Dallimi kryesor midis një solucioni 1.0 molar dhe një tretësire 1 molare është se një tretësirë molare 1.0 ka një mol të tretësirës të tretur në tretësirë ndërsa një tretësirë 1 molal ka një mol substanca të tretura të tretura në një kilogram tretësirë.
Shumë më parë, Avogadro hipotezoi se ekziston një numër specifik që përfaqëson numrin e atomeve ose molekulave në një mol të një substance. Kështu, një mol i çdo elementi përmban një numër të barabartë atomesh, pavarësisht nga pesha atomike e atij elementi. Si rezultat, konceptet e molaritetit dhe molalitetit u zhvilluan gjithashtu për të përshkruar përqendrimet e një solucioni të tretur në një tretësirë. Ndërsa molariteti është masa e një numri molesh të substancës së tretur në një litër tretësirë, molaliteti është numri i moleve në 1 kg tretësirë. Prandaj, është e lehtë të zbulohet ndryshimi midis një solucioni 1.0 molar dhe një tretësire 1 molare.
Çfarë është një tretësirë molare 1.0?
Një tretësirë molare 1.0 është një tretësirë që përmban një mol të një lënde të tretur të tretur në një litër tretësirë. Për më tepër, ky është një term i përqendrimit dhe ne e quajmë atë "molariteti" i tretësirës.
Figura 01: Zgjidhje të ndryshme kanë molaritete dhe molalitete të ndryshme
Simboli për këtë term është "M". njësia matëse është mol/L. Për shembull, një tretësirë ujore 1.0 molare e NaCl (klorur natriumi) nënkupton një zgjidhje të klorurit të natriumit që përmban një mol NaCl të tretur në një litër ujë.
Çfarë është një zgjidhje 1 Molal?
Një tretësirë 1 molal është një tretësirë që përmban një mol të një lënde të tretur të tretur në një kilogram tretësirë. Prandaj, njësia e matjes është mol/kg.
Figura 02: Një solucion 1 molal i tretësirës ujore të klorurit të natriumit përmban një mol NaCl në një kilogram Ujë.
Për më tepër, ky është gjithashtu një term përqendrimi që ne e quajmë si "molaliteti" i tretësirës. Mund ta shënojmë me "m". Për shembull, një solucion 1 molal i klorurit të natriumit nënkupton një tretësirë ujore të NaCl që përmban një mol NaCl të tretur në një kilogram ujë.
Cili është ndryshimi midis një zgjidhjeje molare 1.0 dhe një zgjidhjeje 1 molale?
A 1. Tretësira molare 0 është një tretësirë që përmban një mol të një lënde të tretur të tretur në një litër tretësirë ndërsa një tretësirë 1 molale është një tretësirë që përmban një mol të një lënde të tretur të tretur në një kilogram tretësirë. Prandaj, ky është ndryshimi kryesor midis një zgjidhjeje 1.0 molare dhe një zgjidhjeje 1 molale. Për më tepër, njësia matëse e tretësirës 1.0 molare është mol/L ndërsa ajo e 1 tretësirës molare është mol/kg. Sidoqoftë, nëse uji është tretës, nuk ka shumë ndryshim midis një solucioni 1.0 molar dhe një zgjidhjeje 1 molal. Kjo është për shkak se, në temperaturën e dhomës, dendësia e ujit merret 1 kg/L. Prandaj, kjo rezulton që molariteti dhe molaliteti i tretësirave të jenë të barabartë.
Përmbledhje – një zgjidhje molare 1.0 kundrejt një zgjidhjeje 1 molale
Molariteti dhe molaliteti janë terma shumë të rëndësishëm në kimi që përdorim për të matur përqendrimin e një tretësire. Dallimi kryesor midis një zgjidhjeje molare 1.0 dhe një zgjidhje molare 1 është se një zgjidhje molare 1.0 ka një mol të tretësirës të tretur në tretësirë. Ndërsa, një tretësirë 1 molal ka një mol tretës të tretur në një kilogram tretësirë.
