Dallimi midis pH dhe pKa

2025 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. E modifikuara e fundit: 2025-01-23 12:07

pH vs pKa

Ne zakonisht identifikojmë një acid si dhurues proton. Acidet kanë një shije të thartë. Lëngu i gëlqeres, uthulla janë dy acide që i hasim në shtëpitë tona. Ata reagojnë me bazat që prodhojnë ujë dhe reagojnë me metale për të formuar H_{2; Kështu, rrisin shkallën e korrozionit të metaleve. Aftësia për të dhuruar një proton është karakteristikë e një acidi dhe vlerat e pH, PKa llogariten në bazë të kësaj karakteristike.}

pH

pH është një shkallë që mund të përdoret për të matur aciditetin ose bazicitetin në një tretësirë. Shkalla ka numra nga 1 deri në 14. pH 7 konsiderohet si vlerë neutrale. Uji i pastër thuhet se ka pH 7. Në shkallën e pH-së, përfaqësohen nga 1-6 acide. Acidet mund të kategorizohen në dy, bazuar në aftësinë e tyre për të shkëputur dhe prodhuar protone. Acidet e forta si HCl, HNO₃ jonizohen plotësisht në një tretësirë për të dhënë protone. Acidet e dobëta si CH_{3COOH disociohen pjesërisht dhe japin më pak sasi protonesh. Një acid me pH 1 thuhet se është shumë i fortë dhe me rritjen e vlerës së pH, aciditeti zvogëlohet. Prandaj, vlerat e pH më shumë se 7 tregojnë bazë. Me rritjen e bazës, vlera e pH do të rritet gjithashtu dhe bazat e forta do të kenë vlerën e pH 14.}

Shkalla

pH është logaritmike. Mund të shkruhet si më poshtë në lidhje me përqendrimin H^{+ në tretësirë.}

pH=-log [H^+]

Në një zgjidhje bazë, nuk ka asnjë H⁺s. Prandaj, në një situatë të tillë, pOH mund të përcaktohet nga vlera –log [OH^–].

Meqë, pH + pOH=14; Mund të llogaritet edhe vlera e pH e një solucioni bazë. Në laboratorë ka pH matës dhe letra pH, të cilat mund të përdoren për të matur drejtpërdrejt vlerat e pH. Letra e pH do të japë vlera të përafërta të pH-së, ndërsa matësit e pH japin vlera më të sakta.

pKa

Aciditeti është gjendja e të qenit acid. Kjo lidhet me shkallën e të qenit acid. Acidet mund të kategorizohen në dy, bazuar në aftësinë e tyre për të shkëputur dhe prodhuar protone. Acidet e forta si HCl, HNO₃ jonizohen plotësisht në një tretësirë, për të dhënë protone. Acidet e dobëta si CH₃COOH disociohen pjesërisht dhe japin më pak sasi protonesh. K_{a është konstanta e disociimit të acidit. Ai jep një tregues të aftësisë së një acidi të dobët për të humbur një proton. Në një mjedis ujor, një acid i dobët është në ekuilibër me bazën e tij të konjuguar siç tregohet në shembullin më poshtë.}

CH₃COOH_(aq) + H₂O _(l) CH₃COO^–_(aq) + H 3_O+(aq)

Ekuilibri për sa më sipër mund të shkruhet si, E=[CH3COO-] [H3O+] / [CH3COOH] [H2O]

Ky ekuacion mund të rishkruhet si më poshtë duke ndryshuar konstanten në konstante të disociimit acid.

Ka=[CH3COO–] [H3O+] / [CH3COOH]

Reciproku i vlerës së logaritmit të Ka është vlera pKa. Kjo është një mënyrë tjetër për të shprehur aciditetin.

pKa=-log K_a

Për një acid më të fortë, vlera e Ka është më e madhe dhe vlera e pKa është më e vogël. Dhe për një acid të dobët, është e kundërta.

Cili është ndryshimi midis pH dhe pKa?

• pH është reciproku i logaritmit të përqendrimit H^{+. pKa është logaritmi i vlerës Ka.}

• pH jep një ide për sasinë e joneve H^{+ të pranishëm në mjedis. Vlera e pKa jep një ide se në cilën anë favorizohet ekuilibri (shkalla e disociimit të acidit).}

• Si pH ashtu edhe pKa lidhen me ekuacionin Henderson-Hasselbalch: pH=pKa + log ([A^–]/[HA])