Atom vs molekulë
Elementët e vetëm janë vështirë se janë të qëndrueshëm në kushte natyrore. Ato formojnë kombinime të ndryshme ndërmjet tyre ose me elementë të tjerë për të ekzistuar. Kur kjo ndodh, vetitë e elementeve të vetme ndryshojnë dhe krijojnë përzierje të reja.
Atom
Atomet janë blloqet e vogla ndërtuese të të gjitha substancave ekzistuese. Ato janë aq të vogla sa nuk mund t'i vëzhgojmë as me sy të lirë. Normalisht atomet janë në intervalin Angstrom. Atomi përbëhet nga një bërthamë, e cila ka protone dhe neutrone. Përveç neutroneve dhe protoneve, ka grimca të tjera të vogla nën-atomike në bërthamë, dhe ka elektrone që qarkullojnë rreth bërthamës në orbitale. Pjesa më e madhe e hapësirës në një atom është bosh. Forcat tërheqëse ndërmjet bërthamës së ngarkuar pozitive (ngarkesa pozitive për shkak të protoneve) dhe elektroneve të ngarkuar negativisht ruajnë formën e atomit.
Atomet e të njëjtit lloj kanë protone dhe elektrone të ngjashëm. I njëjti lloj atomesh mund të ndryshojë për shkak të numrit të neutroneve të pranishëm, dhe këto njihen si izotope. Atomet mund të bashkohen me atome të tjera në mënyra të ndryshme, duke formuar kështu mijëra molekula. Të gjithë elementët kanë një rregullim diatomik ose poliatomik për t'u bërë të qëndrueshëm, përveç gazeve Nobel. Sipas aftësive të tyre për dhurimin ose tërheqjen e elektroneve, ato mund të formojnë lidhje kovalente ose lidhje jonike. Ndonjëherë, ka tërheqje shumë të dobëta midis atomeve.
Struktura e atomit u përcaktua nga një seri eksperimentesh të kryera nga shkencëtarë të ndryshëm. Sipas teorisë D altons,
- Të gjitha lëndët përbëhen nga atomet dhe atomet nuk mund të zbërthehen më tej.
- Të gjithë atomet e një elementi të caktuar janë identikë.
- Përbërjet formohen nga kombinimi i dy ose më shumë atomeve.
- Atomet nuk mund të krijohen apo shkatërrohen. Një reaksion kimik është një rirregullim i atomeve.
Megjithatë, ka disa modifikime në teorinë e D altons tani me gjetje më të avancuara rreth atomit.
Molekulë
Molekulat përbëhen nga lidhjet kimike të dy ose më shumë atomeve të të njëjtit element (p.sh. O2, N2) ose të ndryshme elementet (H2O, NH3). Molekulat nuk kanë ngarkesë, dhe atomet janë të lidhura nga lidhjet kovalente. Molekulat mund të jenë shumë të mëdha (hemoglobina) ose shumë të vogla (H2), në varësi të numrit të atomeve që janë të lidhur. Lloji dhe numri i atomeve në një molekulë tregohen me formulën molekulare.
Raporti më i thjeshtë i numrit të plotë të atomeve të pranishëm në një molekulë jepet nga formula empirike. Për shembull, C6H12O6 është formula molekulare e glukozës dhe CH 2O është formula empirike. Masa molekulare është masa e llogaritur duke marrë parasysh numrin total të atomeve të dhëna në formulën molekulare. Çdo molekulë ka gjeometrinë e vet. Atomet në një molekulë janë të rregulluar në mënyrën më të qëndrueshme me kënd specifik të lidhjes dhe gjatësi të lidhjes, për të minimizuar zmbrapsjet dhe forcat sforcuese.
Cili është ndryshimi midis atomit dhe molekulës?
