Diferenca kryesore – pKa vs pKb
pKa dhe pKb janë terma të zakonshëm në kimi që njihen si konstante disociimi. pKa është konstante e shpërbërjes së acidit, dhe pKb është konstante e disociimit të bazës. Këto terma përdoren për të lehtësuar punën me vlera shumë të mëdha ose shumë të vogla. "P" në këto terma qëndron për "logaritëm negativ". Dallimi kryesor midis pKa dhe pKb është se pKa është logaritmi negativ i Ka ndërsa pKb është logaritmi negativ i Kb.
Çfarë është pKa?
pKa është logaritmi negativ i Ka. Ka është konstanta e shpërbërjes së acidit të një tretësire. Është një matje sasiore e forcës së një acidi në një tretësirë. Acidet janë komponime kimike që mund të lëshojnë një ose më shumë jone hidrogjeni (protone) në një tretësirë. Nëse konstanta e shpërbërjes së acidit; Ka është më e lartë, do të thotë se acidi është plotësisht (ose pothuajse plotësisht) i ndarë në jone duke formuar jone hidrogjeni. Pastaj, tregon se acidi është një acid i fortë. Meqenëse pKa është vlera logaritmike negative e Ka, pKa është një vlerë më e vogël për acidin e fortë.
pKa=-log10Ka
Ulni vlerën e pKa, aq më i fortë është acidi. Në mënyrë të ngjashme, më e lartë vlera e pKa, aq më i dobët është acidi. Duke parë vlerat pKa të acideve të ndryshme, mund të krahasohen forcat relative të acidit. Në vend të përdorimit të vlerave Ka, vlerat pKa përdoren në mënyrë të përbashkët sepse e bën më të lehtë punën me numra shumë të mëdhenj ose shumë të vegjël me numra dhjetorë të vegjël.
Figura 01: Vlerat e pKa të fenolit dhe nitrofenolit: nitrofenoli është një acid më i fortë se fenoli për shkak të vlerës së tij më të vogël pKa në krahasim me nitrofenolin.
Përveç krahasimit të forcës së acidit, vlerat e pKa përdoren gjithashtu për të zgjedhur buferët e përshtatshëm. Sipas ekuacionit Henderson-Hasselbalch, ekziston një lidhje midis pH dhe pKa të një sistemi.
pH=pKa + log10([A–]/[AH])
për shpërbërjen e acidit HA. Ky ekuacion mund të rishkruhet si më poshtë.
Ka/[H+]=[A–]/[AH]
Sipas këtij ekuacioni, vlerat e pKa dhe pH të të njëjtit sistem janë të barabarta kur gjysma e acidit është disociuar. Meqenëse kapaciteti buferik i një sistemi është aftësia e tij për të ruajtur pH-në e një tretësire, buferi duhet të zgjidhet në të cilin pKa dhe pH janë shumë afër njëra-tjetrës.
Çfarë është pKb?
pKb është logaritmi negativ i Kb. Kb është konstanta e disociimit bazë. Përdoret për të përcaktuar forcën e një baze në mënyrë sasiore. Kur një bazë tretet në ujë, ajo shpërbëhet në jone duke formuar një zgjidhje bazë. Bazat e forta shkëputen plotësisht. Bazat e dobëta shkëputen pjesërisht.
pKb=-log10Kb
"p" në pKb qëndron për "logaritëm negativ". Meqenëse shumica e vlerave të Kb janë shumë të mëdha ose shumë të vogla, logaritmet negative të këtyre vlerave përdoren për ta bërë më të lehtë trajtimin. Prandaj, një vlerë e madhe Kb mund të karakterizohet nga një vlerë e vogël pKb me shifra të vogla dhjetore.
Cila është marrëdhënia midis pKa dhe pKb?
Marrëdhënia midis Ka dhe Kb është dhënë si më poshtë.
Kw=Ka. Kb
Pastaj marrëdhënia ndërmjet pKa dhe pKb jepet si, (në 25oC)
pKa + pKb=14
Cili është ndryshimi midis pKa dhe pKb?
pKa vs pKb |
|
| pKa është logaritmi negativ i Ka. | pKb është logaritmi negativ i Kb. |
| Natyra | |
| pKa jepet për acidet. | pKb jepet për bazat. |
| Marrëdhënia me konstanten e shkëputjes | |
| pKa lidhet me konstantën e disociimit të acidit. | pKb lidhet me konstantën e disociimit të bazës. |
| Indikacione | |
| Sa më e vogël vlera e pKa, aq më e fortë është acidi. | Vlera më e vogël pKb, më e dobët baza. |
Përmbledhje – pKa vs pKb
pKa dhe pKb përdoren për të krahasuar fuqinë e acideve dhe bazave përkatësisht. pKa jepet për disociimet e acidit. pKb jepet për shpërbërjen e bazave. Dallimi midis pKa dhe pKb është se pKa është logaritmi negativ i Ka ndërsa pKb është logaritmi negativ i Kb.
Shkarko PDF e pKa vs pKb
Mund ta shkarkoni versionin PDF të këtij artikulli dhe ta përdorni për qëllime jashtë linje sipas shënimit të citimit. Ju lutemi shkarkoni versionin PDF këtu: Diferenca midis pKa dhe pKb
