Halogen vs Ksenon
Elementë të ndryshëm në tabelën periodike kanë veti të ndryshme, por elementët me veti të ngjashme bashkohen dhe bëhen grupe.
Halogen
Halogjenët janë një seri jometalësh në grupin 17, në tabelën periodike. Fluori (F), klori (Cl), bromi (Br), jodi (I) dhe astatina (At) janë halogjenet. Halogjenët janë në të tre gjendjet si të ngurta, të lëngshme dhe të gazta. Fluori dhe klori janë gazra ndërsa bromi është një lëng. Jodi dhe astatina gjenden natyrshëm si lëndë të ngurta. Meqenëse të gjithë elementët i përkasin të njëjtit grup, ata tregojnë disa veti të ngjashme, dhe ne mund të identifikojmë disa tendenca në ndryshimin e vetive.
Të gjithë halogjenet janë jometale dhe kanë konfigurimin e përbashkët elektronik të s2 p7; gjithashtu, ekziston një model në konfigurimin e elektroneve. Ndërsa zbrisni në grup, numri atomik rritet, kështu që orbitalja përfundimtare ku mbushet elektroni rritet gjithashtu. Në grup, madhësia e atomit rritet. Prandaj, tërheqja midis bërthamës dhe elektroneve në orbitalin e fundit zvogëlohet. Kjo, nga ana tjetër, çon në uljen e energjisë së jonizimit në grup. Gjithashtu ndërsa zbrisni në grup, elektronegativiteti dhe reaktiviteti zvogëlohen. Në të kundërt pika e vlimit dhe pika e shkrirjes rriten poshtë grupit.
Halogjenet gjenden në natyrë si molekula diatomike. Krahasuar me elementët e tjerë në tabelën periodike, ato janë shumë reaktive. Ata kanë elektronegativitet të lartë se elementët e tjerë për shkak të ngarkesës së tyre të lartë efektive bërthamore. Normalisht kur halogjenët reagojnë me elementë të tjerë (veçanërisht me metale) ata fitojnë një elektron dhe formojnë komponime jonike. Kështu, ata kanë aftësinë të formojnë anione -1. Përveç kësaj, ata gjithashtu marrin pjesë në krijimin e lidhjeve kovalente. Pastaj ata gjithashtu priren të tërheqin elektronet në lidhje drejt vetes për shkak të elektronegativitetit të lartë.
Halidet e hidrogjenit janë acide të forta. Fluori, ndër halogjenet e tjera, është elementi më reaktiv dhe është shumë gërryes dhe shumë toksik. Klori dhe bromi përdoren si dezinfektues për ujin. Më tej klori është një jon thelbësor për trupin tonë.
Ksenon
Xenoni është një gaz fisnik me simbolin kimik Xe. Numri atomik i tij është 54. Meqenëse është një gaz fisnik, orbitalet e tij janë plotësisht të mbushura me elektrone dhe ka konfigurimin elektronik të [Kr] 5s2 4d10 5p6 Ksenoni është një gaz i rëndë pa ngjyrë, pa erë. Është i pranishëm në atmosferën e Tokës në sasi të vogla.
Megjithëse ksenoni është joreaktiv, ai mund të oksidohet me agjentë oksidues shumë të fuqishëm. Prandaj, shumë komponime ksenone janë sintetizuar. Ksenoni ka tetë izotopë të qëndrueshëm që ndodhin natyrshëm. Ksenoni përdoret në llambat flash ksenon të cilat janë pajisje që lëshojnë dritë. Lazeri i prodhuar nga klorur ksenoni përdoret për qëllime dermatologjike. Gjithashtu, ksenoni përdoret si një anestezik i përgjithshëm në mjekësi. Disa izotope të ksenonit janë radioaktive. 133Izotopi Xe, i cili lëshon rrezatim gama, përdoret për të imazhuar organet në trup me anë të tomografisë së kompjuterizuar me emetim të vetëm foton.
Halogen vs Ksenon
