Dallimi kryesor midis ekuacionit Arrhenius dhe Eyring është se ekuacioni Arrhenius është një ekuacion empirik ndërsa ekuacioni i Ayring bazohet në justifikimin statistikor mekanik.
Ekuacioni Arrhenius dhe ekuacioni Eyring janë dy ekuacione të rëndësishme në kiminë fizike. Kur ne supozojmë një entalpi konstante të aktivizimit dhe entropi konstante të aktivizimit, ekuacioni i Ayring është i ngjashëm me ekuacionin empirik të Arrhenius.
Çfarë është ekuacioni Arrhenius?
Ekuacioni Arrhenius është një formulë kimike që përfshin varësinë nga temperatura e shpejtësive të reaksionit. Ky ekuacion u propozua dhe u zhvillua nga shkencëtari Svante Arrhenius në 1889. Ekuacioni Arrhenius ka shumë aplikime në përcaktimin e shpejtësisë së reaksioneve kimike dhe në llogaritjen e energjisë së aktivizimit. Në këtë kontekst, ekuacioni Arrhenius ofron një justifikim fizik dhe interpretim për formulën. Prandaj, ne mund ta identifikojmë atë si një marrëdhënie empirike. Ekuacioni Arrhenius shprehet si më poshtë:
K=Ae(Ea/RT)
Ku k është konstanta e shpejtësisë për përzierjen e reaksionit, T është temperatura absolute e sistemit në Kelvins, A është faktori paraeksponencial për reaksionin kimik, Ea është energjia e aktivizimit për reaksionin dhe R është konstanta universale e gazit. Në këtë ekuacion, kur merren parasysh njësitë e faktorit paraeksponencial, A, është identik me njësitë e konstantës së shpejtësisë që do të varet nga rendi i reaksionit. P.sh. nëse reaksioni është i rendit të parë, atëherë njësitë e A janë për sekondë (s-1). Me fjalë të tjera, në këtë reagim, A është numri i përplasjeve në sekondë që ndodhin në orientimin e duhur. Për më tepër, kjo marrëdhënie përshkruan se rritja e temperaturës ose ulja e energjisë së aktivizimit do të rezultojë në rritjen e shpejtësisë së reaksionit.
Figura 01: Derivate të ndryshëm të ekuacionit Arrhenius
Çfarë ekuacioni Ayring?
Ekuacioni Eyring është një ekuacion që përshkruan ndryshimet në shpejtësinë e një reaksioni kimik kundrejt temperaturës së përzierjes së reaksionit. Ky ekuacion u zhvillua nga Henry Ayring në 1935 së bashku me dy shkencëtarë të tjerë. Ekuacioni i Eyring është i ngjashëm me ekuacionin Arrhenius kur merret parasysh një entalpi konstante aktivizimi dhe një entropi konstante aktivizimi. Formula e përgjithshme për ekuacionin e Ayring është si më poshtë:
Këtu ΔG‡ është energjia e aktivizimit Gibbs, κ është koeficienti i transmetimit, kB është konstanta e Boltzmann dhe h është konstanta e Planck.
Cili është ndryshimi midis ekuacionit Arrhenius dhe Eyring?
Ekuacioni Arrhenius dhe Eyring janë ekuacione të rëndësishme në kiminë fizike. Dallimi kryesor midis ekuacionit Arrhenius dhe Eyring është se ekuacioni Arrhenius është një ekuacion empirik ndërsa ekuacioni i Eyring bazohet në justifikimin mekanik statistikor. Për më tepër, ekuacioni Arrhenius përdoret për të modeluar variacionin e temperaturës së koeficientëve të difuzionit, popullatën e vendeve të lira kristalore, ritmet e zvarritjes dhe shumë procese të tjera të induktuara termikisht, ndërsa ekuacioni i Eyring është i dobishëm në teorinë e gjendjes së tranzicionit dhe atje, ai njihet si i aktivizuar. -teoria komplekse.
Më poshtë infografik pasqyron ndryshimet midis ekuacionit Arrhenius dhe Eyring për krahasim krah për krah.
Përmbledhje – Ekuacioni Arrhenius vs Eyring
Ekuacioni Arrhenius dhe Eyring janë ekuacione të rëndësishme në kiminë fizike. Dallimi kryesor midis ekuacionit Arrhenius dhe Eyring është se ekuacioni Arrhenius është një ekuacion empirik ndërsa ekuacioni i Eyring bazohet në justifikimin mekanik statistikor. Ekuacioni Arrhenius përdoret për të modeluar variacionin e temperaturës së koeficientëve të difuzionit, popullsinë e vendeve të lira të kristalit, shkallët e zvarritjes dhe shumë procese të tjera të induktuara termikisht. Ekuacioni i Ayring, nga ana tjetër, është i dobishëm në teorinë e gjendjes së tranzicionit dhe atje njihet si teoria e kompleksit të aktivizuar.
