Bronsted Lowry vs Arrhenius
Acidet dhe bazat janë dy koncepte të rëndësishme në kimi. Ata kanë veti kontradiktore. Ne zakonisht identifikojmë një acid si dhurues proton. Acidet kanë një shije të thartë. Lëngu i gëlqeres, uthulla janë dy acide që i hasim në shtëpitë tona. Ata reagojnë me bazat që prodhojnë ujë, dhe gjithashtu reagojnë me metale për të formuar H2; Kështu, rrit shkallën e korrozionit të metaleve. Acidet mund të kategorizohen në dy, bazuar në aftësinë e tyre për të shkëputur dhe prodhuar protone. Acidet e forta si HCl, HNO3 jonizohen plotësisht në një tretësirë për të dhënë protone. Acidet e dobëta si CH3COOH janë pjesërisht të shkëputura dhe japin më pak sasi protonesh. Ka është konstanta e disociimit të acidit. Ai jep një tregues të aftësisë për të humbur një proton të një acidi të dobët. Për të kontrolluar nëse një substancë është një acid apo jo, mund të përdorim disa tregues si letër lakmus ose letër pH. Në shkallën e pH-së, përfaqësohen nga 1-6 acide. Një acid me pH 1 thuhet se është shumë i fortë dhe, me rritjen e vlerës së pH, aciditeti zvogëlohet. Për më tepër, acidet e kthejnë lakmusin blu në të kuqe.
Bazat kanë një ndjenjë sapuni të rrëshqitshëm dhe një shije të hidhur. Ata reagojnë lehtësisht me acidet që prodhojnë molekulat e ujit dhe kripës. Soda kaustike, amoniaku dhe soda e bukës janë disa nga bazat e zakonshme që hasim shumë shpesh. Bazat mund të kategorizohen në dy, bazuar në aftësinë e tyre për të shkëputur dhe prodhuar jone hidroksid. Bazat e forta si NaOH dhe KOH jonizohen plotësisht në një tretësirë për të dhënë jone. Bazat e dobëta si NH3 janë pjesërisht të disociuara dhe japin më pak sasi të joneve hidroksid. Kb është konstanta e disociimit bazë. Ai jep një tregues të aftësisë për të humbur jonet hidroksid të një baze të dobët. Acidet me vlerë më të lartë pKa (më shumë se 13) janë acide të dobëta, por bazat e tyre të konjuguara konsiderohen si baza të forta. Për të kontrolluar nëse një substancë është një bazë apo jo, mund të përdorim disa tregues si letër lakmus ose letër pH. Bazat tregojnë një vlerë pH më të lartë se 7 dhe e kthen lakmusin e kuq në blu.
Përveç karakteristikave të mësipërme, ne mund të identifikojmë acidet dhe bazat bazuar në disa veçori të tjera. Acidet dhe bazat përcaktohen në disa mënyra nga shkencëtarë të ndryshëm si Bronsted, Lewis dhe Arrhenius.
Bronsted Lowry
Bronsted përcakton një bazë si një substancë që mund të pranojë një proton dhe acidin si një substancë që mund të lëshojë një proton. Bronsted e parashtroi këtë teori në vitin 1923. Në të njëjtën kohë, Thomas Lowry në mënyrë të pavarur paraqiti të njëjtën teori. Prandaj, ky përkufizim njihet si përkufizimi Bronsted-Lowry.
Arrhenius
Svante Arrhenius, një shkencëtar suedez, propozoi teorinë e tij mbi acidet dhe bazat në fund të viteve 1800. Sipas përkufizimit Arrhenius, një përbërje duhet të ketë një anion hidroksid dhe aftësinë për ta dhuruar atë si një jon hidroksid për të qenë një bazë. Dhe një përbërës duhet të ketë një hidrogjen dhe aftësinë për ta dhuruar atë si një proton për të qenë një acid. Pra, HCl është një acid Arrhenius dhe NaOH është një bazë Arrhenius. Kjo teori ndihmon për të shpjeguar formimin e ujit gjatë një reaksioni të neutralizimit acid-bazë.
Cili është ndryshimi midis Bronsted Lowry dhe Arrhenius?
• Sipas teorisë Bronsted- Lowry, një bazë është një pranues proton. Sipas teorisë së Arrhenius-it, një bazë është një dhurues i joneve hidroksid.
• Teoria e Arrhenius nuk shpjegon pse disa substanca si bikarbonati i natriumit mund të veprojnë si baza. Por teoria Bronsted Lowry mund ta shpjegojë këtë.
