe pi janë dy lloje të orbitaleve molekulare që kontribuojnë në strukturën aktuale të një përbërjeje kimike. Dallimi kryesor midis orbitaleve molekulare sigma dhe pi është se orbitalja molekulare sigma formohet nga mbivendosja e orbitaleve atomike në një drejtim kokë më kokë përgjatë boshtit ndërbërthamor, ndërsa orbitalet molekulare pi formohen nga mbivendosja e orbitaleve atomike në një drejtim paralel.
Infografia e mëposhtme liston ndryshimet midis orbitaleve molekulare sigma dhe pi në formë tabelare për krahasim krah për krah.
Përmbledhje – Orbitalet molekulare Sigma vs Pi
Një orbitale molekulare është një lloj orbitale që formohet nga mbivendosja e orbitaleve atomike. Dallimi kryesor midis orbitaleve molekulare sigma dhe pi është se orbitalja molekulare sigma formohet nga mbivendosja e orbitaleve atomike në një drejtim kokë më kokë përgjatë boshtit ndërnuklear, ndërsa orbitalet molekulare pi formohen nga mbivendosja e orbitaleve atomike në një drejtim paralel.
