Termodinamika vs Kinetika
Si termodinamika dhe kinetika janë parime shkencore që i kanë rrënjët nga shkencat fizike dhe kanë sjellë kaq shumë përparime në fushën shkencore, me aplikimet e saj në shumë fusha të shkencës dhe inxhinierisë. Të dy termat fjalë për fjalë shkojnë dorë për dore në shkencat kimike dhe janë shumë të lidhura ngushtë.
Më shumë rreth Termodinamikës
Vetë emri "Termodinamika" sugjeron kuptimin e termit i cili mund të quhet "termo" në lidhje me temperaturën dhe "dinamikë" në lidhje me ndryshimin. Prandaj më lirshëm mund të mendohet si ndryshime që ndodhin për shkak të temperaturës. Këto ndryshime mund të jenë fizike dhe/ose kimike në natyrë. Ndryshimet që ndodhin kimikisht quhen "reaksione kimike", dhe kjo shkaktoi termodinamikën kimike.
Në një referencë më të përgjithshme, termodinamika mund të përshkruhet si një parim që lidhet me trupat/gjendjet dhe proceset. Zakonisht proceset e përfshira janë transferimet e energjisë, të cilat mund të ndahen në dy grupe të dallueshme; dmth nxehtësia dhe puna. Nëse një gjendje energjetike ndryshon në një tjetër, themi se puna është kryer. Energjia është në thelb aftësia për të bërë punë. Nëse energjia e një sistemi ndryshon si rezultat i ndryshimit të temperaturës, themi se ka pasur një rrjedhë nxehtësie.
Prandaj, termodinamika merret kryesisht me energjinë dhe nuk jep asnjë shpjegim për shkallën e shfaqjes së këtyre ndryshimeve. Ky dallim i ritmeve dhe energjive të përfshira në gjendje/trupa dhe procese është shumë i qartë në fushën e shkencave kimike ku termodinamika ka të bëjë vetëm me energjinë dhe pozicionin e ekuilibrit të një reaksioni kimik.
Pozicioni i ekuilibrit është aty ku si reaktantët ashtu edhe produktet janë të pranishme dhe përqendrimet e të gjitha specieve të përfshira mbeten pa ndryshuar me kalimin e kohës, dhe është specifike për një reaksion të veçantë kur reaksioni kryhet në kushte standarde. Termodinamika mund të parashikojë që një reaksion do të ndodhë patjetër sepse energjia e produkteve është më e vogël se ajo e reaktantëve. Megjithatë, në praktikë, dikush mund të ketë nevojë për parimin e kinetikës për të bërë reagimin të ndodhë me një shpejtësi të konsiderueshme.
Më shumë rreth Kinetics
Kinetika është më shpesh e përfshirë në fushën e shkencave kimike. Prandaj, lidhet me atë se sa shpejt mund të ndodhë një reaksion kimik ose sa shpejt arrihet pika e ekuilibrit kimik. Parametra të ndryshëm lidhen me kontrollin e shpejtësisë së reaksioneve kimike.
Molekulat e përfshira duhet të përplasen me energji të mjaftueshme dhe në orientimin e duhur. Çdo kusht që plotëson këtë kërkesë rrit shpejtësinë e një reaksioni kimik. Ekziston një pengesë energjetike për çdo reaksion kimik. Kjo njihet si energjia e aktivizimit. Energjia e molekulave duhet të jetë më e madhe se kjo energji që të ndodhë reaksioni. Rritja e temperaturës rrit shpejtësinë e një reaksioni duke furnizuar energji më të madhe se energjia e aktivizimit, në një pjesë më të lartë të molekulave. Rritja e sipërfaqes lejon më shumë përplasje dhe rritja e përqendrimit rrit numrin e molekulave që reagojnë duke rritur kështu shpejtësinë e reaksionit. Katalizatorët përdoren për të ulur pengesën e energjisë së aktivizimit dhe në këtë mënyrë sigurojnë një rrugë të lehtë për të ndodhur reaksioni.
Termodinamika vs Kinetika
