Agjent oksidues vs agjent reduktues
Reaksionet e oksidimit dhe reduktimit bashkohen së bashku. Kur një substancë oksidohet, një substancë tjetër reduktohet. Prandaj, këto reaksione njihen së bashku si reaksione redoks. Fillimisht, reaksionet e oksidimit u identifikuan si reaksione në të cilat merr pjesë gazi i oksigjenit. Atje, oksigjeni kombinohet me një molekulë tjetër për të prodhuar një oksid. Në këtë reaksion, oksigjeni i nënshtrohet reduktimit dhe substanca tjetër oksidohet. Pra, në thelb reaksioni i oksidimit është shtimi i oksigjenit në një substancë tjetër. Për shembull, në reagimin e mëposhtëm, hidrogjeni i nënshtrohet oksidimit dhe kështu, atomi i oksigjenit është shtuar në ujin që formon hidrogjen.
2H2 + O2 -> 2H2O
Një mënyrë tjetër për të përshkruar oksidimin është humbja e hidrogjenit. Një tjetër qasje alternative për të përshkruar oksidimin është humbja e elektroneve. Kjo qasje mund të përdoret për të shpjeguar reaksionet kimike, ku nuk mund të shohim një formim oksidi ose humbje të hidrogjenit. Pra, edhe kur nuk ka oksigjen, ne mund ta shpjegojmë oksidimin duke përdorur këtë qasje.
Agjent oksidues
Sipas shembujve të mësipërm, agjenti oksidues ose oksiduesi mund të përkufizohet si agjenti që heq elektronet nga një substancë tjetër në një reaksion redoks. Meqenëse heq elektronet, substanca tjetër do të ketë një numër oksidimi më të lartë se reaktanti. Agjenti oksidues më pas i nënshtrohet reduktimit. Për shembull, në reagimin e mëposhtëm, magnezi është shndërruar në jone magnezi. Meqenëse, magnezi ka humbur dy elektrone, ai i është nënshtruar oksidimit dhe gazi i klorit është agjenti oksidues.
Mg + Cl2 -> Mg2+ + 2Cl–
Në reagimin e mësipërm ndërmjet hidrogjenit dhe gazeve të oksigjenit, oksigjeni është agjenti oksidues. Oksigjeni është një oksidues i mirë në reaksione. Për më tepër, peroksidi i hidrogjenit, acidi sulfurik, acidi nitrik, halogjenet, komponimet e permanganatit dhe reagjenti i Tollen janë disa nga agjentët oksidues të zakonshëm.
Agjent reduktues
Reduktimi është e kundërta e oksidimit. Për sa i përket transferimit të oksigjenit, në reaksionet e reduktimit oksigjeni humbet. Për sa i përket transferimit të hidrogjenit, reaksionet e reduktimit ndodhin kur përftohet hidrogjeni. Për shembull, në shembullin e mësipërm midis metanit dhe oksigjenit, oksigjeni është zvogëluar sepse ka fituar hidrogjen. Për sa i përket transferimit të elektroneve, reduktimi po fiton elektrone. Pra, sipas shembullit të mësipërm, klori reduktohet.
Agjenti reduktues është një substancë që i dhuron elektrone një substance tjetër në një reaksion redoks. Kështu, substanca tjetër i nënshtrohet reduktimit dhe agjenti reduktues oksidohet. Agjentët e fortë reduktues kanë aftësinë të dhurojnë elektrone lehtësisht. Kur rrezja atomike është e madhe, tërheqja ndërmjet bërthamës dhe elektroneve të valencës dobësohet; prandaj atomet më të mëdhenj janë agjentë të mirë reduktues. Për më tepër, agjentët e mirë reduktues kanë një elektronegativitet të ulët dhe energji të vogla jonizuese. Borohidridi i natriumit, hidridi i aluminit të litiumit, acidi formik, acidi askorbik, amalgama e natriumit dhe amalgama e merkurit të zinkut janë disa nga agjentët reduktues të zakonshëm.
Agjent oksidues vs agjent reduktues
