Dallimi kryesor midis amoniakut dhe amonit është se amoniaku është një molekulë polare e pakarikuar që ekziston si gaz në temperaturën e dhomës, ndërsa jonet e amonit janë të ngarkuar dhe ekzistojnë si jone të lirë në tretësirë ose si përbërje të kripës së kristalizuar.
Ka pak imazhe dhe madje erëra të caktuara që mendjet tona i lidhin menjëherë me amoniak ose amonium; këto përfshijnë ato të plehrave, mbetjeve azotike, sapunëve dhe madje edhe eksplozivëve. Për më tepër, shumica e njerëzve supozojnë se nuk ka asnjë ndryshim midis amoniakut dhe amoniakut. Ngjashmëria e madhe midis këtyre të dyjave dhe përdorimi i fjalës amoniak më shpesh si një term i përgjithshëm për të dy përbërjet e amoniakut të pastër dhe të amonit është ajo që sjell këtë konfuzion.
Çfarë është amoniaku?
Amoniaku është një përbërës i azotit dhe hidrogjenit me formulën NH3 Është i pakarikuar dhe një molekulë në vetvete; ekziston si gaz në temperaturën e dhomës dhe presionin atmosferik dhe si lëng në temperatura shumë të ulëta dhe presione të larta. Ne e quajmë këtë formë të pastër të amoniakut amoniak anhidrik (pa ujë). Gazi i amoniakut është i pangjyrë dhe ka një erë të mprehtë, intensivisht irrituese. Për më tepër, është toksik.
Figura 01: Molekula e amoniakut
Amoniaku, ashtu si uji, është polar për shkak të shpërndarjes së tij të pabarabartë të elektroneve. Ky polaritet e bën atë të tretshëm në ujë. Një pikë e rëndësishme për t'u theksuar është se amoniaku i tretur ose ujor është në formën e hidroksidit të amonit, i cili më tej shpërndahet për të formuar jonin e amonit dhe jonin hidroksid. Ky disociim varet nga temperatura dhe pH e tretësirës (shpërbërja rritet me rritjen e temperaturës dhe zvogëlimi i pH).
Çfarë është amoniumi?
Kationi i amonit është një jon poliatomik i ngarkuar pozitivisht me formulën kimike NH4+. Ky është një jon që mund të ekzistojë si jone të lirë në tretësirë, ose si një përbërje kripe jonike që formon një strukturë rrjetë me një anion; për shembull, klorur amoniumi.
Prandaj, ne përgjithësisht nuk e përdorim termin amonium si një fjalë në vetvete; gjithmonë i paraprin fjalëve "jon", "kripë", ose joni përkatës i ngarkuar negativisht. Për shembull, duhet të jetë jon amoni, hidroksid amoniumi, nitrat amonium, sulfat amoniumi, etj., dhe jo thjesht amonium.
Figura 02: Jon amonium
Jonet e amonit nuk kanë erë karakteristike; megjithatë, kripërat e amonit kur janë në tretësirë ujore me shpërbërje të ngad altë, japin erëra karakteristike të amoniakut.
Cili është ndryshimi midis amoniakut dhe amonit?
Amoniumi është kationi kryesor që e ka origjinën nga amoniaku. Dallimi kryesor midis amoniakut dhe amonit është se amoniaku është një molekulë e pa ngarkuar, por polare, që ekziston si gaz në temperaturën e dhomës, ndërsa jonet e amonit janë të ngarkuar dhe ekzistojnë si jone të lirë në tretësirë ose si komponime të kripës së kristalizuar. Për më tepër, amoniaku ka një erë të mprehtë, intensivisht irrituese, ndërsa vetë joni i amonit nuk ka një erë karakteristike.
Kur merret parasysh toksiciteti, amoniaku është toksik, por jonet e lira të amonit në vetvete nuk janë toksike. Megjithatë, komponimet e amonit mund të jenë toksike. Për më tepër, amoniaku ka një sërë karakteristikash në vetvete, por karakteristikat e komponimeve të amonit varen gjithashtu nga anioni i lidhur.
Përmbledhje – Amoniaku vs Amoniumi
Me pak fjalë, amoniumi është kationi kryesor që e ka origjinën nga amoniaku. Dallimi kryesor midis amoniakut dhe amonit është se amoniaku është një molekulë e pakarikuar, por polare që ekziston si gaz në temperaturën e dhomës, ndërsa jonet e amonit janë të ngarkuar dhe ekzistojnë si jone të lirë në tretësirë ose si përbërës të kripës së kristalizuar.
