Katalist vs Enzimë
Kur një ose më shumë reaktantë po shndërrohen në produkte, ata mund të kalojnë nëpër modifikime të ndryshme dhe ndryshime të energjisë. Lidhjet kimike në reaktantë po thyhen dhe lidhjet e reja po formohen për të gjeneruar produkte, të cilat janë krejtësisht të ndryshme nga reaktantët. Ky lloj modifikimi kimik njihet si reaksione kimike. Një molekulë duhet të aktivizohet përpara se të mund t'i nënshtrohet reagimit. Molekulat normalisht nuk kanë shumë energji me vete, vetëm herë pas here disa molekula janë në gjendje energjetike, për t'iu nënshtruar reaksioneve. Aty ku ka dy reaktantë, që reaksioni të ndodhë, reaktantët duhet të përplasen me njëri-tjetrin në orientimin e duhur. Megjithëse reaktantët thjesht ndeshen me njëri-tjetrin, shumica e takimeve nuk çojnë në një reagim. Këto vëzhgime kanë dhënë idenë e të paturit një pengesë energjetike ndaj reaksioneve.
Çfarë është Katalizator?
Një katalizator ul pengesën e energjisë ndaj një reaksioni, duke e bërë kështu reagimin të shkojë më shpejt në secilin drejtim. Katalizatorët mund të përkufizohen si specie, të cilat rritin shpejtësinë e një reaksioni, por mbeten të pandryshuara pas një reaksioni. Megjithëse katalizatori mund të ndryshojë formën e tij gjatë një reaksioni, ai kthehet në formën origjinale kur reaksioni përfundon. Megjithëse një katalizator rrit shpejtësinë e një reaksioni, ai nuk ndikon në pozicionin e ekuilibrit. Në një reaksion të pakatalizuar, pengesa e energjisë së aktivizimit është e lartë në krahasim me një reaksion të katalizuar. Aktivizimi i një reaksioni mund të jetë më i lartë nëse gjendja e tranzicionit ka një konformacion shumë të pamundur. Katalizatorët mund ta zvogëlojnë këtë energji duke lidhur molekulën reaktante në një gjendje të ndërmjetme që i ngjan gjendjes së tranzicionit. Në këtë rast, lidhja ul energjinë që katalizon reaksionin. Për më tepër, katalizatori mund të lidhë dy molekula reaguese dhe t'i orientojë ato për të rritur mundësinë e tyre për të reaguar. Kështu, katalizatori rrit shpejtësinë duke ulur entropinë e veprimit në reaksion. Kataliza mund të kategorizohet si katalizë heterogjene dhe katalizë homogjene. Nëse katalizatori dhe reaktantët janë në dy faza, atëherë thuhet se është një katalizë heterogjene (p.sh.: kataliza e ngurtë me reaktantë të lëngshëm). Dhe nëse janë në të njëjtën fazë (të ngurtë, të lëngët ose të gaztë), është një katalizë homogjene. Katalizatorët përdoren kryesisht në laboratorët kimikë dhe industritë, për të rritur efikasitetin e reaksioneve. Shumica e metaleve të bllokut d si Pt, Pd, Cu janë të zakonshme për aktivitetin e tyre katalitik.
Çfarë është enzima?
Enzimat janë makromolekula biologjike thelbësore. Ato janë molekula proteinash, ndonjëherë të lidhura me metale të tjera, bashkë enzima ose grupe protetike. Enzimat janë katalizatorët biologjikë, të cilët rritin shpejtësinë e reaksioneve biologjike në kushte shumë të buta. Normalisht enzimat kanë nevojë për kushte shumë specifike për të funksionuar. Për shembull, ato funksionojnë në temperatura optimale, kushte pH etj. Enzimat janë proteina, kështu që kur ato i nënshtrohen niveleve të larta të nxehtësisë, përqendrimeve të kripës, forcave mekanike, tretësve organikë dhe tretësirave të koncentruara të acidit ose bazës, ato priren të denaturohen. Dy veti që me sa duket e bëjnë një enzimë një katalizator të fuqishëm janë:
– Specifikimi i tyre i lidhjes së substratit.
– Rregullimi optimal i grupeve katalitike në një vend aktiv të enzimës
Cili është ndryshimi midis Katalizatorit dhe Enzimës?
• Enzimat janë katalizatorë biologjikë dhe dihet se janë shumë efikasë. Ato shkaktojnë rritje të shkallës, të cilat janë në rendin e madhësisë më të madhe se ajo e katalizatorëve kimikë më të mirë.
• Katalizatorët mund të jenë organikë ose inorganikë, dhe enzimat janë katalizatorë organikë.
• Enzimat janë specifike për substrate. Por katalizatorët e tjerë nuk janë të tillë.
• Vetëm një pjesë e vogël e një enzime, e njohur si zona aktive, merr pjesë në procesin katalitik, gjë që i dallon ata nga katalizatorët e tjerë.
