Acidi sulfurik kundrejt acidit klorhidrik
Ne zakonisht identifikojmë një acid si dhurues proton. Acidet kanë një shije të thartë. Lëngu i gëlqeres dhe uthulla janë dy acide që i hasim në shtëpitë tona. Ata reagojnë me bazat që prodhojnë ujë dhe reagojnë me metale për të formuar H2; Kështu, rrisin shkallën e korrozionit të metaleve. Acidet mund të kategorizohen në dy, bazuar në aftësinë e tyre për të shkëputur dhe prodhuar protone. Acidet e forta jonizohen plotësisht në një tretësirë për të dhënë protone. Acidet e dobëta janë pjesërisht të shkëputura dhe japin më pak sasi protonesh. Ka është konstanta e disociimit të acidit. Ai jep një tregues të aftësisë për të humbur një proton të një acidi të dobët. Për të kontrolluar nëse një substancë është një acid apo jo, mund të përdorim disa tregues si letër lakmus ose letër pH. Në shkallën e pH-së, përfaqësohen nga 1-6 acide. Një acid me pH 1 thuhet se është shumë i fortë dhe me rritjen e vlerës së pH, aciditeti zvogëlohet. Për më tepër, acidet e kthejnë lakmusin blu në të kuqe. Të gjitha acidet mund të ndahen në dy si acide organike dhe acide inorganike në varësi të strukturës së tyre. Acidi sulfurik dhe acidi klorhidrik përdoren zakonisht acide të forta inorganike. Këto njihen gjithashtu si acide minerale, dhe ato rrjedhin nga burimet minerale. Acidet inorganike lëshojnë protone kur treten në ujë.
Acidi sulfurik
Formula molekulare e acidit sulfurik është H2SO4 Squfuri është atomi qendror i molekulës dhe është i lidhur me dy OH grupe dhe dy oksigjen (me lidhje dyfishe). Molekula është e rregulluar në mënyrë tetraedrale. Sulfuri është i fortë, gërryes dhe lëng viskoz. Është një lëng shumë polar me një konstante të madhe dielektrike dhe lehtësisht i tretshëm në ujë. Reaksioni i jonizimit të sulfurit është si më poshtë.
H2SO4 → HSO4 -+ H+
HSO4 – → SO4 2-+ H+
Acidi sulfurik është një dhurues i fuqishëm proton; prandaj në tretësirë shkëputet plotësisht dhe jep dy protone. Është një agjent oksidues mesatarisht i fortë. Meqenëse squfuri është në gjendje oksidimi +6 (që është gjendja më e lartë e oksidimit për squfurin), ai mund të reduktohet në gjendjen +4 dhe vepron si një agjent oksidues. Në tretësirat e holluara, squfuri mund të formojë dy pllaka, kripën bisulfate dhe kripën sulfate. Sulfuri mund të veprojë gjithashtu si një agjent dehidratues: kështu, përdoret në reaksionet e kondensimit organik si esterifikimi.
Acidi klorhidrik
Acidi klorhidrik, i shënuar si HCl, është një acid mineral, i cili është shumë i fortë dhe shumë gërryes. Ky është një lëng pa ngjyrë, jo i ndezshëm. Është i qëndrueshëm, por reagon lehtësisht me bazat dhe metalet. Ka aftësinë të jonizojë dhe të dhurojë vetëm një proton. Më poshtë është reaksioni i disociimit të HCl në mjedisin ujor.
HCl +H2O → H3O+ + Cl –
Meqenëse është një acid i fortë, konstanta e shpërbërjes së acidit të HCl është shumë e madhe. HCl përdoret në industrinë e prodhimit të plehrave, gomës, tekstilit dhe ngjyrave. Dhe është një acid i përdorur gjerësisht në laboratorë për titrimin e bazës, ose për të siguruar mjedise acidike, ose për të neutralizuar tretësirat bazike, etj.
Cili është ndryshimi midis acidit sulfurik dhe acidit klorhidrik?
• HCl ka një atom hidrogjeni dhe një atom klori. Acidi sulfurik është H2SO4, dhe ka dy hidrogjen, një squfur dhe katër atome oksigjen.
• Acidi sulfurik është një acid diprotik ndërsa klorhidrik është një acid monoprotik.
