Dallimi midis acidit sulfurik dhe acidit sulfurik

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. E modifikuara e fundit: 2023-12-17 13:50

Dallimi kryesor – Acidi sulfurik kundrejt acidit sulfuror

Acidi sulfurik (H₂SO₄) dhe acid squfurik (H₂SO _{3) janë dy acide inorganike që përmbajnë squfur, hidrogjen dhe oksigjen si elementë. Dallimi kryesor midis acidit sulfurik dhe acidit sulfurik është në numrin e oksidimit të Squfurit. Për më tepër, kur krahasojmë dy acide për sa i përket aciditetit, acidi sulfurik është më acid se acidi sulfurik. Me fjalë të tjera, acidi sulfurik është një acid shumë i fortë, dhe acidi sulfurik është relativisht i dobët.}

Çfarë është Acidi Sulfurik?

Acidi sulfurik është një acid mineral diprotik shumë i fortë që përzihet plotësisht me ujin në çdo proporcion. Tretja e acidit sulfurik në ujë është një reaksion ekzotermik. Është një lëng gërryes dhe i dëmshëm dhe shkakton kaq shumë lëndime, si djegie me acid në lëkurë ose në sy. Kjo përfshin efekte afatshkurtra dhe afatgjata në varësi të përqendrimit të acidit dhe kohës së kontaktit. Acidi sulfurik është shumë gërryes për shkak të disa faktorëve; aciditeti, aftësia oksiduese, dehidratimi i shkaktuar nga solucionet e koncentruara dhe nxehtësia e çliruar nga reaksioni ekzotermik.

Çfarë është acidi sulfuror?

Acidi sulfuror ka formulën kimike të H₂SO_{3, ku numri i oksidimit të squfurit është i barabartë me +4. Është një acid i qartë, i pangjyrë, i dobët dhe i paqëndrueshëm. Ka një erë të fortë djegëse squfuri. Formohet kur dioksidi i squfurit shpërndahet në ujë dhe forma e pastër anhidër e acidit sulfurik nuk është izoluar ose zbuluar kurrë. Acidi squfurik zbërthehet dhe shpërndahet në përbërësit e tij kimikë shpejt; meqenëse është termodinamikisht i paqëndrueshëm. Reaksioni i dekompozimit është,}

H₂SO_3(aq) → H₂O _(l) + SO_{2 (g)}

Cili është ndryshimi midis Acidit Sulfurik dhe Acidit Sulfurik?

Struktura dhe formula kimike:

Acidi sulfurik: Formula kimike e acidit sulfurik është H₂SO_{4 ku numri i oksidimit të squfurit është +6. Struktura gjeometrike e kësaj molekule është tetraedrale.}

Acidi sulfurik: Formula kimike e acidit sulfurik është H₂SO_{3 ku numri i oksidimit të squfurit është +4. Struktura gjeometrike e kësaj molekule është piramidale trigonale.}

Aciditeti:

Acidi sulfurik: Sulfuri është një nga acidet më të fortë dhe është një acid diprotik. Konstantet e shpërbërjes së acidit të acidit sulfurik janë; K₁=2,4×10⁶(acid i fortë)dhe K₂=1,0×10 −2.

Acidi sulfuror: Aciditeti i acidit squfurik në shkallën e pH është i barabartë me 1.5. Ai nuk konsiderohet si një acid shumë i fortë, por nuk është gjithashtu një acid shumë i dobët.

Properties:

Acidi sulfurik: Acidi sulfurik ka edhe karakteristikë oksiduese dhe reduktuese përveç vetive të tij acidike. Prandaj, ai reagon si me metalet ashtu edhe me jometalet; ai reagon si acidet e tjera me metalet duke prodhuar gaz hidrogjen dhe kripën përkatëse të metalit.

Reaksionet me metale:

Fe (s) + H₂SO₄ (aq) → H₂ (g) + FeSO_{4 (aq)}

Cu + 2 H₂SO₄ → SO₂ + 2 H 2_{O + SO}42− ^{+ Cu}2+

Reaksionet me jometalet:

C + 2 H₂SO₄ → CO₂ + 2 SO 2 _{+ 2 H}2_O

S + 2 H₂SO₄ → 3 SO₂ + 2 H _2O

Acidi sulfurik: Acidi sulfuror nuk ekziston si tretësirë në acidin sulfurik të formës anhidër. Megjithatë, ka dëshmi se molekulat e squfurit ekzistojnë në fazën e gaztë. Ndryshe nga H₂SO_{4, Acidi sulfuror tregon një numër shumë të kufizuar reaksionesh kimike.}

CaCO₃(s) + H₂SO₃(aq) → CO ₂(g) + H₂O(l) + CaSO_3(aq)

Përdor:

Acidi sulfurik: Acidi sulfurik përdoret gjerësisht në të gjithë botën në një gamë të gjerë industrish. Për shembull, përdoret për prodhimin e plehrave, eksplozivëve, letrave, detergjenteve, ngjyrave dhe materialeve ngjyrosëse. Përveç kësaj, është shumë i rëndësishëm në sintezën kimike, trajtimet sipërfaqësore, industrinë e naftës dhe tekstilit.

Acidi sulfuror: Acidi sulfuror përdoret si një agjent shumë i fortë reduktues. Ka disa veti zbardhuese dhe përdoret si agjent zbardhues.