Dallimi midis azotit dhe fosforit

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. E modifikuara e fundit: 2023-12-17 13:50

Azot vs Fosfor

Azoti dhe fosfori janë elementë të grupit V në tabelën periodike. Duke pasur të njëjtat elektrone të shtresës së valencës, ato ndajnë disa veti të ngjashme veçanërisht kur bëjnë komponime. Të dyja kanë ns² np^{3 konfigurim elektronik i shtresës së valencës.}

Azot

Azoti është elementi i katërt më i bollshëm në trupin tonë. Është në grupin 15 të tabelës periodike me numrin atomik 7. Azoti është një jometal dhe konfigurimi i tij elektronik është 1s² 2s^22p3 ^{Orbitalja p është gjysmë e mbushur, duke i dhënë azotit aftësinë për të marrë tre elektrone të tjera për të arritur konfigurimin e qëndrueshëm të gazit fisnik. Prandaj, azoti është trevalent. Dy atome të azotit mund të formojnë një lidhje të trefishtë midis tyre duke ndarë tre elektrone nga secili. Kjo molekulë diatomike është në fazën e gazit në temperaturën e dhomës dhe formon një gaz inert pa ngjyrë, pa erë, pa shije. Azoti është një gaz jo i ndezshëm, prandaj nuk e mbështet djegien. Ky është gazi me përmbajtje më të lartë në atmosferën e tokës (rreth 78%). Natyrisht, ekzistojnë dy izotope të azotit, N-14 dhe N-15. N-14 është më i bollshëm duke pasur 99.6% bollëk. Në temperatura shumë të ulëta, azoti kalon në gjendje të lëngshme. Në pamje është i ngjashëm me ujin, por dendësia është më e ulët se uji.}

Azoti përdoret gjerësisht në industritë kimike dhe është një komponent jetik i nevojshëm për organizmat e gjallë. Përdorimi më i rëndësishëm tregtar i azotit është përdorimi i tij si lëndë e parë për prodhimin e amoniakut, acidit nitrik, uresë dhe komponimeve të tjera të azotit. Këto komponime mund të përfshihen në plehra, sepse azoti është një nga elementët kryesorë që nevojitet për rritjen e bimëve. Azoti përdoret gjithashtu aty ku nevojitet një mjedis inert, veçanërisht kur bëhen reaksione kimike. Azoti i lëngshëm përdoret për ngrirjen e gjërave në çast dhe si ftohës në pajisje të ndryshme (p.sh. kompjuterë).

Fosfor

Fosfori është elementi 15^të në tabelën periodike me simbolin P. Është gjithashtu në grupin 15 së bashku me azotin dhe ka një peshë molekulare prej 31 g mol ^-1 Konfigurimi elektronik i fosforit është 1s² 2s² 2p^63s2 ^3p3 ^{Është një atom shumëvalent dhe mund të formojë +3, +5 katione. Fosfori ka disa izotope, por P-31 është i zakonshëm me 100% bollëk. Izotopet P-32 dhe P-33 janë radioaktive dhe mund të lëshojnë grimca të pastra beta. Fosfori është shumë reaktiv, prandaj nuk mund të paraqitet si një atom i vetëm. Ekzistojnë dy forma kryesore të fosforit të pranishme në natyrë si fosfori i bardhë dhe fosfori i kuq. Fosfori i bardhë ka katër atome P të rregulluar në gjeometri tetraedrale. Fosfori i bardhë është i ngurtë transparent me ngjyrë të verdhë të zbehtë. Është shumë reaktiv si dhe shumë toksik. Fosfori i kuq ekziston si polimer, dhe me ngrohjen e fosforit të bardhë, ai mund të merret. Përveç fosforit të bardhë dhe të kuq, ekziston një lloj tjetër i njohur si fosfori i zi, dhe ka një strukturë që është e ngjashme me grafitin.}

Cili është ndryshimi midis azotit dhe fosforit?

• Numri atomik i azotit është 7 dhe 15 për fosforin.

• Azoti është në periudhën e dytë, ndërsa fosfori është në periudhën e tretë.

• Natyrisht azoti shfaqet si gaz diatomik, ndërsa fosfori gjendet në gjendje të ngurtë.

• Fosfori ka aftësinë të krijojë lidhje derisa të ketë më shumë se një oktet në guaskën e valencës. Por azoti formon lidhje derisa të mbushet një oktet.